Fenomenos quimicos

1. Instituto N acional de S an R afael TERCER PERIODO.

2. Instituto Nacional de San Rafael. Alumnos: Gabriel Martínez Alarcón Y José Antonio Erazo Cardoza. Maestro: José Rigoberto Guardado. Materia: ciencias naturales. Contenido: Fenómenos químicos. Tercer periodo:

3. Los fenómenos químicos O curren constantemente a nuestro alrededor, prácticamente en todas las cosas e incluso en cada uno de nosotros mismos.

4. Aunque pocas veces somos conscientes de este tipo de fenómenos, en realidad son muy interesantes y conocerlos nos hace ver las cosas de otra manera.

5. En química, se le llama fenómeno químico a cualquier tipo de fenómeno natural que implique la química, por ejemplo un cambio molecular.

6. Los fenómenos químicos podemos decir que, s on aquellos sucesos que se pueden observar y también medir en los que las sustancias que intervienen modifican su composición química luego de combinarse unas con otras. Se caracterizan por el hecho de que al ocurrir ya no vuelven a su estado original: son irreversibles.

7. En los fenómenos químicos, Tampoco hay conservación de la sustancia, la materia se transforma y se manifiesta la energía en un cambio que no se puede apreciar a simple vista. Son aquellos que ocurren con la transformación de la materia y la sustancia original no se conserva.

8. Si tenemos en cuenta el concepto de reacción química , según el cual ocurre cuando al menos una sustancia cambia, entonces podemos decir que una reacción química es un fenómeno químico. Cada cambio que ocurre en una reacción química se puede expresar mediante una ecuación química utilizando los símbolos y las fórmulas químicas de cada sustancia implicada y existen 6 categorías en la que la reacción se puede clasificar, brevemente detalladas a continuación.

9. Combustión : cuando el oxígeno se combina con otro compuesto formando agua y dióxido de carbono. Estas son reacciones exotérmicas y producen calor. Síntesis : cuando dos o más compuestos simples se combinan para formar uno más complejo. Descomposición : una molécula compleja se descompone para hacer más simples (es lo contrario de una reacción de síntesis).

10. Desplazamiento individual : cuando un elemento cambia su lugar con otro elemento en un compuesto. Desplazamiento doble : cuando los aniones y cationes de dos moléculas distintas cambian de lugar, formando dos compuestos totalmente distintos. Ácido-base : es un tipo de reacción de desplazamiento doble especial que tiene lugar cuando un ácido y una base reaccionan entre sí. El ion H + en el ácido reacciona con el ion OH- en la base. Esto provoca la formación de agua.

11. 10 ejemplos de fenómenos químicos Encender un fósforo Combustión del papel Dilución de un medicamento en agua La formación del petróleo Oxidación de un clavo Digestión de los alimentos El vino que se convierte en vinagre La leche convertida en cuajo La reacción de dos sustancias (como la reacción de oxígeno e hidrógeno para formar H2O) La grabación del negativo de una fotografía. Estos 10 fenómenos químicos cotidianos ocurren constantemente y en todos ellos su estructura se ve modificada una vez ocurre el fenómeno. La química altera las sustancias irreversiblemente, aunque siempre pueden volver a cambiar a otro estado que no sea el anterior a la ocurrencia del fenómeno.

12. EXPERIMENTOS.

13. Reacción química huevo y vinagre Éste es otro experimento casero de química muy fácil pero también sorprendente. Consta de eliminar por completo la cáscara de un huevo mediante una reacción química . Materiales: Vinagre Huevo Vaso

14. Procedimiento: Lo que tienes que hacer es colocar el huevo dentro del vaso, y agregar vinagre hasta un poco mas de cubrirlo. Ahora se paciente, y si vez que el vinagre “desaparece” agrega mas, no dejes que el huevo quede sin líquido por sobre él pues tomará mas tiempo aún. El proceso puede durar entre 1 o dos días, dependiendo de la calidad del vinagre, entre otras cosas. Explicación: El huevo contiene una cáscara que posee mucho calcio, el que se encuentra en la forma de carbonato de calcio. Por otro lado, el vinagre posee ácido acético el cuál reacciona con el carbonato de la cáscara del huevo. Como resultado de la reacción química se obtiene dióxido de carbono, que es el gas que se desprende en pequeñas burbujas, agua y también Acetato de calcio. Como verás, el huevo también aumenta su tamaño. Esto se debe a que el vinagre atraviesa sus capas, que son permeables, e ingresa.

15. Acelerando el proceso de descomposición de una papa. Hoy haremos un experimento casero bien sencillo . Con tan solo agua oxigenada y una patata seremos capaces de acelerar una reacción química , al contrario que el lunes pasado, cuando lo que hicimos fue ralentizar el proceso de oxidación de una fruta . Este experimento también puede ser disfrutado por los niños , aunque siempre con la supervisión de un adulto , pues si no tomamos precauciones el agua oxigenada puede irritarnos los ojos.

16. Materiales: - Agua oxigenada. - Un trozo de patata cruda . - Un par de vasos de cristal. Procedimiento: Para apreciar la diferencia entre la velocidad natural de una reacción química y una mucho más acelerada, verteremos agua oxigenada en dos vasos diferentes. Uno de ellos lo dejaremos sin nada y al otro le echaremos un pequeño trozo de patata pelada y   sin cocer. Rápidamente comprobaremos cómo, mientras en el primer vaso no se aprecia prácticamente nada, en el segundo comienza a producirse un burbujeo intenso . Explicación: La patata contiene una enzima llamada " catalasa " que es un potente antioxidante . Al introducirla en el agua oxigenada, lo que hace esta enzima es separar el agua del oxígeno: H202---->H2O+1/2 O2 Es decir, la catalasa acelera la reacción de descomposición del agua oxigenada, que podemos apreciar con el burbujeo que se produce. Estas burbujas se originan por la rápida liberación de gas (O2) en agua (H2O).

17. El ácido acético , ácido metilencarboxílico o ácido etanoico , se puede encontrar en forma de ion acetato . Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre , siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios . Su fórmula es CH 3 -COOH (C 2 H 4 O 2 ). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico .