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2. Tema: Estado GaseosoII
Docente: Isaac Calderon S.
QUÍMICA
SEMANA 21

3. I. OBJETIVOS
Losestudiantes,alterminodelasesióndeclasesseráncapacesde:
Aplicarla ecuación general de los gases idelaes.
1
Resolverpreguntas relacionadas a las condiciones de
Avogadro así como también a las condiciones normales.
2
Interpretarlas Leyes Empíricas de los gases.
3

4. II. INTRODUCCIÓN
Semuestra4globosdelamismacapacidaddondelosgases
tienenigualescondicionesdepresiónytemperatura.¿Determineel
númerodemoléculasencadaglobo?
Hipótesis de
AVOGADRO
Volúmenes iguales de gas con las
mismas condiciones de temperatura y
presión contienen el mismo número de
moléculas.
8 g de He

5. III. CONDICIONES DE AVOGADRO
Cuandodosomásgasesseencuentranen
lasmismascondicionesdepresióny
temperatura, sus volúmenes son
proporcionalesasusrespectivosnúmerode
moléculas.
Gas BGas A
P y T P y T
V
1 V
2
Se cumple:
Para 2 gases:
EJERCICIO
Enunbalónde50Lsetiene440gdeCO
2,enotro
recipientede150Lsetieneargónenlasmismas
condicionesdepresiónytemperatura.¿Quémasa
deargónsetiene?.
Masamolar(g/mol):CO
2=44;Ar=40
RESOLUCIÓN:

6. Ex. Admisión UNI –2016 -II
Unrecipientecerradode0,5LcontieneH
2(g)a
1atmy0°C,otrodelamismacapacidadya
lasmismascondicionesdepresióny
temperatura,contieneNH
3(g).Alrespecto,
¿cuálesdelassiguientesproposicionesson
correctas?
I.Amboscontienenlamismamasadegas.
II.Amboscontienenelmismonúmerode
moléculasdegas.
III.Amboscontienenlamismacantidadde
hidrógeno.
A)Solo I
B)Solo II
C)Solo III
D)I y II
E)I, II y III
RESOLUCIÓN:

7. IV. CONDICIONES NORMALES
P=1atm<>760mmHg
T=273K<>0°C
Son las siguientes:
22,4 L
Se cumple:
1 mol He
a CN
Ejemplos:
EJERCICIO
Enunrecipientede89,6Lestácontenidoelgas
hidrógenoencondicionesnormales,¿Cuántas
moléculasdedichogasestánpresentesenel
recipiente?
RESOLUCIÓN:

8. EJERCICIO
Lossiguientesgases:He,H
2,N
2,CH
4yC
2H
2se
encuentranacondicionesnormales.¿Cuáldeellos
tienemenordensidad?
Masamolar(g/mol):H
2=2;He=4;CH
4=16;
C
2H
2=26;N
2=28
A)He B)H
2C)N
2 D)CH
4 E)C
2H
2
RESOLUCIÓN:

9. RESOLUCIÓN:

10. V. ECUACIÓN GENERAL DE GASES
IDEALES
Relacionalaspresiones,lastemperaturasylos
volúmenesentredosestadosdeunamismacantidad
degas.
PROCESO
ISOMÁSICO
Masa: constante
Considerando el estado inicial y final se cumple:
Estado inicial
Estado final
EJERCICIO
Ciertacantidaddehelio,He,seencuentraenuntanque
de40Laciertatemperaturaypresión.¿Quévolumen
ocuparáelheliosilatemperaturaabsolutasetriplicay
lapresiónsereduceenun1/3desuvalorinicial?
RESOLUCIÓN:

11. Enunrecipienteconémbolomóvil,lapresión
delgasaumentaenun100%ylatemperatura
aumentaenun20%.¿Enquéporcentaje
habrávariadosuvolumen?
Unglobosondaquecontienehelio,aniveldelmar,tiene
unvolumende10Ly25℃detemperatura.Sielglobo
seelevaunaciertaalturadondelatemperaturaes17℃y
lapresiónes500mmHg,¿cuántoseráelnuevovolumen
delglobo?
EJERCICIOEJERCICIO
RESOLUCIÓN:
RESOLUCIÓN:

