Formulacion compuestos inorganicos

1. Formulación Química Inorgánica (I) – 3º ESO (Curso 2012/13) – CPR Mª INMACULADA

1

FÓRMULAS QUÍMICAS Y SISTEMAS DE NOMENCLATURA .


La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas
por un organismo internacional denominado IUPAC.

Respecto de la formulación, indica que los compues tos químicos se deben representar mediante una sola
fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará
con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente.

En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de
oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo.

En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática
(“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo
de compuestos. Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos compuestos
(ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso.

La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos.


CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS



Los compuestos inorgánicos se agrupan en familias que se distinguen, unas de otras, por presentar
una estructura similar. Cada familia contiene uno, o un grupo de átomos, que da las propiedades físicas y
químicas a sus componentes y de donde toman el nombre. Las familias a estudiar son las siguientes:

· Compuestos binarios
o Óxidos.
o Hidruros.
o Ácidos hidrácidos.
o Sales derivadas de los ácidos hidrácidos.
· Compuestos ternarios.
o Hidróxidos o bases.
o Ácidos oxoácidos.
o Cationes y aniones.
o Sales derivadas de los ácidos oxoácidos.
· Otros.
o Peróxidos.
o Sales ácidas.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN


Los números de oxidación representan el número de átomos de un determinado elemento que se
encuentran presentes en la molécula de un compuesto.
La mayoría de los átomos tiene varios números de oxidación, esto quiere decir, que tiene la
capacidad de “aportar” distintas cantidades de sí mismo a un compuesto. Además los números de oxidación
pueden ser positivos o negativos.

2. Formulación Química Inorgánica (I)


Cuando el valor es POSITIVO
parte del compuesto. Son elementos CON POCA ELECTRONEGATI VIDAD (capacidad de un átomo para
GANAR electrones), los metales por ejemplo
Cuando el valor es NEGATIVO
parte del compuesto. Son elementos MUY ELECTRONEGATIVOS, los NO metales por ejemplo.
éstos también tiene n.o positivos).

EN GENERAL LOS NO METALES
Si se combina con el OXÍGENO usa los (n.o) POSITIVOS.
Si se combina con el HIDRÓGENO usa los (n.o) NEGATIVOS

Los valores de los Números de Oxidación (n.o) más frecuentes






















ÓXIDOS: C
OMBINACIONES BINARIA







Formulación Química Inorgánica (I) – 3º ESO (Curso 2012/13) – CPR Mª INMACULADA
POSITIVO quiere decir que el Elemento (o átomo) PIERDE electrones al formar
del compuesto. Son elementos CON POCA ELECTRONEGATI VIDAD (capacidad de un átomo para
GANAR electrones), los metales por ejemplo
valor es NEGATIVO quiere decir que el Elemento (o átomo) GANA electrones al formar
s MUY ELECTRONEGATIVOS, los NO metales por ejemplo.
NO METALES USAN LOS (n.o) COMO:
Si se combina con el OXÍGENO usa los (n.o) POSITIVOS.
Si se combina con el HIDRÓGENO usa los (n.o) NEGATIVOS
valores de los Números de Oxidación (n.o) más frecuentes, son:

OMBINACIONES BINARIA S CON EL OXÍGENO
Debes Debes Debes Debes memorizar memorizar memorizar memorizar
Recomendación: Recomendación: Recomendación: Recomendación:
(columnas)(columnas)(columnas)(columnas)
CPR Mª INMACULADA
quiere decir que el Elemento (o átomo) PIERDE electrones al formar
del compuesto. Son elementos CON POCA ELECTRONEGATI VIDAD (capacidad de un átomo para
quiere decir que el Elemento (o átomo) GANA electrones al formar
s MUY ELECTRONEGATIVOS, los NO metales por ejemplo. (Además
S CON EL OXÍGENO
memorizar memorizar memorizar memorizar los valores. los valores. los valores. los valores.
Recomendación: Recomendación: Recomendación: Recomendación: estúdialos por grupos estúdialos por grupos estúdialos por grupos estúdialos por grupos

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ÓXIDOS
: COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO


· DEFINICIÓN

Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno con cualquier otro
elemento químico, del que recibe el nombre, excepto con el flúor.

