Forças intermoleculares

Forças Intermoleculares

1. FORÇAS (INTERAÇÕES) FORÇAS (INTERAÇÕES)
INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

2. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
DefiniçãoDefinição: São forças : São forças
de atração que de atração que
ocorrem entre as ocorrem entre as
moléculas, mantendo-moléculas, mantendo-
as unidas. São essas as unidas. São essas
forças as responsáveis forças as responsáveis
pelos três estados pelos três estados
físicos. Sem elas, só físicos. Sem elas, só
existiriam gases.existiriam gases.

3. Forças intermoleculares
• Forças de dispersão (de London)
• Dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Íon-dipolo

4. Van der Waals
Forças intermoleculares

5. FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON
As forças de London são interações As forças de London são interações
origi-origi-
nadas quando a aproximação entre moléculas nadas quando a aproximação entre moléculas
apolaresapolares provoca uma assimetria em suas provoca uma assimetria em suas
nuvens eletrônicas. nuvens eletrônicas.

6. FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON
No estado sólido ou líquido, devido à sua No estado sólido ou líquido, devido à sua
maior proximidade, ocorrerá uma deformação maior proximidade, ocorrerá uma deformação
momentâneamomentânea nas nuvens eletrônicas das nas nuvens eletrônicas das
moléculas, originando pólos – e + .moléculas, originando pólos – e + .

7. Exemplo:

8. Exemplo:

9. Exemplo:
d+d-

10. Exemplo:
d+d-

11. Exemplo:
d+d-d+d-

12. Exemplo:
d+d-d+d-d+d-d+d-

13. FORÇAS DIPOLO-DIPOLOFORÇAS DIPOLO-DIPOLO
• O pólo positivo de uma molécula atrai o O pólo positivo de uma molécula atrai o
pólo negativo de outra molécula, e assim pólo negativo de outra molécula, e assim
sucessivamente.sucessivamente.
As forças dipolo-dipolo são mais intensas As forças dipolo-dipolo são mais intensas
que as forças de London.que as forças de London.

14. Ligações de Hidrogênio

15. • Ocorrem quando temos oOcorrem quando temos o hidrogêniohidrogênio
ligado a átomos pequenos e extremamente ligado a átomos pequenos e extremamente
eletronegativos, especialmente oeletronegativos, especialmente o flúorflúor,, o o
oxigêniooxigênio e oe o nitrogênionitrogênio . .
Ligações de Hidrogênio

16. Ligações de Hidrogênio

18. No gelo, cada molécula de água No gelo, cada molécula de água
está cercada por outras quatro, está cercada por outras quatro,
formando um arranjo tetraédrico. formando um arranjo tetraédrico.
Esse arranjo tetraédrico de Esse arranjo tetraédrico de
moléculas forma estruturas moléculas forma estruturas
maiores, com nítidas orientações maiores, com nítidas orientações
hexagonais, repetindo-se em hexagonais, repetindo-se em
todas as direções.todas as direções.
Na formação do sólido, as Na formação do sólido, as
moléculas se afastam umas das moléculas se afastam umas das
outras, fazendo com que o outras, fazendo com que o
volume aumente. A água se volume aumente. A água se
expande ao congelar e o sólido expande ao congelar e o sólido
passa a ter menor densidade que passa a ter menor densidade que
o líquido.o líquido.
Por que o gelo flutua?

19. Por que o gelo flutua?

20. ÍON-DIPOLOÍON-DIPOLO

21. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Comparando as ligações químicas:Comparando as ligações químicas:
http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html

22. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas localizadas no interior de um As moléculas localizadas no interior de um
líquido sofrem atrações intermoleculares em líquido sofrem atrações intermoleculares em
todas as direções.todas as direções.

23. TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas da superfície do líquido só são As moléculas da superfície do líquido só são
atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos
lados”, criando uma película.lados”, criando uma película.

24. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS
SUBSTÂNCIAS MOLECULARESSUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Basicamente dois fatores , Basicamente dois fatores ,
massa molecular e forças massa molecular e forças
intermolecularesintermoleculares, influenciam , influenciam
as propriedades físicas (PF e as propriedades físicas (PF e
PE) das substâncias. PE) das substâncias.

25. MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR
APROXIMADAMENTE IGUAIS:APROXIMADAMENTE IGUAIS:

26. MOLÉCULAS COM MESMO TIPO MOLÉCULAS COM MESMO TIPO
DE FORÇA INTERMOLECULAR:DE FORÇA INTERMOLECULAR:

27. REGRA DE SOLUBILIDADEREGRA DE SOLUBILIDADE
““O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE DISSOLVE
SEMELHANTE”SEMELHANTE”
• POLAR DISSOLVE POLARPOLAR DISSOLVE POLAR
• APOLAR DISSOLVE APOLARAPOLAR DISSOLVE APOLAR

28. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANONO COTIDIANO
• Como a lagartixa consegue andar pelas Como a lagartixa consegue andar pelas
paredes?paredes?
São forças intermoleculares São forças intermoleculares
as responsáveis pela adesão as responsáveis pela adesão
da pata da lagartixa à parede. da pata da lagartixa à parede.
Mais precisamente entre a Mais precisamente entre a
superfície e as moléculas dos superfície e as moléculas dos
“setae”, pelos microscópicos “setae”, pelos microscópicos
que cobrem as patas das que cobrem as patas das
lagartixas.lagartixas.

29. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANONO COTIDIANO
• E como o homem-aranha consegue andar pelas E como o homem-aranha consegue andar pelas
paredes?paredes?

30. FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
NO COTIDIANONO COTIDIANO
• Solubilização do açúcarSolubilização do açúcar
Deve-se à capacidade que as moléculas de Deve-se à capacidade que as moléculas de
água têm de interagir com as de sacarose. água têm de interagir com as de sacarose.