Formulación Química Inorgánica

Resumen de formulación y nomenclatura de Química Inorgánica. Es apropiado para alumnos de 4º ESO y 1º Bachillerato.

1. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
Profesor: José Carlos Mena Arroyo
EXTRA 1: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN
·Las valencias positivas son típicas de lo metales (que tienden a perder
electrones) las valencias negativas son típicas en los No Metales (que
tienden a ganar electrones). Aún con todo, todos los No metales y
Metaloides –excepto el Yodo- tienen valencias positivas.
·En una fórmula el elemento con valencia positiva se coloca delante de la
fórmula y el de negativa, detrás. Ej: Val. + FeH2 Val. –
·En unos pocos casos la fórmula no sigue las reglas anteriores.
·Para que una fórmula este bien es indispensable que tenga tantas
cargas negativas como positivas. Ej: Fe con valencia 3+ , con hidrógeno
de valencia 1-  Fe1
(+3 x 1)
H3
(-1 x 3)
Fe1
(+3)
H3
(-3)
Se suman las cargas y
como resultado de carga obtenemos 0, la fórmula es correcta.
HIDRUROS
H + otros elementos
El Hidrógeno usa 1+
Con No metales
Ácidos Hidrácidos: Grupos 6A (2-) y 7A (1-)
En estado gaseoso: elemento-uro de hidrógeno
En estado líquido: Ácido raíz del elemento-hídrico
Fórmula En Estado Gaseoso En Estado Líquido
Grupo 6A : O, S, Se, Te Con valencia 2-
H2O Agua
H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico
H2Se Seleniuro de HidrógenoÁcido Selenhídrico
H2Te Telururo de HidrógenoÁcido Telurhídrico
Grupo 7A : F, Cl, Br, I Con valencia 1-
HF Fluoruro de HidrógenoÁcido Fluorhídrico
HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico
HBr Bromuro de Hidrógeno Ácido Bromhídrico
HI Yoduro de Hidrógeno Ácido Yodhídrico

2. Grupos 4A (4-) y 5A (3-)
Grupo 4A : C, Si, Con valencia 4- Grupo 5A : N, P, Ar, Sb Con valencia 3-
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
CH4 Metano NH3 Amoníaco
SiH4 Silano PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
Con Metales
Metal + H
Hidrógeno usa 1-
Tradicional: Hidruro + elemento con los sufijos
Ej: FeH3: Hidruro férrico
Sistemática (IUPAC): prefijo de cantidad Hidruro + prefijo de cantidad-elemento
Ej: FeH3: Trihidruro de monohierro
Stock (IUPAC): Hidruro + Elemento entre paréntesis valencia del elemento en
números romanos. Sólo se utiliza cuando hay más de dos valencias
Ej: FeH3: Hidruro de Hierro (III)
Sufijos de Tradicional:
·Con dos valencias: -ico para la mayor; -oso para la
menor
·Con tres valencias: hipo- elemento- oso para la menor: -
oso para la 2ª; -ico para la mayor
·Con cuatro valencias: hipo- elemento- oso para la
menor: -oso para la 2ª; -ico para la 3ª; per
- elemento - ico para la mayor
Ejs:CrH2: Hidruro hipocromoso
CrH3: Hidruro cromoso
CrH6: Hidruro crómico
Prefijos de Sistemática (IUPAC)
mono- para cuando hay “un átomo” de elemento
di- para cuando hay “dos átomos “ de elemento
tri- para cuando hay “tres átomos “ de elemento
tetra- para cuando hay “cuatro átomos” de elemento
penta- para cuando hay “cinco átomos “ de elemento
Así sucesivamente (hexa-; hepta- ; octo- ; ...)
Ejs:CrH2: Dihidruro de cromo
CrH3: Trihidruro de cromo
CrH6: Tetrahidruro de cromo

3. ÓXIDOS
Con Metales
Metal + O
Oxígeno usa 2-
Se formulan igual que los Hidruros y mantienen las nomenclaturas Tradicional,
Sistemática y Stock.
A continuación hay varios ejemplos.
Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC)
Al2O3 Óxido de aluminio Trióxido de dialumimio
PtO2 Óxido platínico Dióxido de platinoÓxido de platino (IV)
HgO Óxido mercúrico Monóxido de mercurioÓxido de mercurio (II)
Li2O Óxido de litio Monóxido de dilitio
CaO Óxido de calcio Monóxido de calcio
Au2O3 Óxido aúrico Trióxido de dioro Óxido de oro (III)
Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierroÓxido de hierro (III)
FeO Óxido ferroso Monóxido de hierroÓxido de hierro (II)