12. Examen de admisión UNI 2023-I
Determineelvolumen(enlitros)deungloboque
contieneinicialmente2Ldeaire,medidosa27
°Cyalapresiónbarométricade1atm;cuando
esllevadoaloaltodeunamontañadondela
temperaturaes7°Cylapresiónbarométricaes
lamitaddelapresióninicial.
A)1,01B)3,73C)5,46D)7,46E)8,73
RESOLUCIÓN:

13. VI. LEYES EMPÍRICAS DE LOS GASES
Estas leyes se cumplen cuando la masa de gas y una de las variables de estado (P, V o T) son constantes.
LEY DE BOYLE LEY DE CHARLES LEY DE GAY LUSSAC
A temperatura constante
(isotérmico),elvolumenyla
presióndeungassoninversamente
proporcionales.
Apresiónconstante(isobárico),el
volumenylatemperaturadeungas
sondirectamenteproporcionales.
A volumen constante
(isocórico),lapresiónyla
temperaturadeungasson
directamenteproporcionales.

14. (ley de Boyle-Mariotte)
(ley de Charles)
(ley de Gay-Lussac)
Se cumple:
▪T
1= T
2= T
▪P
1V
1= P
2V
2
P
V
.
.
1
2
P
1
V
1
P
2
V
2
T
Isoterma
Se cumple:
▪P
1= P
2= P
▪L
V
T
1
2
V
1
T
1
V
2
T
2
P
.
.
Isóbara
Se cumple:
▪V
1= V
2= V
▪L
P
T
1
2
P
1
T
1
P
2
T
2
V
.
.
Isócora

15. Unbalónrígidocontienemetano,CH
4a30°Cy
0,4atmdepresión.Calculelanuevapresión(en
atm)quetendráelmetanocuandola
temperaturaaumentahasta200°C?
A)0,26B)0,29C)2,67D)0,38E)0,62
Examen de admisión UNI 2017-II
RESOLUCIÓN:

16. Examen de admisión UNI 2015-I
RESOLUCIÓN:

17. EJERCICIO
Enlasiguientegráficavolumenvs
temperaturaparaunamuestradehelio
gaseoso,determineelvolumenocupadopor
elgasa87°C.
V(L)
T(K)
1
2
50
300 375
P
.
.
A)60 L
B)55 L
C)56,5 L
D)62,5 L
E)74,3 L
RESOLUCIÓN:

18. VII. BIBLIOGRAFÍA

19. McMurry, J.E y Fay, R.C (2009).
Química General. Quinta
ed..México. Pearson Educación.
Chang, R. y Goldsby, K. (2017).
Química. Duodécima ed. México.
McGraw Hill Interamericana Editores.
Asociación Fondo de Investigación y
Editores, Ponte W.H (2019). Química.
Fundamentos y aplicaciones. Primera
edición. Perú. Lumbreras editores.

20. Brown T. L., H. Eugene L., Bursten
B.E., Murphy C.J., Woodward P.M.
(2014). Química, la ciencia
central.México. Pearson
Educación.(pág. 630-660)Q
Petrucci R. H., Herring F. G ,
Madura J. D y Bissonnette C.
Química General (2011). Décima
ed. España. PEARSON
EDUCACIÓN, S. A. (pág. 660-
690)
Silberberg Martin. Química ,
la naturaleza molecular del
cambio y la materia. (2002)
–pág. 730 a 760 –Mc Graw
Hill

21. PRACTICA
DIRIGIDA

22. Pregunta 1 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: E

23. Pregunta 2 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: C

24. Pregunta 3 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: C

25. Pregunta 4 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: D

26. Pregunta 5 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: C

27. Pregunta 6 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: B

28. Pregunta 7 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: A

29. EVALUACION
DE SALIDA

30. Pregunta 1 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: C

31. Pregunta 2 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: B

32. Pregunta 3 ANUAL UNI –SEMANA 21
CLAVE: E