Formulacio1 Hidroxids

introducción ala formulación hidróxidos

1. HIDRÒXIDS
Els hidròxids són grups (OH) amb valència -1 enllaçats
a metalls.
L’hidròxid dona nom a aquests compostos i per tant
a l’hora de formular es posa al darrera.
HIDRÒXIDS DE METALLS
Exemple NaOH Hidròxid de sodi
valència del sodi +1, valència de l’hidròxid -1
TOTAL = 0

2. Exemple 2 Ca(OH)
2
Hidròxid de calci
valència del calci +2, valència de l’hidròxid -1 x 2 = -2
TOTAL = 0
QUÈ PASSA SI EL METALL TE MÉS D’UNA VALÈNCIA?
Exemple el cobalt que té valències +2 i +3.
Doncs hi ha dos hidròxids possibles del cobalt
Co(OH)
2
i

Co(OH)
3

3. Exemple L’Hidròxid de ferro (III)
Fe (valència 3) OH (valència -1)
Fe1 OH3
Fe(OH)
3

PER COMPROVAR-HO:
València del ferro = +3 x 1 = +3
València del grup hidròxid -1 x 3 = -3
València total = +3 -3 = 0

4. COM S’ANOMENEN ELS HIDRÒXIDS?
S’ANOMENEN IGUAL QUE ELS HIDRURS DELS METALLS
(nomenclatura stock)
Hidròxid demetall(nº de la valència del metall amb nombres romans)
Només si el metall té més d’uns valència
EXEMPLES:
MgOH Hidròxid de magnesi
Ca(OH) Hidròxid de calci
Au(OH)
3
Hidròxid d’or (III)
Ag(OH) Hidròxid de plata
Ni(OH)
2
Hidròxid de niquel (II)
Zn(OH)
2
Hidròxid de zinc
Hg(OH)
2
Hidròxid de mercuri (II)

5. Formuleu
Hidrur de potasi
Hidròxid de ferro (III)
Borà
Pentaòxid de dibrom
Hidròxid de plom (IV)
Hidrur d’alumini
Hidròxid de liti
Hidròxid d’alumni
amoniac
Monòxid de carboni
Anomeneu
Cl
2
O
3
Co(OH)
3
Co
2
O
3
AsH
3
Ba(OH)
2
ZnO
Au
2
O Zn(OH)
2
Al(OH)
3
AsH
3
PbO CH
4
EXERCICI