Con No Metales (Anhídridos)
No metal + O
No metal con valencia positiva y oxígeno con 2-
Se formula igual que con un metal, pero en la nomenclatura Tradicional se les
llama anhídridos en vez de óxidos.
Ahora veremos los óxidos del cloro:
Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC)
Cl2O Anhídrido hipoclorosoMonóxido de dicloroÓxido de cloro (I)
Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloroÓxido de cloro (III)
Cl2O5 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloroÓxido de cloro (V)
Cl2O7 Anhídrido perclóricoHeptaóxido de dicloroÓxido de cloro (VII)
EXTRA 2: CUIDADO CON EL NITRÓGENO Y EL MANGANESO
Si te fijas tanto el Nitrógeno como el Manganeso tienen 5 valencias positivas,
como no siguen ninguna norma en concreto para la nomenclatura tradicional,
no es necesario que te los aprendas de memoria. Con estos compuestos,
simplemente no los nombres con la nomenclatura Tradicional. Así que cuidado
con el Nitrógeno y el Manganeso.

4. HIDRÓXIDOS
Metal + (OH)
–
(grupo Hidróxilo)
(OH)
–
usa 1-
Se fórmula siguiendo las nomenclaturas Tradicional, Sistemática y Stock.
Un truco para formular los hidróxidos es ver el grupo hidróxilo como un
elemento.
Cuando hay más de dos grupos (OH)
–
el grupo se coloca entre paréntesis y el
subíndice fuera.
Veamos unos ejemplos:
Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC)
LiOH Hidróxido de litioMonohidróxido de litio
Fe(OH)2Hidróxido ferrosoDihidróxido de hierroHidróxido de hierro (II)
CuOH Hidróxido cuprosoMonohidróxido de cobreHidróxido de cobre (I)
Co(OH)3Hidróxido cobálticoTrihidróxido de cobaltoHidróxido de cobalto (III)
SALES BINARIAS
Metal + No Metal
No Metal con valencia negativa; Metal con valencia positiva
Para todas las nomenclaturas: No metal-uro + Metal
Teniendo en cuenta esto, siguen las reglas de las nomenclaturas
Ejemplos:
Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC)
FeCl3 Cloruro férrico Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III)
LiF Fluoruro de litioMonofluoruro de litio
Al2Se3 Seleniuro de aluminioTriseleniuro de dialuminio
PbBr4 Bromuro de plúmbicoTetrabromuro de plomoBromuro de plomo (IV)
ÁCIDOS OXÁCIDOS
H + No metal + O
Hidrógeno con 1+;No metal con valencia positiva; Oxígeno con 2-
El Cromo (Cr) y el Manganeso (Mn) pueden también formar ácidos
Se hacen de la siguiente forma:
Si el elemento a combinar tiene valencia par, hay dos hidrógenos.
Si el elemento a combinar tiene valencia impar, hay un hidrógeno.
Se suman las valencias positivas y se dividen entre 2 (valencia del oxígeno), el
número resultante es el número de oxígenos.

5. Ejs: Cloro (Cl) con valencia +1 (valencia impar 1 Hidrógeno) 
H1
(1 x1= 1)
Cl1
(1 x 1 = 1) (H + Cl = 2)
 2 entre 2 igual a 1, entonces hay un oxígeno
H1
(+1 x1 =1)
Cl1
(+1x1 =1) (H + Cl = 2)
O1
(-2 x 1 = -2)
 2+ (-2)=0, la fórmula es correcta 
HClO
Azufre (S) con valencia +6 (valencia par 2 Hidrógenos) 
H2
(1 x 2= 2)
S1
(1 x 6 = 6) (H + S = 8)
 8 entre 2 igual a 4, entonces hay 4 oxígenos
H1
(+1 x2 =2)
S1
(+1x6 =6) (H + Cl = 8)
O4
(-2 x 4 = -8)
 8+ (-8)=0, la fórmula es correcta 
H2SO4
Nomenclatura tradicional: ácido + elemento (con los prefijos y sufijos de la
nomenclatura tradicional) Ejs:HClO  ácido hipocloroso
H2SO4  ácido sulfúrico
Nomenclatura IUPAC:
prefijo de cantidad(refiriéndose al oxígeno)+oxo+ elemento-ato + (entre
paréntesis valencia del elemento con nº romanos)+ de hidrógeno.
El prefijo mono- no se utiliza .Ejs: HClO  oxoclorato (I) de hidrógeno
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Algunos ejemplos de ácidos oxácidos:
Fórmula Tradicional IUPAC
H2TeO3Ácido teluroso Trioxotelurato (IV) de hidrógeno
H2CO3Ácido carbónico Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
HBO2 Ácido bórico Dioxoborato (III) de Hidrógeno
HBrO4 Ácido perbrómico Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
EXTRA 3: EXCEPCIONES CON VALENCIAS EN LOS ÁCIDOS
Algunos elementos no tienen todas sus valencias en los ácidos son los
siguientes:
Fórmula Tradicional IUPAC
Cromo (Cr) en los ácidos sólo con 6+
H2CrO4Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Manganeso en los ácidos sólo con 6+ y 7+
H2MnO4Ácido mangánico Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
HMnO4Ácido permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Nitrógeno en los ácidos sólo con 1+, 3+, 5+
HNO Ácido hiponitroso Oxonitrato (I) de hidrógeno
HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato (III) de hidrógeno
HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Además el Carbono (C) y el Silicio usan sólo (Si) 4+

