Exposición acidos y bases fuertes y debiles

quimica

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Laboratorio de Ciencia Básica II
Equipo 2:
Domingo Hernández Edgar
García Nolasco Paola Ximena
González Téllez Samantha Verónica

2. Producto iónico del agua.
Una de las propiedades más importantes propiedades
del agua es su capacidad para actuar como un ácido o
como una base.
En presencia de un ácido el agua actúa como base,
mientras que en presencia de una base el agua actúa
como un ácido.

3. Así, el agua pura se encuentra autoionizada en una
pequeñísima proporción según el proceso reversible:

4. En una reacción de transferencia de un protón desde
una molécula de agua otra; el ión oxonio, cuando está
solvatado (en disolución acuosa, hidratado) se llama
ión hidronio .

5. 
concentración molar del agua pura es 55 M, mientras
que la concentración de iones hidrógeno (T=25 °C) es
de 1.0 x 10
-7
M

7. 1) Las reacciones reversibles son rápidas; las
moléculas de H
2
O, iones H
3
O
+
y de OH
-
se convierten
rápidamente por transferencia protónica de una
especie a otra
2) La posición del equilibrio está desplazado hacia la
izquierda de la ecuación según está escrita.

8. Ácida: [H3O+] > [OH-]
Neutra: [H3O+] = [OH-]
Básica: [H3O+] < [OH-]

9. Ácidos fuertes
Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes que, para
fines prácticos, se supone que se ionizan en agua
completamente.
La mayoría de los ácidos fuertes son ácidos
inorgánicos; acido clorhídrico, acido nítrico, acido
perclórico, acido sulfúrico.
Ionización: formación de iones de las sustancias que
presentan enlaces covalentes (no metal + No metal) al
encontrase en solución acuosa.

10. HCI(ac) + H
2
O (l) H
3
O
+
(ac) + CI
-
(ac)
HNO
3
(ac) + H
2
O(l) H
3
O
+
(ac) + NO
3
(ac)
H
2
SO
4
(ac) + H
2
O(l) H
3
O
+
(ac) + HSO
4
-
(ac)
Observe que H
2
SO
4
es un acido diprotico; aquí solo se
muestra el primer estado de ionización. En el equilibrio,
las disoluciones de los ácidos fuertes carecen de moléculas
sin ionizar.

11. Ácidos débiles
La mayoría de los ácidos débiles, se ionizan solo en
forma limitada en el agua. En el equilibrio, las
disoluciones acuosa de los ácidos débiles contienen
una mezcla de moléculas del acido sin ionizar los
iones H
3
O
+
la base conjugada, tales como (HF),
acido acético (CH3COOH) y el anión NH4.
La ionización limitada esta relacionada con su
constante de equilibrio de ionización.

12. La fuerza de los ácidos varía con el grado de
disociación de las moléculas al disolverse. Los ácidos
que tienen un grado de disociación bajo reciben el
nombre de ácidos débiles; mientras que los ácidos
fuertes tienen prácticamente todas sus moléculas
disociadas en la disolución acuosa.

13. La teoría de Arrhenius:
Ácido fuerte: un ácido fuerte es aquel que en disolución
acuosa se disocia completamente.
Ácido débil: un ácido débil es aquel que en disolución
acuosa, sus moléculas, se disocian parcialmente.
La teoría de Brönsted & Lowry:
Ácido fuerte: un ácido fuerte es aquel que tiene una gran
tendencia a ceder protones.
Ácido débil: un ácido débil es aquel que tiene poca
tendencia a ceder protones.

14. ¿Qué es una base?
Se denomina base a toda sustancia que cuando es disuelta
en agua aporta iones OH
-
al medio.
Si el pH de una sustancia se encuentra por encima de 7.
Son capaces de neutralizar los ácidos al combinarse con
ellos.
Presentan características especiales como sabor particular
(amargo), tacto jabonoso, acción sobre un ácido para dar
una sal con eliminación de H2O y desprendimiento de
calor.
Si se disocian por completo son bases fuertes.
Si se disocian parcialmente son bases débiles.

15. ¿Qué es una base fuerte?
Aquella que se disocia de forma completa cuando se
disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de
iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y
presión constantes.
Tienen constantes de ionización grandes.
 Son capaces de aceptar protones H+
La disociación de bases fuertes hidroxílicas puede
representarse de la siguiente manera:

16. Ejemplos de bases fuertes
La disociación de bases no hidroxílicas se podría representar

17. ¿Qué es una base débil?
Se disocian parcialmente
Al disolverse en agua también aporta iones OH- al
medio, pero en menor medida.
Provienen o dan lugar a ácidos débiles.
Tienen constantes de ionización pequeñas.
Amoníaco, NH3
Metilamina, CH3-NH2
Piridina, C5H5N
Hidróxido de amonio, NH4OH
Hidracina, NH2-NH2

18. Bases de Arrhenius: Liberan iones hidróxido en agua
Base Brönsted – Lowry: Receptor de protones
Base de Lewis: Es capaz de donar (y compartir) un par
de electrones

19. Constante de ionización
Al igual que los ácidos, la reacción de las bases débiles con agua se puede
cuantificar con base en el valor de la CE de la reacción general:
B: + H
2
O BH
- +
OH
-
K= [BH
+
][OH
-
]
[B][H
2
O]
K
b
= [BH
+
][OH
-
]
[B]
Constante de
ionización básica

20. GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN