FORMULACIÓN INORGÁNICA PARA 2º ESO.pptx

Formulación de compuestos binarios para 2º ESO, FYQ

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA 2º ESO

2. INTRODUCCIÓN Para representar una sustancia química utilizaremos la FÓRMULA QUÍMICA que nos indicará los tipos de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia. El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.

3. ¿QUÉ NOMENCLATURA VAMOS A USAR? Vamos a usar la nomenclatura estequiométrica (la más sencilla). En ella se indica la proporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o la molecular. La proporción de los elementos o constituyentes los indicaremos utilizando prefijos multiplicativos: Nº Átomos Prefijos Nº Átomos Prefijos 1 Mono- 6 Hexa- 2 Di- 7 Hepta- 3 Tri- 8 Octa- 4 Tetra- 9 Nona- 5 Penta- 10 Deca-

4. SUSTANCIAS SIMPLES METALES. Como los metales son agrupaciones de un número indefinido de átomos del mismo elemento, tendremos en cuenta que: La fórmula de cualquier metal consiste en su símbolo químico. Se nombran igual que el elemento. Ejemplos: Na: sodio Cu: cobre Hg: mercurio Fe: hierro

5. SUSTANCIAS SIMPLES NO METALES Sustancias atómicas Se llaman así porque están constituidas por átomos. Son los gases nobles y las sustancias formadas por cristales covalentes. Por tanto, para formularlos y nombrarlos procederemos del mismo modo que con los metales He: helio Ar: argón Xe: xenón C: carbono

6. SUSTANCIAS SIMPLES NO METALES Sustancias moleculares Son aquellas que están constituidas por moléculas. La fórmula química consiste en el símbolo del elemento junto con un subíndice que indica el número de átomos que hay en la molécula. Tradicionalmente, muchas de estas sustancias se nombran igual que el elemento químico, lo que plantea cierta ambigüedad al no saber con certeza si hablamos del elemento químico o de la sustancia.

7. SUSTANCIAS SIMPLES NO METALES Sustancias moleculares Para evitar este problema, la nomenclatura estequiométrica recomienda utilizar el prefijo correspondiente que indique el número de átomos existentes en la molécula. Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Estequiométrica H2 Hidrógeno Di hidrógeno O2 Oxígeno Di oxígeno N2 Nitrógeno Di nitrógeno Cl2 Cloro Di cloro Br2 Bromo Di bromo O3 Ozono Tri oxígeno

8. COMPUESTOS BINARIOS REGLAS GENERALES La formulación y nomenclatura de estos compuestos siguen una serie de reglas generales, independientemente del tipo de compuesto. Son: 1. Para formular el compuesto, primero se escribe el símbolo del metal y a su derecha el del no metal. Si el compuesto está formado por DOS NO METALES , se coloca a la izquierda el elemento que esté primero en la siguiente secuencia: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F

9. COMPUESTOS BINARIOS REGLAS GENERALES 2. Para nombrar el compuesto, escribiremos, en primer lugar, el nombre del elemento que está a la derecha acabado en -uro , excepto si es el oxígeno, que se lee como óxido . A continuación, escribiremos el nombre del elemento situado a la izquierda.

10. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Los óxidos son las combinaciones del oxígeno con otro elemento (Excepto F, Cl, Br, I) . · Se formulan siguiendo las reglas que acabamos de ver. · Se nombran como óxidos. PREFIJO (m) - ÓXIDO de PREFIJO (n) -Nombre X X n O m

11. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE Na 2 O Monóxido de disodio PbO Monóxido de plomo BaO Monóxido de bario PbO 2 Dióxido de plomo Cu 2 O Monóxido de dicobre CO 2 Dióxido de carbono CuO Monóxido de cobre SO 3 Trióxido de azufre

12. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS-EJERCICIOS NOMBRAR FORMULAR

13. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Los hidruros son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. · Se formulan siguiendo las reglas que acabamos de ver. · Se nombran: X H m PREFIJO (m) - HIDRURO de ELEMENTO X

14. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE BH 3 Trihidruro de boro NaH Hidruro de sodio NH 3 Trihidruro de nitrógeno BaH 2 Dihidruro de bario PH 3 Trihidrurode fósforo CuH Hidruro de cobre CH 4 Tetrahidruro de carbono SiH 4 Tetrahidruro de silicio

15. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS (GRUPO 16 Y 17) En este caso el hidrógeno se combina con elementos de los grupos 16 (O, S, Se, etc) y 17 ( F, Cl, Br, I, etc) · Se formulan de la siguiente manera: · Se nombran: H m X ELEMENTO X-URO de PREFIJO (m)-Hidrógeno

16. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS (GRUPO 16 Y 17) FÓRMULA NOMBRE HF Fluoruro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno H 2 S Sulfuro de dihidrógeno H 2 Se Seleniuro de dihidrógeno

17. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS-EJERCICIOS NOMBRAR FORMULAR

18. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Las sales binarias son combinaciones de dos elementos (que no sean ni hidrógeno ni oxígeno) · Se formulan : · Se nombran: X n Y m PREFIJO (m)-ELEMENTO Y-URO de PREFIJO (n)-ELEMENTO X

19. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS FÓRMULA NOMBRE CCl 4 Tetracloruro de carbono P 2 S 5 Pentasulfuro de difósforo IBr 3 Tribromuro de yodo CS 2 Disulfuro de carbono

20. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS-EJERCICIOS NOMBRAR FORMULAR

21. COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Los hidróxidos se forman por la combinación de un metal con el grupo (OH). · Se formulan : · Se nombran: X (OH) m PREFIJO (m)-HIDRÓXIDO de ELEMENTO X

22. COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS FÓRMULA NOMBRE KOH Hidróxido de potasio Ba(OH) 2 Dihidróxido de bario Hg(OH) 2 Dihidróxido de mercurio

23. COMPUESTOS BINARIOS HIDRÓXIDOS-EJERCICIOS NOMBRAR FORMULAR