6. ÁCIDOS ORTO
Los ácidos orto se forman añadiendo a cualquier ácido agua (H2O).
Nota: teniendo en cuenta alguna excepción de los ácidos orto (Extra 4) es
conveniente saber que los Ácidos Oxácidos normales se llaman meta.
También tienes que tener en cuenta que a cada ácido se le añaden un número
determinado de H2O, pero como lo que interesa es aprender el mecanismo de
formulación, aquí lo haremos como si a todos los ácidos se les añadiera un
H2O.
Ejs: Seleccionamos un ácido cualquiera, en este caso H2SO3 (ácido sulfuroso);
le sumamos agua  H2SO3 + H2O = H4SO4.
Para nombrarlos por la nomenclatura tradicional añadimos orto- al elemento,
por la IUPAC no hay cambios.
Aquí está la tabla de los ejemplos:
Fórmula Tradicional IUPAC
H3NO3Ácido ortonitroso Trioxonitrato (III) de hidrógeno
H4SeO4Ácido ortoseleniosoTetraoxoseleniato (IV) de hidrógeno
H3BrO4Ácido ortobrómico Tetraoxobromato (V) de hidrógeno
H3IO5 Ácido ortoperyódicoPentaoxoyodato (VII) de hidrógeno
Hay un truco para reconocer los ácidos orto, y es que si hay más de dos
hidrógenos en el ácido, éste será un ácido orto.
EXTRA 4: EXCEPCIONES EN LOS ORTO CON LA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Debido a que algunos ácidos orto son mucho más abundantes que los meta
(“los normales”), hay excepciones; y a los ácidos orto siguientes se les quita el
prefijo orto. (Estos compuestos sí existen)
FórmulaTradicional (excepción) IUPAC
Con el Fósforo (P), se especifica meta y no orto
HPO3 Ácido metafosfórico Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4 Ácido fosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HPO2 Ácido metafosforoso Dioxofosfato (III) de hidrógeno
H3PO3 Ácido fosforoso Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Con el Arsénico (As) igual que con el fósforo
HAsO3Ácido metarsénico Trioxoarseniato (V) de hidrógeno
H3AsO4Ácido arsénico Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
HAsO2Ácido metarsenioso Dioxoarseniato (III) de hidrógeno
H3AsO3 Ácido arsenioso Trioxoarseniato (III) de hidrógeno
Con el Silicio (Si) y el Boro (B) se especifican las dos – meta y orto-
H2SiO3Ácido metasilícico Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H4SiO4Ácido ortosilícico Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
HBO2 Ácido metabórico Dioxoborato (III) de hidrógeno
H3BO3 Ácido ortobórico Trioxoborato (III) de hidrógeno