El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el estado de oxidación
2, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre
al óxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. Esto es importante a la hora de formular óxidos
formados por NO metales, ya que tiene n.o positivos y negativos.

· FORMULACIÓN


La fórmula general
de los óxidos es la siguiente: X2On siendo X el elemento que da nombre al
óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del
oxígeno cambiado de signo: Ej: Fe 2O3

En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el número de átomos
de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y positivos. Por ello, al elemento X SIEMPRE
le corresponde el subíndice 2.

IMPORTANTE
F Cuando “n” es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:
Ba
2O2 F BaO

· NOMENCLATURA



Existen dos tipos de óxidos
dependiendo de la naturaleza química del elemento que acompaña al
oxígeno:

1. ÓXIDOS BÁSICOS: son aquellos en los que elemento es un
Metal:
Fórmula M
2Ox Ejemplo : Na 2O
2. ÓXIDOS ÁCIDOS: son aquellos en los que elemento es un
NO Metal: (ojo con n.o positivos y negativos
)
Fórmula Nm
2Ox Ejemplo : I 2O3


Los estudiaremos bajo tres Nomenclaturas: SISTEMÁTICA, DE STOCK y TRADICIONAL . La N.
Tradicional está desaconsejada para los Óxidos, aunque es importante a la hora de formular y nombrar los
Ácidos Oxácidos (
mas adelante).

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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

PARA NOMBRAR LOS ÓXIDOS


Se basa en la utilización de prefijos indicativos del número de átomos de un determinado elemento
que hay en el compuesto. Los prefijos más utilizados son:

Nº de átomos 1 2 3 4 5 6 7
Prefijo MONO DI TRI TETRA HEXA HEXA HEPTA

IMPORTANTE, el prefijo MONO podemos prescindir de él, es decir, no escribirlo. Cuando
acompañe a la palabra óxido es recomendable SI escribirlo.

REGLAS
1. Se escribe la palabra óxido precedida de un prefijo que indique el número de átomos de OXÍGENO
que contenga el compuesto.

2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese
elemento que contenga el compuesto.
Au
2O3 FFFF Trióxido de dioro
N
2O FFFF Monóxido de dinitrógeno o Óxido de dinitrógeno.

PARA FORMULAR LOS ÓXIDOS


REGLAS
1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique el prefijo.
2. A la derecha se escribe el símbolo del OXÍGENO, colocándole como subíndice el número que indique
el prefijo.

Monóxido de cromo FFFF CrO Monóxido de hierro FFFF FeO Pentaóxido de dinitrógeno FFFF N 2O5



NOMENCLATURA DE STOCK


PARA NOMBRAR LOS ÓXIDOS

REGLAS
1. Se escribe la palabra óxido.
2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al OXÍGENO.
4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, el número de
oxidación del elemento. CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica. (En
este caso el nombre del óxido sería Funcional (otra Nomenclatura). Ejemplo: óxido de sodio.).
5. HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFIC ACIONES.

K
2O FFFF óxido de potasio (como el potasio solo tiene un n.o (+1) éste no se indica).
CoO FFFF
óxido de cobalto (II) (En este caso hubo una simplificación)
Co2O3 FFFF óxido de cobalto (III)

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PARA FORMULAR LOS ÓXIDOS

REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al OXÍGENO.
2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OXÍGENO.
3. El número de oxidación del elemento pasa a ser el subíndice del OXÍGENO, y el ELEMENTO llevará
como subíndice 2, ya que el n.o del oxígeno en los óxidos es (-2).
4. Simplificar siempre que sea posible.

