Formulación de iones cuatro ejemplos

Explicación de la formulación de cuatro iones.

1. Ión nitrito N O 2 _ El ión nitrito o simplemente nitrito, está formado por nitrógeno y oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión . Los números de oxidación ordinarios del nitrógeno, al estar combinado con el oxígeno, son, +5, +3 y +1. Como tiene la terminación ito , sin prefijo hipo, le corresponde el número de oxidación +3. -2 +3 Ponemos 2 oxígenos para superar el número de oxidación +3 del nitrógeno. Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión . + 2 (- ) = -1 El ión nitrito se llama también “ dioxonitrato (III)”

2. Ión sulfato S O 4 = El ión sulfato o simplemente sulfato, está formado por azufre y oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión . Los posibles números de oxidación del azufre al estar combinado con el oxígeno son, +6, +4 y +2. Como tiene la terminación ato, le corresponde el número de oxidación +6. -2 +6 Ponemos 4 oxígenos para superar el número de oxidación +6 del azufre. Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión . + 4 (- ) = -2 El ión sulfato se llama también “ tetraoxosulfato (VI)”

3. Ión ortofosfato P O 4 ≡ El ión ortofosfato está formado por fósforo y oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión . Los posibles números de oxidación del fósforo al estar combinado con el oxígeno son, +5, +3 y +1. Como tiene la terminación ato, le corresponde el número de oxidación +5. -2 +5 Para superar el número de oxidación +5 del fósforo se necesitan 3 oxígenos, pero al ser orto se pone uno más, 4. Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión . + 4 (- ) = -3 El ión ortofosfato se llama también “ tetraoxofosfato (V)”

4. Ión carbonato C O 3 = El ión carbonato está formado por carbono y oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión . Los posibles números de oxidación del carbono al estar combinado con el oxígeno son, +4 y +2. Como tiene la terminación ato, le corresponde el número de oxidación +4. -2 +4 Ponemos 3 oxígenos para superar el número de oxidación +4 del carbono. Sumamos todos los números de oxidación y nos dará la carga del ión . + 3 (- ) = -2 El ión carbonato se llama también “ trioxocarbonato (IV)”