Formulación y nomenclatura

formulación y nomenclatura inorgánica

1. NOMENCLATURA y
FORMULACIÓN en
QUÍMICA INORGÁNICA

2. NOMBRE SIGNIFICADO EJEMPLO
Fórmula
empírica
Proporción de elementosCH
Fórmula
molecular
Número de elementos por
molécula
C
6H
6 NH
3
Fórmula
desarrollada
Uniones entre los átomos
Fórmula
estereoquímica
Disposición espacial de los
átomos
CLASES DE FÓRMULAS

3. 0.Introducción
Valencia
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro
Comoelhidrógenosetomacomoreferencia(valenciaI),
sedefinetambiéncomoelnúmerodeátomosdehidrógenos
quesepuedecombinarconunelemento
HCl:lavalenciadelClesI
H
2S:lavalenciadelSesII
NH
3:lavalenciadelNesIII
CH
4:lavalenciadelCesIV

4. 0.Introducción
Número de oxidación
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar un compuesto
Elnºdeoxidaciónnotieneporquécoincidirconlavalencia
deunelemento:
CH
4:lavalenciadelCesIV;elnºoxidaciónes-4
CH
3Cl:lavalenciadelCesIV;elnºoxidaciónes-2
CH
2Cl
2:lavalenciadelCesIV;elnºoxidaciónes0
CCl
4:lavalenciadelCesIV;elnºoxidaciónes+4

5. 0.Introducción
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
No metales:
Elemento Nº de oxidación
H -1; +1
F
Cl, Br, I
-1
-1; +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2
-2; +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3; +3, +5
-3; +3, +5
-3; +3, +5
B -3; +3
C
Si
-4; +2, +4
-4; +4

6. 0.Introducción
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
Metales:
Elemento Nº de oxidación
Cr, Mo, W +2, +3, +6
Fe, Co, Ni +2, +3
Cu
Ag
Au
+1, +2
+1
+1,+3
Zn, Cd +2
Hg +1,+2

7. 0.Introducción
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1.El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en
que se presenten: Ca metálico, He, N
2, P
4, etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S
2–
, Cl
–
y Zn
2+
son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del Hen sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que
es –1
4. El n.o. del Oen sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1
5. El n.o. de los metales alcalinoses siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreoses siempre +2
7. El n.o. delFen sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos
varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o
con otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se
trata de un ión , igual a la carga del ión

8. I. Sustancias simples
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento
•Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
•Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas:
N
2, F
2, O
2, …
•Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de
átomos: S
8, O
3, P
4, …)
•Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente
mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

9. I. Sustancias simples
Hay dos posibilidades para nombrarlas.
Compuesto Sistemática Tradicional (común)
H
2 dihidrógeno hidrógeno
F
2 Diflúor flúor
Cl
2 dicloro Cloro
Br
2 dibromo bromo
I
2 diyodo yodo
O
2 dioxígeno oxígeno
O
3 trioxígeno ozono
S
8 octaazufre azufre
P
4 Tetrafósforo Fósforo blanco

10. Ionesmonoatómicos:cationes y aniones
Unátomosetransformaenuniónpositivo(catión)sicedeelectronesyenión
negativo(anión)siganaelectrones.
En general:
•los metalesforman cationes
•los no metalesforman aniones
Ión
monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
I. Sustancias simples

11. Nomenclatura:serecomiendaladeSISTEMÁTICA (coincideconladeSTOCKen
estecaso)paraloscationesylaTRADICIONALparalosaniones.
•Aniónmonoatómico:senombranutilizandoelsufijo–uro.
•Cationes:senombracomoiónocatión,seguidodelnombredeliónysu
valenciaentreparéntesis.
Comp. Sistemática --Stock Tradicional
K
+
catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe
3+
catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F
-
anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P
3-
anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
Ionesmonoatómicos:cationes y aniones
I. Sustancias simples

12. II. Compuestos binarios
Están formados por dos elementos
•Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y
luego el más electronegativo
•Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signoAlO
+3 -2
2 3
•Siempre que sea posible se simplifica: Cu
2S
2CuS
•El compuesto se lee de derecha a izquierda
Sistemas de nomenclaturas
•Sistemática (propuesta por la IUPAC)
•Stock
•Tradicional (el sistema más antiguo)

13. II. Compuestos binarios
Nomenclatura SISTEMÁTICA
•Consiste en la utilización de prefijosnumerales griegos para indicar el nº de
átomos de cada elemento presente en la fórmula
•Los prefijos que se utilizan son: mono(1), di(2),tri(3), tetra(4), penta(5),
hexa(6), hepta(7), … El prefijo mono puede omitirse.
Cl
2O
5 pentaóxido de dicloro
H
2S sulfuro de dihidrógeno
SiH
4 tetrahidrurode silicio

14. II. Compuestos binarios
Nomenclatura de STOCK
•Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final
del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe
2O
3 óxido de hierro (III)
Al
2O
3 óxido de aluminio

15. II. Compuestos binarios
Nomenclatura TRADICIONAL
•Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el
que actúe:
Posibilidad de n. o.terminación
uno -ico
dos
n.o. menor -oso
n. o. mayor -ico
tres
n.o. menor hipo-oso
n. o. intermedia -oso
n.o. mayor -ico
cuatro
n. o. menor hipo-oso
n. o. intermedio -oso
n. o. intermedio -ico
n. o. mayor per-ico

16. II. Compuestos binarios
Nomenclatura TRADICIONAL
•Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el
que actúe:
FeCl
2 cloruro ferroso
FeCl
3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico(o de sodio)

17. II. Compuestos binarios
CLASIFICACIÓN
óxidos
peróxidos
(no se estudian
en ESO)
hidruros sales neutras
óxidos básicos óxidos ácidos
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
sales neutras sales volátiles

18. II. Compuestos binarios
1.Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
•Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la
nomenclatura de STOCK
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO
2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV)óxido plúmbico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
Fe
2O
3 trióxido de dihierroóxido de hierro (III) óxido ferrico
Li
2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico

19. II. Compuestos binarios
1.Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
•Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la
nomenclatura SISTEMÁTICA.
Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional,
hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II)anhídrido hiposulfuroso
SO
2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso
SO
3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
CO
2 dióxido de carbonoóxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

20. II. Compuestos binarios
1.Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
•Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la
nomenclatura SISTEMÁTICA.
Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
N
2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso
NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico
N
2O
3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico
NO
2 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno
N
2O
4tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno
N
2O
5Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico

21. II. Compuestos binarios
2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
•Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con unmetal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH
2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH
3 trihidruro de hierrohidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH
2 dihidruro de estronciohidruro de estroncio hidruro de estroncio

22. II. Compuestos binarios
2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
•Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal
de los grupos 16y17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y
TRADICIONAL.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H
2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H
2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

23. II. Compuestos binarios
2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
•Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de
los grupos 13, 14 y15. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA.
Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH
3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH
3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina
AsH
3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
SbH
3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina
CH
4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano
SiH
4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano
BH
3 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de boro (IV) borano

24. II. Compuestos binarios
3. Sales binarias
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
•Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda
la nomenclatura de STOCK.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico
AuBr
3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na
2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS
2 disulfuro de estañosulfuro de estaño (IV)Sulfuro estánnico

25. II. Compuestos binarios
3. Sales binarias
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
•Salesvolátiles:soncombinacionesdedosnometales.Seescribeala
izquierdaelelementoqueseencuentreprimeroenestarelación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F .
SerecomiendalanomenclaturaSISTEMATICA
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF
3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl
4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --
As
2Se
3 triseleniuro de diarsénicoseleniuro de arsénico (III) --

26. III. Compuestos ternarios
clasificación
hidróxidos oxoácidos oxosales neutras
sales ácidas
de hidrácidos
Están formados por tres elementos

27. III. Compuestos ternarios
1.Hidróxidos
Son compuestos formados por un metaly el grupo hidróxido (OH
-
).
Cuandosedisuelvenenaguaoriginandisolucionesbásicas,deahíquetambién
sedenominenbases.SerecomiendalanomenclaturadeSTOCK.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)
2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)
3 trihidróxido de hierrohidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)
3trihidróxido de aluminiohidróxido de aluminio hidróxido alumínico

28. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.
•Su fórmula general es: H
aX
bO
c, donde X es un no metal o un metal con alto
estado de oxidación.
•Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente:
anhídrido + agua oxoácido
Ej. N
2O
5+ H
2O H
2N
2O
6HNO
3
•Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la
SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK. Ésta última no se estudiará. Se
recomiendan las dos primeras.

29. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodeloshalógenos:Cl,Br,I(+1,+3,+5,+7)
•Cl
2O + H
2O HClO
•Cl
2O
3+ H
2O HClO
2
•Cl
2O
5+ H
2O HClO
3
•Cl
2O
7+ H
2O HClO
4
Compuesto Sistemática Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO
2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO
3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO
4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

30. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodelosanfígenos:S,Se,Te(+2,+4,+6)
•SO + H
2O H
2SO
2
•SO
2+ H
2O H
2SO
3
•SO
3+ H
2O H
2SO
4
Compuesto Sistemática Tradicional
H
2SO
2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso
H
2SO
3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
H
2SO
4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

31. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodelosnitrogenoideos:N(+1,+3,+5),P(+1,+3,+5),
As,Sb(+3,+5)
•N
2O + H
2O HNO
•N
2O
3+ H
2O HNO
2
•N
2O
5+ H
2O HNO
3
Compuesto Sistemática Tradicional
HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso
HNO
2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso
HNO
3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

32. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodelosnitrogenoideos:N(+1,+3,+5),P(+1,+3,+5),
As,Sb(+3,+5)
ElP,AsySbpuedenformarmásdeunoxoácidoconelmismon.o.
•anhídrido + H
2O oxoácido META
•oxoácido META+ H
2O oxoácido ORTO
•2 oxoácido ORTO-H
2O oxoácido DI o PIRO
Compuesto Sistemática Tradicional
HPO
3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
H
4P
2O
7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
H
3PO
4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico
•P
2O
5+ H
2O HPO
3
•HPO
3+ H
2O H
3PO
4
•2 H
3PO
4+ H
2O H
4P
2O
7

33. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodeloscarbonoideos:C(+4),Si(+4)
MientrasqueelCsóloformaunoxoácido(queesinestable),elSipuedeformar
tres.
Compuesto Sistemática Tradicional
H
2CO
3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
•CO
2+ H
2O H
2CO
3

34. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodeloscarbonoideos:C(+4),Si(+4)
MientrasqueelCsóloformaunoxoácido(queesinestable),elSipuedeformar
tres.
•SiO
2+ H
2O H
2SiO
3
•H
2SiO
3+ H
2O H
4SiO
4
•2 H
4SiO
4-H
2O 
H
6Si
2O
7
Compuesto Sistemática Tradicional
H
2SiO
3 trioxosilicato (IV) de hidrógeno ácido metasilícico
H
6Si
2O
7 heptaoxodisilicato (IV) de hidrógeno ácido disilícico
H
4SiO
4 tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno ácido ortosilícico

35. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelgrupodelostérreos:B(+3)
Noseformulaelácidodibórico;síeltetrabórico,queexcedeaestenivel.
•B
2O
3+ H
2O HBO
2
•HBO
2+ H
2O H
3BO
3
Compuesto Sistemática Tradicional
HBO
2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
H
3BO
3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico

36. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelmanganeso:Mn(+4,+6,+7)
Análogosseríanlosoxoácidosdeltecnecioydelrenio,queexcedenaestenivel.
Compuesto Sistemática Tradicional
H
2MnO
3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
H
2MnO
4 tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno ácido mangánico
HMnO
4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico
•MnO
2+ H
2O H
2MnO
3
•MnO
3+ H
2O H
2MnO
4
•Mn
2O
7+ H
2O HMnO
4

37. III. Compuestos ternarios
2.Oxoácidos
•Oxoácidosdelcromo:Cr(+6)
Seobtienenlosdosoxoácidossiguientes:
Compuesto Sistemática Tradicional
H
2CrO
4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
H
2Cr
2O
7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ácido dicrómico
•CrO
3+ H
2O H
2CrO
4
•2 H
2CrO
4-H
2O 
H
2Cr
2O
7

38. III. Compuestos ternarios
4. Oxosales neutras
Soncompuestosderivadosdeunoxoácido,enelquesesustituyenel(los)
hidrógeno(s)porunmetal(es).
Estánformadosporunmetal,nometalyoxígeno.Seobtienporneutralización
totaldeunoxoácidoyunhidróxido:
•oxoácido + hidróxido oxosal + agua
•HNO
3+ NaOH NaNO
3 + H
2O
NOMENCLATURA
•Tradicional:senombransustituyendo,delnombredelnometal,lossufijos–
osoe–icopor–itoy–ato,respectivamente
•Stock:igualqueenlatradicional,peroseindicalavalenciadelmetal,sies
necesario.
•Sistemática:senombranigualquelosácidos;sólosecambianlapalabra
hidrógenoporelnombredelmetalconlavalenciadelmismo
SerecomiendalaTradicionalyladeStock.