Óxido de níquel (II) FFFF Ni 2O2 FFFF NiO
Óxido de bromo (I) FFFF Br
2O
Óxido de nitrógeno (IV) FFFF N
2O4 FFFF NO 2














NOMENCLATURA TRADICIONAL

Esta Nomenclatura se basa en la utilización de PREFIJOS y SUFIJOS que se añadirán al nombre del
elemento que acompañe al oxígeno. Los prefijos y sufijos respectivos a cada número de oxidación, son:

Prefijos Ejemplo Nombre
Elementos con un solo
estado de oxidación
-ico Sodio sódico
Elementos con dos
estados de oxidación
-ico (mayor n.o.)
-oso (menor n.o.)
Hierro
férrico
ferroso
Elementos con tres
estados de oxidación
-ico (mayor n.o.)
-oso (siguiente)
hipo- óso (menor n.o.)
Azufre
sulfúrico
sulfuroso
hiposulfuroso
Elementos con cuatro
estados de oxidación
per- -ico (mayor n.o)
-ico (siguiente)
-oso (siguiente)
hipo- -oso menor (n.o)
Bromo
perbrómico
brómico
bromoso
hipobromoso





IMPORTANTE
Cuando el elemento que acompaña al oxígeno, solo tenga un único número de oxidación el
óxido se puede nombrar simplemente con escribir el nombre del elemento al final del nombre.
K2O F óxido de potasio
Al
2O3 F óxido de aluminio
CO
2 F óxido de carbono
IMPORTANTE: Los óxidos de Nitrógeno y Manganeso NO se formulan
bajo esta Nomenclatura

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Según la tabla, la formulación de los óxidos bajo esta nomenclatura, sería:

PARA NOMBRAR LOS ÓXIDOS

REGLAS
1. Se escribe la palabra óxido.
2. Se escribe el nombre del elemento con los respectivos prefijos y sufijos, según el estado de oxidación
del elemento.
3. IMPORTANTE: hay que tener en cuenta que la formula puede estar simplificada. Estará
simplificada si el subíndice del elemento es un uno (SO3); esto pasa porque el n.o del oxígeno
es siempre (-2) y debería estar colocado como subíndice del elemento.

Ejemplos:
· Cl
2O5 F óxido clórico
· SO
3 F óxido sulfúrico ( el S en este compuesto actúa con n.o (+6) y se simplificó)
· FeO F óxido ferroso (el Fe en este compuesto actúa con n.o (+2) y se simplificó)


PARA FORMULAR LOS ÓXIDOS


REGLAS
1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento.
2. A la derecha se escribe el símbolo del Oxígeno.
3. Como subíndice del elemento se coloca el n.o del oxígeno (-2) y como subíndice del oxígeno el n.o del
elemento (fijarse en los prefijos y sufijos).
4. SIMPLIFICAR CUANDO SEA POSIBLE.

Ejemplos:
· Óxido Plúmbico F Pb
2O4 F PbO 2
· Óxido peryódico F I
2O7
· Óxido Hiposulfuroso F S
2O2 F SO

EJERCICIOS


· Formula los siguientes óxidos
:

óxido de hierro (II) / óxido sódico / óxido hipocloroso / óxido de dipotasio / óxido de aluminio / óxido de potasio /
óxido plúmbico / trióxido de azufre / óxido de nitrógeno (IV) / óxido carbónico / pentaòxido de dibromo / óxido
yódico / óxido de litio / óxido perbrómico / óxido de estroncio / óxido de estaño (IV) / dióxido de carbono /
monóxido de nitrógeno / pentaòxido de dicloro / óxido de calcio / óxido de níquel (III) /

· Nombra los siguientes óxidos usando las tres nomenclaturas estudiadas:

PbO
2 / I2O5 / Al2O3 / CoO / SiO2 / P2O3 / Cl2O5 / I2O / MgO / HgO / BaO / Sb2O5 / TeO2 / CO / GeO / MnO / SO3
/ Fe
2O3 / Cs2O / Cr2O3 / Cu2O / ZnO / Rb2O / Ni2O3 / SnO / PbO2 / PtO2 / Mn2O7 / BeO / SeO3 / CuO / P2O5 /

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PERÓXIDOS: OTRAS COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO


· Definición.


Un peróxido es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo peroxo (O2
2 ) con
otros elementos químicos, del que recibe el nombre, generalmente metálicos
.

