Formulacion nomenclatura inorganica

Formulación y nomenclatura inorgánica

1. Formulación y nomenclatura
inorgánica

2. DEFINICIONES
La FÓRMULA QUÍMICAes una representación simbólica de la molécula o de
la unidad estructural de un compuesto químico.
Cada compuesto química tiene un nombre y se representa con una fórmula
química.
La NOMENCLATURA es el conjunto de reglas que utilizamos para nombrar a
los compuestos.

3. DEFINICIONES
Para formular y nombrar un compuesto hay que conocer los símbolos de los
elementos y sus números de oxidación.
El NÚMERO DE OXIDACIÓNes el número de cargas que tendría un átomo si
se encontrase en forma de ion.

4. NÚMERO DE OXIDACIÓN
H
O
METAL
GRUPO 1
METAL
GRUPO 2
ELEMENTOS
GRUPO 17
+1
-1
-2
+1
+2
-1

5. COMPUESTOS BINARIOS
MH
n
HIDRUROS METÁLICOS
-Fórmula general: MH
n.
-En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de
oxidación -1.

6. COMPUESTOS BINARIOS
MH
n
HIDRUROS METÁLICOS
FORMULACIÓN
-Primero se escribe el símbolo del elemento metálico y,
luego el del hidrógeno.
-Se intercambian los números de oxidación, es decir, se
coloca como subíndice del hidrógeno el número de
oxidación del metal (n) y en este, el del hidrógeno que,
como es 1, no se escribe: MH
n.

7. COMPUESTOS BINARIOS
MH
n
HIDRUROS METÁLICOS
NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES
-Se nombran con la palabra genérica hidruro, seguida de la
preposición dey el nombre del metal correspondiente.
-El número de átomos de hidrógeno se indica con prefijos
multiplicadores (mono-, di-, tri-, …).

8. COMPUESTOS BINARIOS
MH
n
HIDRUROS METÁLICOS
NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN
-Se nombran con el término hidruro, más la preposición dey el
nombre del metal, con el número de oxidación en números
romanos y entre paréntesis (si tiene más de uno).

9. COMPUESTOS BINARIOS
MH
n
HIDRUROS METÁLICOS
Formulalossiguienteshidrurosmetálicos:
a)Hidruro de calcio
b)Hidruro de potasio
c)Trihidrurode aluminio
d)Hidruro de cinc
e)Hidruro de hierro(II)
f)Dihidrurode bario
g)Dihidrurode berilio
h)Hidruro de platino(IV)

10. COMPUESTOS BINARIOS
MH
n
HIDRUROS METÁLICOS
Nombralossiguienteshidrurosmetálicos:
a)RbH
b)SnH
4
c)NiH
3
d)MnH
4
e)GeH
4
f)CuH
g)CrH
3
h)HgH
2

11. COMPUESTOS BINARIOS
H
nE
HIDRUROS NO METÁLICOS
-Fórmula general: H
nE(E = B, C, N, S, O, X).
-En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de
oxidación +1 (grupos 16 y 17) o -1 (grupos 13, 14 y 15).
-El elemento E es un elemento no metálico.

12. COMPUESTOS BINARIOS
H
nE
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 16 y 17
Cuando el hidrógeno se combina con un elemento del grupo
16 y 17, el número de oxidación con el que actúa es +1.

13. COMPUESTOS BINARIOS
H
nE
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 16 y 17
FORMULACIÓN.
1.Se escribe el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el
del no metal.
2.Se intercambian entre sí los números de oxidación: H
nX.

14. COMPUESTOS BINARIOS
H
nE
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 16 y 17
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES.
Se nombran añadiendo el sufijo –uroal nombre del no metal
y a continuación se añade de hidrógeno.

15. COMPUESTOS BINARIOS
H
nE
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 16 y 17
NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En disolución acuosa, los compuestos de hidrógeno con
estos elementos no metálicos forman disoluciones ácidas y
reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

16. COMPUESTOS BINARIOS
H
nE
HIDRUROS NO METÁLICOS
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico
H
2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H
2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
H
2O --- Agua

17. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 13, 14 y 15
Al combinarse con un elemento de los grupos 13, 14 y 15 el
número de oxidación con el que actúa el hidrógeno es -1.

18. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 13, 14 y 15
FORMULACIÓN.
1.Primero se escribe el símbolo del no metal y, a
continuación, el del hidrógeno.
2.Se intercambian entre sí los números de oxidación, que
se colocan como subíndices y, como en los casos
anteriores, el 1 no se escribe: EH
n.

19. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 13, 14 y 15
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES.
Se nombran con la palabra genérica hidruroseguida de la
preposición dey el nombre del no metal correspondiente.
El número de átomos de hidrógeno se indica con prefijos
numerales griegos (mono-, di-, tri-…)

20. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
CON LOS GRUPOS 13, 14 y 15
NOMENCLATURA TRADICIONAL.
La IUPAC admite el nombre común de algunos de
compuestos.

21. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
BH
3 Trihidrurode boro Borano
CH
4 Tetrahidrurode carbono Metano
SiH
4 Tetrahidrurode silicio Silano
NH
3 Trihidrurode nitrógeno Amoniaco
PH
3 Trihidrurode fósforo Fosfano
AsH
3 Trihidrurode arsénico Arsano

22. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
Nombralossiguienteshidrurosnometálicos:
a)PH
3
b)HCl
c)HBr
d)NH
3

23. COMPUESTOS BINARIOS
EH
n
HIDRUROS NO METÁLICOS
Formulalossiguienteshidrurosnometálicos:
a)Yoduro de hidrógeno
b)Silano
c)Sulfuro de dihidrógeno
d)Trihidrurode boro

24. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
El oxígeno se combina con casi todos los elementos químicos
para dar óxidos. En todos ellos el oxígeno actúa con número
de oxidación -2.

25. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
FORMULACIÓN.
1.Se escribe el símbolo del otro elemento y, a continuación,
el del oxígeno (M
2O
x).
2.En las combinaciones del oxígeno con los halógenos se
escribe primero el oxígeno y después el halógeno (O
mX
2;
X = F, Cl, Br).

26. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
FORMULACIÓN.
3.Se intercambian los respectivos números de oxidación,
colocándolos en forma de subíndices de los elementos.
4.Si se puede, se deben simplificar los subíndices, teniendo
en cuenta que deben ser números enteros y que el
subíndice 1 no se escribe.

27. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES.
Estos compuestos se nombran con el término óxido
precedido de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-,
penta-, etc., según el número de átomos de oxígeno que
exista en la fórmula. A continuación se escribe la
preposición de, seguida del nombre del elemento, y se
indica de la misma forma el número de átomos del otro
elemento.

28. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES.
___________óxido de _________________PREFIJO
NOMBRE DEL
ELEMENTO
PREFIJO+

29. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES.
En la combinación del oxígeno con los halógenos, primero se
nombra el halógeno con la terminación –uro, a continuación
de oxígeno. Tanto el halogenuro como el oxígeno van
precedidos, en su caso, del correspondiente prefijo
multiplicador.

30. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
NOMENCLATURA CON NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Estos compuestos se nombran con la palabra óxido, seguida
de la preposición dey el nombre del metal o del no metal. A
continuación se indica el número de oxidación del elemento,
en números romanos y entre paréntesis, siempre que tenga
más de uno.

31. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
NOMENCLATURA DE NÚMERO
DE OXIDACIÓN
OF
2 Difluorurode oxígeno ---
O
7Cl
2 Diclorurode heptaoxígeno ---
K
2O Monóxido de dipotasio Óxido de potasio
FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro(II)
Fe
2O
3 Trióxido de dihierro Óxidode hierro(III)
CO
2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)
N
2O
5 Pentaóxidode dinitrógeno Óxido de nitrógeno(V)

32. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
Formula los siguientes óxidos:
a)Óxido de azufre(VI)
b)Dióxido de manganeso
c)Pentaóxidode diantimonio
d)Dióxido de azufre
e)Monóxido de carbono
f)Óxido de mercurio(I)
g)Óxido de plomo(II)
h)Óxido de litio
i)Diclorurode monoxígeno

33. COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
Nombra estos compuestos:
a)O
5Cl
2
b)OBr
2
c)N
2O
d)SO
3
e)Na
2O
f)CaO
g)Cu
2O
h)Mn
2O
7

34. COMPUESTOS BINARIOS
PERÓXIDOS
Cuando el oxígeno actúa con el número de oxidación -1 forma
peróxidos. El grupo característico de los peróxidos es el
formado por el ion peróxido (O
2)
2-
.

35. COMPUESTOS BINARIOS
PERÓXIDOS
FORMULACIÓN.
Se formulan igual que los óxidos. Obedecen a la fórmula
general M
2(O
2)
n.

36. COMPUESTOS BINARIOS
PERÓXIDOS
NOMENCLATURA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES.
Se nombran con la palabra óxidoprecedida de los prefijos
mono-, di-, tri-, etc., que indican el número de átomos de
oxígeno. A continuación se escriben la preposición dey el
nombre del elementoque contiene la sustancia, también
con su prefijo multiplicativo.

37. COMPUESTOS BINARIOS
PERÓXIDOS
NOMENCLATURA CON NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Se nombran con el término peróxido, seguido de la
preposición dey el nombre del elementoque se une al
oxígeno. A continuación se indica, mediante números
romanos y entre paréntesis, el número de oxidación con el
que actúa dicho elemento, salvo en el caso de que solo tenga
uno.

38. COMPUESTOS BINARIOS
PERÓXIDOS
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
NOMENCLATURA DE NÚMERO
DE OXIDACIÓN
H
2O
2 Dióxidode dihidrógeno Peróxidode hidrógeno
Na
2O
2 Dióxidode disodio Peróxidode sodio
CaO
2 Dióxidode calcio Peróxidode calcio
Cu
2O
2 Dióxidode dicobre Peróxidode cobre(I)
CuO
2 Dióxidode cobre Peróxidode cobre(II)

39. COMPUESTOS BINARIOS
PERÓXIDOS
Formula o nombra los siguientes peróxidos:
a)Peróxido de hidrógeno
b)Dióxido de dipotasio
c)Dióxido de dioro
d)Peróxido de cobalto(II)
e)Au
2(O
2)
3
f)ZnO
2
g)H
2O
2
h)Ag
2O
2