formulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura

formulacion inorganica 3ºeso
Número de stock y oxidación
Nomenclatura
Tabla de atomos con su número de oxidación

1. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS 1.. Fórmulas de las sustancias químicas 2.. Número de oxidadción de los elementos 4.. Combinaciones binarias (óxidos , peróxidos, hidruros, sales binarias). 3.. Elementos (Sustancias simples) 5. Hidróxidos 7. 7. 7.2. En Internet se puede visitar muchas páginas de formulación. Basta para ello escribir en un buscador las palabras “ formulación química inorgánica “ o algo similar. Pero deben tener cuidado pues muchas de ellas siguen usando nomenclaturas obsoletas.

2. 28/12/2023 2 Formulación de sustancias inorgánicas                                                                                                                                                                                       Introducción :            Oxosales       Nombres y símbolos de los elementos químicos . Sistema Periódico de los elementos .             Valencias   (Número de oxidación)             Conceptos básicos . Sustancias simples . Compuestos binarios : formulación y nomenclaturas          con Oxígeno : Ejemplos con Hidrógeno : ejemplos otras combinaciones binarias : ejemplos Iones : Cationes y aniones Oxoácidos             Neutras Ácidas Compuestos ternarios .          Hidróxidos Monoatómicos Oxoaniones meta Oxoaniones di, tri …. Oxoaniones orto Oxoaniones piro Poliatómicos Desde esta diapositiva haciéndo click en los vínculos podemos ver aleatoriamente los distintos apartados . También podemos verlos secuencialmente sin necesidad de volver a esta diapositiva. Actividades unidad 12 FyQ 3º ESO IESO Briocense

3. 28/12/2023 3 Nombres y símbolos de los elementos químicos .                 En primer lugar , para formular , debemos saber cómo se llaman los elementos químicos y cómo se representan   . NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo Hidrógeno H Helio He Litio Li Berilio Be Boro B Carbono C Nitrógeno N Oxígeno O Flúor F Neón Ne Sodio Na Magnesio Mg Aluminio Al Silicio Si Fósforo P Azufre S Cloro Cl Argón Ar Potasio K Calcio Ca Escandio Sc Titanio Ti Vanadio V Cromo Cr Manganeso Mn Hierro Fe Cobalto Co Níquel Ni Cobre Cu Cinc Zn Galio Ga Germanio Ge Arsénico As Selenio Se Bromo Br Kriptón Kr Rubidio Rb Estroncio Sr Ytrio Y Circonio Zr Niobio Nb Molibdeno Mb Tecnecio Tc Rutenio Ru Rodio Rh Paladio Pd Plata Ag Cadmio Cd Indio In Estaño Sn Antimonio Sb Teluro Te Yodo I Xenón Xe Cesio Cs Bario Ba Lantano * La* Cerio Ce Praseodimio Pr Neodimio Nd Prometio Pm Samario Sm Europio Eu Gadolinio Gd Terbio Tb Disprosio Dy Holmio Ho Erbio Er Tulio Tm Yterbio Yb Lutecio Lu Hafnio Hf Tántalo Ta Wolframio W Renio Re Osmio Os Iridio Ir Platino Pt Oro Au Mercurio Hg Talio Tl Plomo Pb Bismuto Bi Polonio Po Astato At Radón Rn Francio Fr Radio Ra Actinio** Ac** Torio Th Protactinio Pa Uranio U Neptunio Np Plutonio Pu Americio Am Curio Cm Berkelio Bk Californio Cf Einstenio Es Fermio Fm Mendelevio Md Nobelio No Laurencio Lr Rutherfordio Rf Dubnio Db Seaborgio Sg Bohrio Bh Hassio Hs Meitnerio Mt Darmstadio Ds Roentgenio Rg Copernicio Cn VOLVER Cada color es un periodo de la Tabla Periódica FyQ 3º ESO IESO Briocense

4. 28/12/2023 4         Conceptos básicos Átomo .- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Elemento químico.- Es una sustancia pura formada por una sola clase de átomos. Ej : Hierro. Compuesto químico .- Sustancia pura formada por dos o más elementos que se combinan químicamente en cantidades  que guardan  una proporción  constante y definida. Molécula .- Parte más pequeña de un compuesto químico que conserva sus propiedades. Fórmula .- Es una combinación de símbolos y subíndices que indican los átomos componentes de una sustancia y la proporción en la que intervienen. Valencia .- Es la capacidad de combinarse unos átomos con otros para formar  compuestos. Se representa por un número. Número de oxidación . - El número de electrones que gana o pierde el átomo para formar el compuesto. Más útil que la valencia para obtener la fórmula. Ion .- Es un átomo que ha ganado o perdido electrones. Su carga coincide con los electrones ganados (ion negativo) o perdidos (ion positivo). 2 átomos de hidrógeno H 1 átomo de oxígeno O 2 átomos de aluminio Al 3 átomos de azufre S Existen tres tipos de fórmulas: empírica, molecular y desarrollada. Con carácter general utilizaremos la fórmula molecular. FyQ 3º ESO IESO Briocense

5. 28/12/2023 5         Conceptos básicos (Cont.) VOLVER Nomenclatura sistemática, estequiométrica o moderna .- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la misma y el número de cada uno de ellos. Es la que propone la IUPAC. Nomenclatura de Stock .- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la misma y la valencia con la que actúan, que se indica en números romanos (sin espacios). Ej : Cloruro de fósforo(V) Nomenclatura. - El conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia simple o compuesta. Hay varios tipos. Nomenclatura funcional o tradicional .- Propone que se forme el nombre con dos palabras, una genérica (que nos indica la función química a la que pertenece la sustancia) y otra específica, indicativa de la especie química concreta de que se trata. Suele usarse prefijos y sufijos indicativos. También existen nombres tradicionales que admite la IUPAC, como por ejemplo agua y amoniaco , o los llamados hidruros padres ( fosfano , borano, etc ). Nomenclatura basada en el número de carga. - En vez del número de oxidación, se puede utilizar la carga para indicar las proporciones de los iones en las especies químicas. En este caso, se coloca entre paréntesis el valor de la carga iónica en números arábigos seguido de su signo. El paréntesis se coloca inmediatamente después del nombre de la especie iónica sin dejar espacios. Ej : Cloruro de cobre(2+) FyQ 3º ESO IESO Briocense

6. 28/12/2023 6 1 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 2 , ± 4 ± 3 , 5 ± 2 , 4 , 6 ± 1 , 3 , 5 , 7 H     Li     Be   B     C     N        O         F             Na   Mg   Al     Si      P        S         Cl            K     Ca   Cr     2 , 3 , 6 Mn 2,3,4,6 7 Fe     2 , 3 Co 2 , 3 Ni    2 , 3 Cu 1 , 2 Zn   2 Ga   Ge     As    Se     Br          Rb   Sr    Pd    2 , 4 Ag 1  Cd   2 In     Sn     Sb      Te     I          Cs    Ba    Pt     2 , 4 Au 1 , 3 Hg   1 , 2 Tl     Pb     Bi      Po       At          Fr    Ra   –   4 –   3 –   2 – 1 Valencias o Números de oxidación más frecuentes de algunos elementos ( en color rojo )   Cuando se unen al hidrógeno o a los metales (compuestos binarios) – 1 – 2 – 1 – 1 VOLVER FyQ 3º ESO IESO Briocense

7. 28/12/2023 7 Sustancias elementales o simples Son las que están constituidas por átomos de un sólo elemento; de una sola clase . Ej : H 2 , Cl 2 , P 4 , He , O 3 . a ) Si son monoatómicas, igual que el elemento. (El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatómica). b ) Si son poliatómicas , con los prefijos  di , tri , tetra, penta , hexa , hepta , etc... (Si el número de átomos del elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo “poli-”). Ejemplos de sustancias simples  Sustancia Nombre tradicional aceptado Nombre sistemático H 2 hidrógeno dihidrógeno H hidrógeno atómico monohidrógeno Cl 2 cloro dicloro P 4 Fósforo blanco tetrafósforo He helio O 3 ozono trioxígeno Nombra las sustancias N 2     S 6     I 2     O 2     N     Nitrógeno Dinitrógeno Azufre Hexaazufre Yodo Diyodo Oxígeno Dioxígeno Mononitrógeno FyQ 3º ESO IESO Briocense