El grupo peroxo,
O2
2, proporciona las características químicas a los peróxidos; actúa dentro del
compuesto con un estado de oxidación (
- 2 ), por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que
el otro elemento, que da nombre al peróxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo
.
En estos compuestos el 2 del grupo peroxo NUNCA SE SIMPLIFICA.

· Formulación.


La fórmula general
de los peróxidos es la siguiente:

X2(O2)n

siendo X el elemento que da nombre al óxido,
n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido
y 2 corresponde al estado de oxidación del grupo peroxo
: Fe2(O2)3

Cuando n es un número par
, la fórmula del óxido debe simplificarse: Ba2(O2)2 FFFF BaO2

·
Nomenclatura. Es casi idéntica a la de los óxidos.


Los estudiaremos bajo dos nomenclaturas: La de STOCK y la SISTEMÁTICA.


NOMENCLATURA DE STOCK

PARA NOMBRAR LOS PERÓXIDOS

REGLAS
1. Se escribe la palabra peróxido.
2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al grupo peroxo.
4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, el número de
oxidación del elemento. CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica.
5. HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFIC ACIONES.

Ejemplos:

· Na
2O2 F Peróxido de sodio (el n.o del sodio no se indic a porque solo tiene uno
).
· Pb(O
2)2 F Peróxido de plomo (IV) (está simplificado).
· Al
2(O2)3 F Peróxido de Aluminio
· H
2O2 F Peróxido de Hidrógeno ( AGUA OXIGENADA )

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PARA FORMULAR LOS PERÓXIDOS


REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al grupo peroxo.
2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el grupo peroxo.
3. El número de oxidación del elemento pasa a ser el subíndice del grupo peroxo, y el ELEMENTO
llevará como subíndice 2, ya que el n.o del grupo peroxo es (-2).
4. Simplificar siempre que sea posible. (Recuerda:
NUNCA SE SIMPLIFICA EL 2 DEL GRUPO PEROXO).

Ejemplos

· Peróxido de hierro (III) F Fe
2(O2)3
· Peróxido de Calcio F Ca
2(O2)2 F CaO 2
· Peróxido de Plata F Ag
2(O2)1 F Ag2O2


NOMENCLATURA SISTEMÁTICA


PARA NOMBRAR LOS PERÓXIDOS


REGLAS
1. Se escribe la palabra peróxido precedida de un prefijo que indique el número de grupos peroxo
que contenga el compuesto.

2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese
elemento que contenga el compuesto.

Ejemplos:

· BaO
2 F Peróxido de Bario ( está simplificado)
· Sn(O
2)2 F Diperóxido de estaño
· Fe
2(O2)3 F Triperóxido de dihierro

PARA FORMULAR LOS PERÓXIDOS


REGLAS
1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique el prefijo.
2. A la derecha se escribe el grupo peroxo, colocándole como subíndice el número que indique el
prefijo.

Ejemplos:

· Peróxido de Potasio F K 2O2
· Diperóxido de plomo F Pb(O
2)2
· Triperóxido de dicobalto F Co
2(O2)3

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EJERCICIOS

· Formula los siguientes peróxidos:

Peróxido de Cinc / Peróxido de cobalto (II) / Peróxido de calcio / Diperóxido de Plomo / Peróxido de cadmio /
Triperóxido de diniquel / Peróxido de estroncio / Agua Oxigenada / Diperóxido de paladio / Peróxido de
manganeso (VI) / Peróxido de disodio / Peróxido de dirubideo / Peróxido de manganeso (VII) / Peróxido de
boro / Peróxido de mercurio (I) / Peróxido de níquel / Peróxido de hierro / Monoperóxido de cobre

· Nombra los siguientes peróxidos usando las nomenclaturas estudiadas:


K
2O2 / Si(O2)2 / Al2(O2)3 / Rb2O2 / Cr(O2)3 / FeO2 / Bi2(O2)5 / Au2O2 / ZnO2 / Ge(O2)2 / Mn2(O2)3 / CrO2
GeO
2 / Mn(O2)3 / PdO2 / Ag2O2 / SrO2 / Ni2(O2)3 / Pt(O2)2 / BeO2 / H2O2 / Na2O2 / B2(O2)3