39. III. Compuestos ternarios
4. Oxosales neutras
Soncompuestosderivadosdeunoxoácido,enelquesesustituyenel(los)
hidrógeno(s)porunmetal(es).
Estánformadosporunmetal,nometalyoxígeno.Seobtienporneutralización
totaldeunoxoácidoyunhidróxido:
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaNO
3 trioxonitrato (V) de
sodio
nitrato de sodio nitrato sódico
CdSO
3 trioxosulfato (IV) de
cadmio
sulfato de cadmio sulfato de cadmio
Cu
3(PO
4)
2tetraoxofosfato (V) de
cobre (II)
fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO
2)
4 dioxonitrato (III) de
estaño (IV)
nitrito de estaño (IV)nitrito estánnico

40. III. Compuestos ternarios
5.Salesácidasdehidrácidos
SonsalesácidasqueresultandesustituirparcialmenteelHdelH
2Sporun
metal.SerecomiendalanomenclaturadeSTOCK
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaHS hidrógenosulfuro de
sodio
hidrógenosulfuro de
sodio
sulfuro ácido
sódico
Cu(HS)
2 hidrógenosulfuro de
cobre (II)
hidrógenosulfuro de
cobre (II)
sulfuro ácido
cúprico

41. IV. Compuestos superiores
Conesteepígrafevamosaenglobaracompuestosconmásdetresátomos
distintos.
•Oxosalesácidas:sonsalesqueaúncontienenHensuestructura.Derivande
lasustituciónparcialdeunácidopolipróticopormetales.
•Oxosalesbásicas:sonsalesconalgúngrupohidróxido(OH
-
)ensuestructura.
•Salesdobles(otriples,…)convarioscationes:seoriginanalsustituirlosHde
unácidoporcationesdistintos.
•Salesdobles(otriples,…)convariosaniones:seoriginanalunirsealmetal
plurivalenteconanionesdistintos.

42. IV. Compuestos superiores
1.Oxosalesácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
H
3PO
4
-3 H
+
-H
+
-2 H
+
HPO
4
2-
PO
4
3-
H
2PO
4
-
+ 3 Na
+
+ Na
+
+ 2 Na
+
NaH
2PO
4
Na
2HPO
4
Na
3PO
4
oxosales
ácidas

43. IV. Compuestos superiores
1.Oxosalesácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp. Sistemática Stock Tradicional
Na
2HPO
4 hidrógenotetraoxofosfato
(V) de sodio
hidrógenofosfato de
sodio
fosfato ácido de
sodio
NaH
2PO
4dihidrógenotetraoxofosfato
(V) de sodio
dihidrógenofosfato
de sodio
fosfato diácido de
sodio
KHCO
3 hidrógenotrioxocarbonato
(IV) de potasio
hidrógenocarbonato
de potasio
carbonato ácido
(bicarbonato)de
potasio
Cr(HSO
3)
3 Hidrógenotrioxosulfato
(IV) de cromo (III)
hidrógenosulfito de
cromo (III)
sulfito ácido de
cromo (III)

44. IV. Compuestos superiores
2.Oxosalesbásicas
Son sales que aún contienen OH
-
en su estructura.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp. Sistemática Stock Tradicional
MgNO
3(OH) hidroxitrioxonitrato(V)
de magnesio
hidróxido-nitrato de
magnesio
nitrato básico de
magnesio
Cu
2(OH)
2SO
4dihidroxitetraoxosulfato
(VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato
de cobre (II)
sulfato dibásico
de cobre (II)
CaCl(OH) hidroxicloruro de calciocloruro-hidróxido de
calcio
cloruro básico de
calcio
FeCO
3(OH) hidroxitrioxocarbonato
(IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido
de hierro (III)
carbonato básico
de hierro (III)

45. IV. Compuestos superiores
3.Salesdobles(otriples,…)con varios
cationes
Se originan al sustituir los H
+
de un ácido por más de un catión.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp. Sistemática Stock Tradicional
KNaSO
4 tetraoxosulfato (VI) de
potasio y sodio
sulfato de potasio
y sodio
sulfato (doble) de
potasio y sodio
CaNa
2(SO
4)
2bis-tetraoxosulfato (VI)
de calcio y disodio
sulfato de calcio y
disodio
sulfato (doble) de
calcio y disodio
CrNH
4(SO
4)
2bis-tetraoxosulfato (VI)
de amonio y cromo (III)
sulfato de amonio
y cromo (III)
sulfato (doble) de
amonio y cromo (III)
KLiNaPO
4 tetraoxofosfato (V) de
litio, potasio y sodio
fosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato (triple) de
litio, potasio y sodio

46. IV. Compuestos superiores
4.Salesdobles(otriples,…)con varios
aniones
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
Comp. Sistemática Stock -Tradicional
CaClCO
cloruro-oxoclorato (I) de
calcio
cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO
3
bromuro-
trioxocarbonato (IV) de
aluminio
bromuro-carbonato de aluminio
Na
6ClF(SO
4)
2
cloruro-fluoruro-bis-
tetraoxosulfato (VI) de
hexasodio
cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio
PbCO
3SO
4
trioxocarbonato (IV)-
tetraoxosulfato (VI) de
plomo (IV)
carbonato-sulfato de plomo (IV)

47. 0.Introducción
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr, Ag, NH
4
+
+1
Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5