7. ÁCIDOS DI
Los ácidos Di se forman sumando dos de ácido normal y restándole agua
(H2O).
Ej: Seleccionamos un ácido cualquiera, en este caso H2SO4 (ácido sulfúrico); le
sumamos otro H2SO4 y le restamos H2O H2SO4 + H2SO4 - H2O = H2S2O7
Para nombrarlos añadimos el prefijo di- en las dos nomenclaturas. En la
nomenclatura IUPAC colocamos este interfijo entre el –oxo- y el nombre del
elemento
Ejemplos:
Fórmula Tradicional IUPAC
H2Se2O5Ácido diselenioso Pentaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno
H2S2O5Ácido disulfuroso Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno
H2S2O7Ácido disulfúrico Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
H2C2O5Ácido dicarbónico Pentaoxodicarbonato (IV) de hidrógeno
Los ácidos di se reconocen muy fácilmente porque el elemento del medio de la
fórmula está duplicado.
Nota: Presta atención con los compuestos del Extra 4, al convertirlos en ácidos
Di. En estos casos no te sorprendas de ver más de dos H:
Fórmula Tradicional IUPAC
H4As2O5Ácido diarsenioso Pentaoxodiarseniato (III) de hidrógeno
H4P2O7Ácido difosfórico Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
H4P2O5Ácido difosforoso Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno
SALES TERCIARIAS
Para hacerlas eliminamos el/los hidrógeno/s obteniendo un grupo cargado
negativamente (que actuará como un elemento) que podremos combinar con
un metal.
Es decir, H2SO4, sustraemos los hidrógenos, (SO4)
-2
y obtenemos un grupo que
podremos combinar con un metal.
Como el hidrógeno tiene valencia 1-, al grupo le faltaran tantas cargas como
hidrógenos tenga el ácido.
Para combinarlo con el metal tomamos el número de cargas negativas como
valencia y formulamos normalmente. Cuando hay más de dos grupos de
ácidos,

el grupo se coloca entre paréntesis y el subíndice fuera.
Ej: Grupo (SO4)
-2
con Hierro de valencia 3+  Fe2(SO4)3
También podemos formar sales terciarias a base de ácidos orto y di.

8. Para nombrar las sales terciarias:
·En la nomenclatura Tradicional: si el ácido acaba en –oso en las
sales binarias utilizaremos el sufijo –ito. Ej: Fe (2) con (SO3)
-2
(que
viene del H2SO3, ácido sulfuroso)  FeSO3 (sulfito ferroso); si el
ácido acaba en –ico en las sales binarias utilizaremos el sufijo -ato
Ej: Fe (2) con (ClO3)
-1
(que viene del HClO3, ácido clórico) 
Fe(ClO3)2 (clorato ferroso); cuando tenemos un ácido con los
prefijos hipo- y per- mantenemos estos prefijos en la sal binaria. Ej:
HBrO4 (Usa valencia 7) con níquel de valencia 2  Ni(BrO4)2 (es
decir, perbromato niqueloso); K2TeO3 (telurito de potasio).
·En la nomenclatura IUPAC: mantiene las reglas normales salvo
que en vez de acabar con de hidrógeno acaba con el nombre del
metal más su valencia entre paréntesis. Ej: FeSO3  trioxosulfato
(IV) de hierro (II).
Ejemplos
Fórmula Tradicional IUPAC
Al2(SO3)3Sulfito de aluminioTrioxosulfato (IV) de aluminio
CaSO4 Sulfato de calcio Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Pb(ClO)2Hipoclorito plumbosoOxoclorato (I) de plomo (II)
Ca3(PO3)2Fosfito de calcio Trioxofostato (III) de calcio
Fe2(Cr2O7)3Dicromato férrico Heptaoxodicromato (VI) de hierro (III)
EXTRA 5: VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES
Grupo Elementos del grupo Valencias
AlcalinosLitio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb) Cesio (Cs),Francio (Fr) 1+
AlcalinotérreosBerilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra)2+
Térreos
Boro (B) 3+, 3-
Aluminio (Al), Galio (Ga) 3+
Carbonoideos
Carbono (C), Silicio (Si) , Germanio (Ge) 2+, 4+, 4-
Estaño (Sn), Plomo (Pb) 2+, 4+
Nitrogenoideos
Nitrógeno (N) 1+, 2+, 3+, 4+, 5+, 3-
Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb) 3+, 5+, 3-
Anfígenos
Oxígeno (O) 2-
Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te) 2+, 4+, 6+, 2-
Halógenos
Flúor (F) 1+
Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) 1+, 3+, 5+, 7+, 1-
Otros
Elementos
Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni) 2+, 3+
Cromo (Cr) 2+, 3+, 6+
Manganeso (Mn) 2+, 3+, 4+, 6+, 7+
Oro (Au) 1+, 3+
Paladio (Pd), Platino (Pt), Iridio (Ir) 2+, 4+
Hidrógeno (H) 1+, 1-
Mercurio (Hg), Cobre (Cu) 1+, 2+
Plata (Ag) 1+
Cinc (Zn), Cadmio (Cd) 2+