HIDRUROS: COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO



Son las combinaciones binarias del Hidrógeno con los demás elementos
de la Tabla Periódica.
Podemos diferenciarlos en tres tipos dependiendo del elemento que vaya en combinación con el hidrógeno:



1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
: son combinaciones binarias del hidrógeno con los siguientes elementos:
F, Cl, Br, I, S, Se y Te.
Químicamente son gases que al disolverlos en agua, dan lugar a disoluciones con carácter ácido. En
ellos el Hidrógeno actúa con estado de oxidación (+1) y el elemento (NO METAL) con estado de
oxidación negativo y único.
Debido a que son compuestos muy antiguos tanto en su uso como en su conocimiento su
nomenclatura se recoge en la siguiente tabla: (
ESTUDIAR)

Fórmula Nombre sistemático Nombre Tradicional
HF Fluoruro de Hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de Hidrógeno Ácido bromhídrico
HI Ioduro de Hidrógeno Ácido Iodhídrico
H2S Sulfuro de Hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de Hidrógeno Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de Hidrógeno Ácido telurhídrico

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2. NOMBRES ESPECIALES : son compuestos que NO presentan en agua carácter ácido, y son
conocidos con nombres especiales, aunque tengan asignados nombres mediante la nomenclatura
sistemática: (
ESTUDIAR)

Fórmula
Nombre tradicional Nombre sistemático
H2O Agua --------------------
NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno
PH3 Fosfina o fosfamina Trihidruro de fósforo
AsH3 Arsina o arsenamina Trihidruro de arsénico
SbH3 Estibina o estibamina Trihidruro de antimonio
CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio



3. HIDRUROS METÁLICOS
: son combinaciones del hidrógeno con elementos metálicos. En ellos el
Hidrógeno actúa con estado de oxidación (-1) y el elemento (METAL) con estado de oxidación
positivo

Los estudiaremos bajo dos Nomenclaturas:
la de Stock y la Sistemática
.



NOMENCLATURA SISTEMÁTICA


PARA NOMBRARLOS


REGLAS

1. Se escribe la palabra hidruro, indicando mediante prefijos el número de átomos de hidrógeno presentes
en la molécula.
2. Se escribe la preposición “de”.
3. Se escribe el nombre del metal. (SIEMPRE llevará un uno como subíndice ya que el n.o del
hidrógeno es -1).
Ej: CuH
2 E dihidruro de cobre FeH 3 E Trihidruro de hierro
PbH
4ETetrahidruro de plomo CuH E Monohidruro de cobre

11. Formulación Química Inorgánica (I) – 3º ESO (Curso 2012/13) – CPR Mª INMACULADA

PARA FORMULARLOS

REGLAS

1. Se escribe el símbolo del metal.
2. A la derecha del símbolo del metal, se escribe el símbolo del hidrógeno.
3. Como subíndice del metal se coloca el n.o del hidrógeno (+ 1), y como subíndice del hidrógeno el prefijo
que acompaña a la palabra “hidruro”.
Ex: Trihidruro de ouroE AuH 3 Monohidruro de potasio E KH
Tetrahidruro de plomo E PbH
4 Dihidruro de Calcio E CaH 2

NOMENCLATURA DE STOCK


PARA NOMBRARLOS

REGLAS

1. Se escribe la palabra hidruro.
2. Se escribe la preposición “de”.
3. A continuación se escribe entre paréntesis y en números romanos, el n.o del metal. (
Recuerda: cuando el metal
tenga un único n.o, éste NO SE INDICA
).

