Fórmula empírica y molecULAR 2021.pptx

PRESENTACIÓN RELACIONADA CON DETERMINACIÓN DE FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR.

1. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR Iº AÑO MEDIO 2021

2. Fórmula empírica y molecular Fórmula empírica , es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Fórmula molecular, indica el número de átomos presentes en la molécula. C 6 H 12 O 6 Fórmula molecular M.Molar(g/mol)= 180 CH 2 O Fórmula empírica M.Molar(g/mol) = 30 1 x12 + 2x1 + 1x16 Fórmula empírica x factor Q = Fórmula molecular Factor Q = masa molar f. Molecular/ M Molar f. empírica

3. Ejercitación Un hidrocarburo, de masa molar 42 g/ mol, contiene un 85,7% de carbono y un 14 3% de hidrógeno. ¿Cuál es su formula empírica y molecular? 1. En primer lugar asumimos que disponemos de 100 g de hidrocarburo, por lo tanto, disponemos de 85,7 g de carbono. Los restantes 14,3 g son de hidrógeno. 2. A continuación se calcula el número de moles de cada elemento 1 mol de C  12 g X moles  85.7 g X = 7.14 moles de C 1 mol de H  1 g X moles de H  14,3 g X = 14.3 moles de H

4. 3. Luego se dividen los moles de carbono e hidrógeno por el menor valor de mol obtenido. 4. Se calcula la masa molar de la fórmula empírica. Fórmula empírica = CH 2 Total= 14 g/mol

5. 5. Se multiplica la fórmula empírica por el factor. Factor = M.M. Fórmula molecular / M.M. Fórmula empírica = 42/14 = 3 Fórmula molecular C 3 H 6

6. Ejemplo 2:¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77,75% de hierro y 22,25% de oxígeno en masa?

7. Práctica : La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. Si tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular. 2. Al reaccionar 4 g de carbono con hidrógeno se obtiene 5 g de producto cuya masa molar es 30 g/mol, Determine: composición porcentual B. Fórmula empírica C. Fórmula molecular

8. La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. Si tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular. M. Atómica(g/mol) C = 12 H = 1

9. . Mediante procedimientos experimentales se determinó que la masa molar de un compuesto cuya fórmula empírica es C 2 H 4 O 3 es 152 g/mol . Determine su fórmula molecular. M. Atómicas(g/mol) = C = 12 H = 1 O = 16

10. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molar es 60 g/mol. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C ; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular. M. Atómicas(g/mol) : C = 12 H = 1 O = 16

11. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78% de C ; 2,13 % de H y 85,09 % de Br. M atómica(g/mol) C = 12 H = 1 Br = 80 Calcule su fórmula empírica b)Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto equivalen a 1,05 x10 22 moléculas, calcule su fórmula molecular.

12. Mediante procedimientos experimentales se determinó que la masa molar de un compuesto cuya fórmula empírica es C 2 H 4 O 3 es 152 g/mol. Determine su fórmula molecular. M. Atómica(g/mol) :C = 12 H = 1 O = 16

13. . Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molar es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C ; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular. M molar(g/mol) C = 12 H = 1 O = 16 La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H ; 57,1 % de C y 38,1% de S. Si en 5 g del compuesto hay 1,8 x10 22 moléculas, calcule su fórmula molecular. M. Atómicas(g/mol): H = 1 C = 12 S= 32