8. 28/12/2023 8 Compuestos binarios Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 2 o más átomos de dos elementos distintos (dos clases distintas de átomos) ■ Si uno de los elementos es el oxígeno, el compuesto binario es un ÓXIDO ■ Si uno de los elementos es el hidrógeno, el compuesto binario es un HIDRURO Hay varias clases de compuestos binarios: ■ Otros compuestos binarios: metal con no metal (sales haloideas), no metal con no metal Distinguiremos entre reglas para formular (Formulación) y reglas para nombrar (Nomenclatura) Formulación Escribir la fórmula (símbolos y subíndices) de un compuesto Nomenclatura Escribir el nombre de un compuesto FyQ 3º ESO IESO Briocense *Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, para indicar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en la naturaleza y cuyas fórmulas son: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , H 2 , N 2 y O 2 . Su uso está muy extendido.

9. 28/12/2023 9 Regla 1 : Colocaremos a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento que esté más a la izquierda en la tabla siguiente ( se debe utilizar el orden establecido en la tabla VI de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC) : Formulación de compuestos binarios FyQ 3º ESO IESO Briocense Regla 2 : En todo compuesto químico binario neutro, el número de oxidación (valencia) aportado por la parte electropositiva (elemento de la izquierda) debe coincidir, en valor absoluto, con el número de oxidación (valencia) de la parte electronegativa (elemento de la derecha). Es decir, la carga total del compuesto debe ser cero. Lo mejor es pensar las valencias que intervienen, intercambiarlas y simplificar si se puede .

10. 28/12/2023 10 (Cont.) Formulación de compuestos binarios Ejemplo: Vamos a formular el compuesto binario que forman el oxígeno y el calcio. Pasos a seguir: FyQ 3º ESO IESO Briocense Se simplifica dividiendo por 2 Ya que los subíndices 1 no se ponen Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el Al +3:

11. 28/12/2023 11 Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el Pb +4: Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen Se simplifica dividiendo por 2 Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el S +6: Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen Se simplifica dividiendo por 2 FyQ 3º ESO IESO Briocense

12. 28/12/2023 12 Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue: Prefijo Nomenclatura sistemática Nombre del elemento situado a la derecha acabado en URO de Nombre del elemento situado a la izquierda + + + Prefijo Prefijo = Prefijo numeral latino indicativo del número de átomos que hay de ese elemento ( * ) + Mon o  1 átomo D i  2 átomos Tr i  3 átomos Tetr a  4 átomos Pent a  5 átomos Hex a  6 átomos Hept a  7 átomos Oct a  8 átomos Non a  9 átomos Dec a  10 átomos ( * ) Excepciones : Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos a poner sus nombres: Mono Óxido de Mono calcio Monóxido de calcio (Los prefijos mono se omiten en el metal) Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro Ver otro ejemplo ya que hay 1 átomo de O ya que hay 1 átomo de Ca FyQ 3º ESO IESO Briocense

13. 28/12/2023 13 Prefijo Nomenclatura sistemática (Cont.) Nombre del elemento situado a la derecha acabado en URO de Nombre del elemento situado a la izquierda + + + Prefijo ( * ) + Para el compuesto con el oxígeno y el aluminio: Tri Óxido de di aluminio Trióxido de dialuminio Ver nomenclatura de Stock VOLVER FyQ 3º ESO IESO Briocense

14. 28/12/2023 14 Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue: Nomenclatura de Stock Nombre del elemento situado a la derecha acabado en URO de Nombre del elemento situado a la izquierda + ( * ) + ( * ) Excepciones : Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos a poner sus nombres: Óxido de calcio Óxido de calcio Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro ( ) Valencia con que actúa, escrita en números romanos ( ** ) ( ** ) : La valencia es el número de oxidación sin signo. Se omite para los elementos que sólo tienen una valencia. (II) Óxido de aluminio (III) Óxido de aluminio Ya que el calcio siempre actúa con valencia 2 Ya que el aluminio siempre actúa con valencia 3 Ver más ejemplos VOLVER FyQ 3º ESO IESO Briocense