Ej: FeH3 E hidruro de hierro (III)
MgH
2 E hidruro de magnesio (no se indica el n.o del magnesio ya que solo tiene uno, +2)
CuH E hidruro de cobre (I)


PARA FORMULARLOS


REGLAS

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del metal.
2. Se escribe a la derecha el símbolo del hidrógeno.
3. Colocamos el n.o del metal como subíndice del hidrógeno. (
El metal siempre llevará “1” como subíndice).
Ej: Hidruro de Estaño (IV) E SnH 4 Hidruro de calcio E CaH 2
Hidruro de cobalto (III) E CoH
3 Hidruro de oro (I) E CuH

12. Formulación Química Inorgánica (I) – 3º ESO (Curso 2012/13) – CPR Mª INMACULADA

EJERCICIOS

1. Formula los siguientes hidruros:

Hidruro de bario / Trihidruro de hierro / Ácido sulfhídrico / Amoníaco / Hidruro de Oro (III) / Cloruro de
hidrógeno / Ácido bromhídrico / Hidruro de magnesio / Fluoruro de hidrógeno / Ácido selenhídrico / Trihidruro
de aluminio / Hidruro de litio / Estibina / Hidruro de cobre (II) / Tetrahidruro de estaño / Fosfina / Hidruro de
cromo (III) / Silano / Ácido telurhídrico / Ioduro de hidrógeno / Trihidruro de fósforo / Trihidruro de antimonio /
Tetrahidruro de silicio / Amoníaco / Metano / Seleniuro de Hidrógeno

2. Nombra los siguientes hidruros, utilizando todas las nomenclaturas estudiadas:

H2S / NH3 / PH3 / AlH3 / CuH3 / HCl / PbH4 / CH4 / FeH2 / SbH3 / MnH6 / CdH2 / CaH2 / AsH3 / CrH3 /
NiH
2 / SiH4 / H2O / BaH2 / CsH / SnH4 / NaH / BiH5 / BeH2 / CuH / KH / CH4 / FeH3 / H2S / H2Te / HBr


HIDRÓXIDOS: METAL + GRUPO HIDROXILO (OH)

Son compuestos ternarios (tres átomos) formados por un
metal, oxígeno e hidrógeno.
Para escribir su fórmula basta con poner el símbolo del metal (con n.o positivo) y el grupo
hidroxilo (OH), que siempre tiene estado de oxidación ( -1)
.

A la hora de estudiarlos se emplean dos nomenclaturas: la de Stock y la Estequiométrica.

IMPORTANTE: Como el grupo hidroxilo tiene de n.o ( -1 ) y el metal actúa con su estado de oxidación
positivo, su formulación y nomenclatura es IDÉNTICA a la de los HIDRUROS METÁLICOS, con una
clara diferencia:
EN LUGAR DE LA PALABRA HIDRURO SE EXCRIBE LA PALABR A HIDRÓXIDO.


EJEMPLOS

FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK
KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio
Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV)
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio
CuOH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
Pd(OH)4 Tetrahidróxido de paladio Hidróxido de paladio (IV)

NOTA: Existe un hidróxido que tiene un nombre común que debes saber:
NaOH FFFF hidróxido de sodio FFFF Nombre común: SOSA

13. Formulación Química Inorgánica (I) – 3º ESO (Curso 2012/13) – CPR Mª INMACULADA


EJERCICIOS:
1. Formula los siguientes hidróxidos:
Hidróxido de berilio / Dihidróxido de magnesio / hidróxido de hierro (II) / hidróxido de cromo (VI) / hidróxido
de plata / Sosa / trihidróxido de níquel / hidróxido de rubidio / hidróxido de cinc / hidróxido de mercurio (I) /
hidróxido de calcio / heptahidróxido de manganeso / tetrahidróxido de paladio / hidróxido de níquel (II) /
hidróxido de litio / pentahidróxido de bismuto / hidróxido de cesio / dihidróxido de cadmio


2. Nombra los siguientes hidróxidos, usando las nomenclaturas:

Al(OH)
3 / LiOH / Cr(OH)6 / Zn(OH)2 / Sr(OH)2 / CuOH / Hg(OH)2 / Co(OH)3 / Ba(OH)2 / NaOH / Pd(OH)4 /
Mn(OH)
3 / Be(OH)2 / Fe(OH)3 / Cd(OH)2 / Sn(OH)4 / Pb(OH)2 / AgOH / Au(OH)3 / RbOH / Ge(OH)4 /