15. 28/12/2023 15 Nomenclatura de Stock (Cont.) Nombre del elemento situado a la derecha acabado en URO de Nombre del elemento situado a la izquierda + ( * ) + ( * ) Excepciones : Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro Vamos a escribir el nombre de Stock en dos compuestos más: Cloruro de plomo VOLVER Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro ( ) Valencia con que actúa, escrita en números romanos ( ** ) ( ** ) : La valencia es el número de oxidación sin signo . Se omite para los elementos que sólo tienen una valencia. (IV) Sulfuro de cobalto (III) ( no se omite ya que el plomo puede actuar con +2 o con +4 ) ( no se omite ya que el cobalto puede actuar con +2 o con +3 ) FyQ 3º ESO IESO Briocense

16. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 16 • Combinaciones del hidrógeno con los metales . En estos compuestos, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1 , sería el elemento más electronegativo, y el metal con alguno de sus números de oxidación positivo. Para conocer el número de oxidación del metal, hay que tener en cuenta que éste coincide con el número de átomos de hidrógeno, ya que la suma de los números de oxidación debe ser cero. Combinaciones binarias del hidrógeno.

17. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 17 Compuestos binarios del H con los metales Compuesto Nombre estequiométrico Nombre de Stock Na H Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Pb H 4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo(IV) Al H 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Be H 2 Dihidruro de berilio Hidruro de berilio Cu H Monohidruro de cobre Hidruro de cobre(I) Mg H 2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio Co H 3 Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto(III) Escribe los nombres … Sn H 2 Hg H Ni H 2 Pt H 4 Cu H Ca H 2 K H Dihidruro de estaño Hidruro de estaño(II) Hidruro de mercurio Hidruro de mercurio(I) Dihidruro de níquel Hidruro de níquel(II) Tetrahidruro de platino Hidruro de platino(IV) Monohidruro de cobre Hidruro de cobre(I) Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Monohidruro de potasio Hidruro de potasio

18. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 18 Todos los compuestos binarios del H con los elementos de los grupos 16 (VIA) y 17 (VIIA) Compuesto Nomenclatura estequimétrica Nombre en disolución acuosa Grupo 16 Anfígenos H 2 S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Acido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Acido selenhídrico H 2 Te Telururo de dihidrógeno Telururo de hidrógeno Acido telurhídrico Grupo 17 Halógenos HF Fluoruro de hidrógeno Acido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Acido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Acido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Acido yodhídrico

19. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 19 Los compuestos binarios del H con los elementos no metales de los grupos 13 (IIIA) 14 (IVA) y 15 (VA) Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura estequiométrica Grupo 13 Térreos BH 3 Hidruro de boro Trihidruro de boro Grupo 14 Carbonoideos CH 4 Hidruro de carbono Tetrahidruro de carbono SiH 4 Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio Grupo 15 Nitrogenoideos NH 3 Hidruro de nitrógeno Trihidruro de nitrógeno PH 3 Hidruro de fósforo(III) Trihidruro de fósforo PH 5 Hidruro de fósforo(IV) Pentahidruro de fósforo AsH 3 Hidruro de arsénico Trihidruro de arsénico SbH 3 Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio

20. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 20 Hidruros padres o progenitores: combinaciones del H con elementos de los grupos 13 al 17 Uno de los sistemas de nomenclatura recogidos en las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, es la denominada sustitutiva. Esta forma de nombrar los compuestos está basada en los denominados “hidruros padres o progenitores” de los elementos de los grupos 13 al 17 de la tabla periódica. El nombre de los hidruros padres o progenitores son: * Se admiten los nombres comunes de amoniaco para el NH 3 y de agua para el H 2 O ; pero dejan de ser aceptados los nombres comunes de fosfina (PH 3 ), arsina (AsH 3 ) y estibina (SbH 3 ), que deben de ir abandonándose.

21. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 21 • Combinaciones del hidrógeno con los no-metales : Hay dos posibilidades. Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y15: Se nombran de la misma forma que los hidruros metálicos. Así, de acuerdo con la tabla VI de las recomendaciones de la IUPAC de 2005, el hidrógeno es más electronegativo y actúa con número de oxidación -1 .

22. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 22 – Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17 (HIDRÁCIDOS) En estos casos, el hidrógeno es el elemento menos electronegativo y actúa con número de oxidación +1. Los halógenos o los anfígenos , son los elementos más electronegativos, actuando con números de oxidación -1 y -2, respectivamente . Las disoluciones acuosas de estos compuestos presentan carácter ácido (hidrácidos) y se pueden nombrar como “ácido” seguido de la raíz del elemento que se combina con el hidrógeno con el sufijo “-hídrico” . * El último compuesto (ternario) se ha incluido debido a que sus disoluciones acuosas son ácidas (hidrácido). Está formado por el ion cianuro, CN ─ , y el ion hidrógeno, H +

23. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 23 Ejemplos de hidruros Compuesto Nombre funcional o sustitutivo Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock CaH 2 Dihidruro de calcio hidruro de calcio LiH hidruro de litio hidruro de litio SiH 4 Silano tetrahidruro de silicio hidruro de silicio CH 4 Metano tetrahidruro de carbono hidruro de carbono AsH 3 Arsano trihidruro de arsénico hidruro arsénico NiH 2 dihidruro de níquel hidruro de níquel(II) PH 3 Fosfano trihidruro de fósforo hidruro de fósforo(III) BH 3 Borano trihidruro de boro hidruro de boro HI       BeH 2       FeH 3       H 2 Se       HCl       BaH 2       AlH 3       AuH       SbH 3       HBr       H 2 S         Yoduro de hidrógeno Dihidruro de berilio Hidruro de berilio Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III) Seleniuro de dihidrógeno Cloruro de hidrógeno Dihidruro de bario Hidruro de bario Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Monohidruro de oro Hidruro de oro(I) Trihidruro de antimonio Estibano Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Ácido clorhídrico Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico Yoduro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Hidruro de antimonio(III) Bromuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno

24. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 24 Se denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro elemento, metálico o no metálico, a excepción de los halógenos . En estos compuestos, el número de oxidación del oxígeno es -2 , mientras que el otro elemento actúa con número de oxidación positivo. Si se quiere escribir la fórmula, se intercambian los números de oxidación y se colocan como subíndice del otro elemento, escribiéndose el oxígeno en segundo lugar. En cambio, el oxígeno se nombra en primer lugar como óxido. Óxidos

25. 28/12/2023 25 Ejemplos de óxidos Compuesto Nombre sistemático Nomenclatura de Stock Ag 2 O Monóxido de diplata Óxido de plata PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo(IV) Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio Au 2 O 3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III) I 2 O 3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(III) B 2 O 3 Trióxido de diboro Óxido de boro CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV) Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III) Li 2 O     Cl 2 O 7     CaO     K 2 O     SO 3     N 2 O 3     Ni 2 O 3     SiO 2     Al 2 O 3       Monóx ido de dilitio Óxido de litio Heptóxido de dicloro Óxido de cloro(VII) Monóx ido de calcio Óxido de calcio Monóxido de dipotasio Óxido de potasio Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(III) Trióxido de diníquel Óxido de níquel(III) Dióxido de silicio Óxido de silicio(IV) Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio FyQ 3º ESO IESO Briocense

26. 28/12/2023 26 Ejemplos de óxidos (solución) Compuesto Nombre sistemático Nomenclatura de Stock Ag 2 O Monóxido de diplata Óxido de plata PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo(IV) Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio Au 2 O 3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III) I 2 O 3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(III) B 2 O 3 Trióxido de diboro Óxido de boro CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV) Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III) Li 2 O     Cl 2 O 7     CaO     K 2 O     SO 3     N 2 O 3     Ni 2 O 3     SiO 2     Al 2 O 3       FyQ 3º ESO IESO Briocense Monóxido de dilitio Heptóxido de dicloro Monóxido de calcio Óxido de dipotasio Trióxido de azufre Trióxido de dinitrógeno Trióxido de diníquel Dióxido de silicio Trióxido de dialuminio Óxido de litio Óxido de cloro(VII) Óxido de calcio Óxido de potasio Óxido de azufre(VI) Óxido de nitrógeno(III) Óxido de níquel(III) Óxido de silicio(IV) Óxido de aluminio

27. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 27 Anteriormente a las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, la secuencia de los elementos era diferente a la establecida en la tabla VI. Antes, el oxígeno era el segundo elemento, después del fluor , por lo que las combinaciones del oxígeno con cloro, bromo, yodo y astato , también eran nombradas como óxidos. Debido a que se han nombrado como óxidos durante mucho tiempo, se seguirán encontrando de ese modo, hasta que se vaya imponiendo la nueva recomendación . A continuación se dan algunos ejemplos de esto:

28. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 28 Están formados por la combinación de un átomo metálico con el grupo . Fórmula general: , donde v es la valencia del metal M. (Si es múltiplo de 2 se simplifica).  PERÓXIDOS:     EJERCICIOS DE PERÓXIDOS: Compuesto Nombre sistemático Nomenclatura de Stock H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada Na 2 O 2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio BeO 2 Dióxido de berilio Peróxido de berilio MgO 2 Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio CaO 2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Li 2 O 2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Cu 2 O 2 Dióxido de dicobre Peróxido de cobre(I) CuO 2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre(II)

29. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 29  Otras combinaciones binarias . En la fórmula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos electronegativo, y, a continuación, el no metal. Fórmula general: M W N V , donde v (número de oxidación negativo), valencia del metal M y w (número de oxidación positivo) es la valencia del no metal N . • Combinaciones de metal con no metal (sales binarias): En la fórmula se escribirá en primer lugar el elemento menos electronegativo, seguido por el más electronegativo. Fórmula general: X W Y V , donde v (número de oxidación negativo), valencia del metal X y w (número de oxidación positivo) es la valencia del no metal Y . • Combinaciones de no metal con no metal: En ambos casos las nomenclaturas estequiométrica y de Stock son las más usadas.

30. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 30 Compuestos binarios: Ejemplos metal + no metal (sales haloideas) Compuesto Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock CaCl 2 Dicloruro de calcio Cloruro de calcio KBr Bromuro de potasio Bromuro de potasio Fe 2 S 3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III) AlF 3 Trifluoruro de aluminio Fluoruro de aluminio ZnSe Seleniuro de cinc Seleniuro de cinc Au 2 Te Telururo de dioro Telururo de oro(I) NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio HgI 2 Diyoduro de mercurio Yoduro de mercurio(II) Escribe los nombres de... LiF     Ni 2 Se 3     CoBr 2     FeS     AlB     BeCl 2     K 2 S     NaBr     MgS     AgI     Au 2 Se 3       Fluoruro de litio Triseleniuro de diníquel Seleniuro de níquel(III) Dibromuro de cobalto Bromuro de cobalto(II) Sulfuro de hierro Boruro de aluminio Dicloruro de berilio Cloruro de berilio Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio Bromuro de sodio Bromuro de sodio Sulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio Fluoruro de litio Sulfuro de hierro(II) Boruro de aluminio Ioduro de plata Yoduro de plata Triseleniuro de dioro Seleniuro de oro(III)

31. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 31 Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nomenclatura de Stock NaBr bromuro de sodio bromuro de sodio FeCl 2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II) FeCl 3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) Ag 2 S sulfuro de diplata o sulfuro de plata sulfuro de plata Al 2 Se 3 triseleniuro de dialuminio seleniuro de aluminio PtI 4 tetrayoduro de platino yoduro de platino(IV) CaF 2 difluoruro de calcio o fluoruro de calcio fluoruro de calcio Na 2 Te telururo de disodio o telururo de sodio telururo de sodio AuI 3 triyoduro de oro yoduro de oro(III) PbBr 2 dibromuro de plomo bromuro de plomo(II) NiS sulfuro de níquel sulfuro de níquel(II) ScAs arseniuro de escandio arseniuro de escandio * NH 4 Cl cloruro de amonio cloruro de amonio * KCN cianuro de postasio cianuro de potasio MÁS EJEMPLOS DE SALES BINARIAS * También se consideran sales los compuestos del anión cianuro CN - con los metales y aquellos que tienen el amonio NH 4 + como catión.

32. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 32 Compuestos binarios: Ejemplos no metal + no metal Compuesto Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock SCl 2 Dicloruro de azufre Cloruro de azufre(II) NBr 5 Pentabromuro de nitrógeno Bromuro de nitrógeno(V) CS 2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono(IV) BF 3 Trifluoruro de boro Fluoruro de boro B 2 Se 3 Triseleniuro de diboro Seleniuro de boro SiI 2 Diyoduro de silicio Yoduro de silicio(II) CF 4     PCl 3     AsBr 5     SiS 2     B 4 C 3     Sb 2 Te 3     Sb 2 Te 5     PBr 5       Tetrafluoruro de carbono Tricloruro de fósforo Cloruroro de fósforo(III) Pentabromuro de arsénico Bromuro de arsénico(V) Disulfuro de silicio Tricarburo de tetraboro Tritelururo de diantimonio Telururo de antimonio(III) Pentatelururo de diantimonio Telururo de antimonio(V) Pentabromuro de fósforo Bromuro de fósforo(V) Fluoruro de carbono(IV) Sulfuro de silicio(IV) Carburo de boro En este tipo de compuestos está más extendido el uso de la nomenclatura estequiométrica

33. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 33 Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nomenclatura de Stock NaBr bromuro de sodio bromuro de sodio FeCl 2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II) FeCl 3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) Ag 2 S sulfuro de diplata o sulfuro de plata sulfuro de plata Al 2 Se 3 triseleniuro de dialuminio seleniuro de aluminio PtI 4 tetrayoduro de platino yoduro de platino(IV) CaF 2 difluoruro de calcio o fluoruro de calcio fluoruro de calcio Na 2 Te telururo de disodio o telururo de sodio telururo de sodio AuI 3 triyoduro de oro yoduro de oro(III) PbBr 2 dibromuro de plomo bromuro de plomo(II) NiS sulfuro de níquel sulfuro de níquel(II) ScAs arseniuro de escandio arseniuro de escandio * NH 4 Cl cloruro de amonio cloruro de amonio * KCN cianuro de postasio cianuro de potasio MÁS EJEMPLOS DE SALES BINARIAS * También se consideran sales los compuestos del anión cianuro CN - con los metales y aquellos que tienen el amonio NH 4 + como catión.

34. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 34 Compuestos ternarios Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 3 o más átomos de tres elementos distintos (tres clases distintas de átomos) Hidróxidos H          Antes de ver las oxisales es necesario ver los iones.

35. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 35 Responden a la fórmula general: Hidróxidos Resultan de la combinación de un metal (con su (s) valencia (s) positiva) y el grupo OH que actúa con valencia –1 (el anión hidróxido ). M = símbolo del metal n = valencia con la que actúa en el hidróxido Cuando la valencia es 1 se omite el paréntesis. El nombre estequimétrico se forma según la regla siguiente: Prefijo hidróxido de Nombre metal + + + El nombre de Stock se forma según la regla que sigue: Hidróxido de Nombre metal + + ( ) Valencia con que actúa, escrita en números romanos Ver ejemplos

36. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 36 Ejemplos de hidróxidos Compuesto Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Be(OH) 2 Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio Cu(OH) 2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre(II) Sn(OH) 4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV) Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Ni(OH) 3 Trihidróxido de níquel Hidróxido de níquel(III) Pb(OH) 4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo(IV) Ba(OH) 2 Dihidróxido de bario Hidróxido de bario CuOH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre(I) Sn(OH) 2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño(II) Bi(OH) 3 Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto(III) Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(III) Pt(OH) 4 Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino(IV) Sr(OH) 2 Dihidróxido de estroncio Hidróxido de estroncio Cd(OH) 2 Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio Co(OH) 3 Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto(III) Hg(OH) 2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio(II) AuOH Hidróxido de oro Hidróxido de oro(I) Zn(OH) 2 Dihidróxido de zinc Hidróxido de cinc

37. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 37 Actividad Ioduro de plata Dicloruro de magnesio N.sistematica N.de Stock Ioduro de plata Cloruro de magnesio Triseleniuro de dihierro Seleniuro de hierro(III) Dinitruro de trimercurio Nitruro de mercurio(II) Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso(III) Tetrafluoruro de estaño Fluoruro de estaño(IV)

38. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 38 Actividad Bromuro de potasio Sulfuro de cadmio N.sistematica N.de Stock Bromuro de potasio Sulfuro de cadmio Dinitruro de triestroncio Nitruro de estroncio Carburo de tetralitio Carburo de litio Trióxido de digalio Óxido de galio Yoduro de potasio Yoduro de potasio Difosfuro de trimagnesio Fosfuro de magnesio Nitruro de galio Nitruro de galio Telururo de dirubidio Telururo de rubidio Sulfuro de cinc Sulfuro de zinc

39. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 39 Actividad Dicloruro de cobre Tetrayoduro de platino N.sistematica N.de Stock Cloruro de cobre(I) Yoduro de platino(IV) Trisulfuro de dicobalto Sulfuro de cobalto(III) Dióxido de titanio Óxido de titanio(IV) Trióxido de difósforo Óxido de fósforo(III) Diseleniuro de plomo Seleniuro de plomo(IV) Hexafluoruro de manganeso Fluoruro de manganeso(VI) Trisulfuro de dioro Sulfuro de oro(III) Trióxido de dicromo Óxido de cromo(III) Cloruro de cobre Cloruro de cobre(I) Dibromuro de hierro Bromuro de hierro(II) Trióxido de dicobalto Óxido de cobalto(III) Óxido de estaño Óxido de estaño(II) Dióxido de estaño Óxido de estaño(IV) Telururo de estaño Telururo de estaño(II) Tetranitruro de triestaño Nitruro de estaño(IV) Carburo de diníquel Carburo de níquel(II) Triseleniuro de dilantano Seleniuro de lantano(III)

40. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 40 Actividad Nitruro de cadmio Tribromuro de talio Carburo de cinc Siliciuro de níquel(III) Fluoruro de indio(III) Arseniuro de hierro(II) Óxido de boro Cloruro de escandio

41. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 41 Actividad Dicloruro de magnesio N.sistematica N.de Stock Cloruro de magnesio Carburo de diberilio Carburo de berilio Óxido de cobre Óxido de cobre(I) Trifluoruro de cobalto Fluoruro de cobalto(III) Disulfuro de circonio Sulfuro de zirconio Triseleniuro de digalio Seleniuro de galio Telururo de ditalio Telururo de talio(I) Dicloruro de germanio Cloruro de germanio(II) Tricloruro de níquel Cloruro de níquel(III) Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono Arseniuro de trisodio Arseniuro de sodio

42. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 42 Actividad Fosfano Hidruro de estroncio Hidruro de estaño(IV) Ácido clorhídrico Ácido telurhídrico Hidruro de cesio Fluoruro de hidrógeno Estibano Trihidruro de arsénico Hidruro de berilio Oxidano

43. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 43 Actividad Dihidruro de magnesio N.sistematica N.de Stock Hidruro de magnesio Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo(IV) Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Trihidruro de nitrógeno Amoníaco Hidruro de potasio Hidruro de potasio Dihidruro de bario Hidruro de bario Tetrahidruro de carbono Metano Cianuro de potasio Ácido fluorhídrico Ácido selenhídrico

44. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 44 Actividad Hidróxido de escandio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hexahidróxido de cromo Hidróxido de cromo(VI) Actividad Dihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(II) Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Dihidróxido de dimercurio Hidróxido de mercurio(I) Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV) Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV) Tetrahidróxido de germanio Hidróxido de germanio(IV) Trihidróxido de cerio Hidróxido de cerio(III) Dihidróxido de paladio Hidróxido de paladio(II)

45. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IES Brianda de Mendoza 45 http://sketchtoy.com/65957901

46. 28/12/2023 FyQ 3º ESO IESO Briocense 46 F I N INICIO