Formulario quimica

Es un resumen de las fórmulas más utilizadas en química.

1. FORMULARIO DE QUÍMICA 2020
1. UNIDADES
Longitud:
1 metro (m) = 100 cm = 1000 mm
1 m = 3,28 pies = 39.37 Pulgadas (Plg)
1 Km = 1000 m = 1093.6 Yardas
1 Pie = 12 Pulgadas (Plg) = 30,48 cm
1 Pulgadas = 2,54 centímetros
1 Yarda = 36 Plg = 3 Pies = 91,44 cm
1 Milla (terrestre) = 1609 metros = 5280 pies
1 Milla Náutica = 1852 metros = 1,15 millas
1 Legua= 3 Millas
1 año luz = 9.46X10
12
Km
1 Parsec = 3.26 años luz = 3,085x10
13
Km
1 unidad astronómica = 1,49x10
8
Km
1 angstrom = 10
-10
metros
1 vara = 835,91 mm
1 Legua = 4828 metros = 4,83 Km
Volumen:
1m
3
= 1000 Litros (L) = 6,29 barril de petróleo
1000 cm
3
= 1 Litro = 1000 ml
1 galón = 3,785 litros = 231 plg
3
= 8 pintas
1 Barril de Petróleo = 158,98 litros = 42 Galones
1 Barril (británico) = 36 galones (británicos)
1 Barril (USA, seco) = 115,63 litros
1 Barril (USA, Liq) = 119,24 litros
1 Litro = 33,81 onzas (USA fluida)
Masa:
1 Kg = 1000 g = 2,2 Libras = 35.27 onzas
1 onza = 28,35 g = 0,911 onza Troy
1 lb = 16 onzas = 453,6 gramos (g)
1 gramo = 5 quilates
1 Lingote = 14,59 Kg = 32,17 Lb
1 arroba @ = 25 Libras = 11,36 Kg
1 Cuartilla = 6.25 Lb = 2.84 Kg
1 Tonelada (métrica) = 1000 Kilogramos
1 Tonelada (corta) = 907,18 Kilogramos
1 Tonelada (larga) = 1016,047 Kilogramos
1 Quintal (qq) = 4 @ = 100 Lb = 45,45 Kg
1 Quintal (métrico) = 100 Kg
Fuerza:
1 Kp = 9,8 Newton (N) = 9,8X10
5
Dinas
1 Newton = 10
5
Dinas= 7,23 Poundal
1 lb-fuerza (Lbf) = 4.448 N = 0.4536 Kgf
1 Kg-f = 9,8 Newton
Energía:
1 Caballo de potencia hora (métrico)= 2509,63 BTU
1 Cal = 4,186 Joules (J) = 4,18X10
7
erg.
1 BTU = 252 Calorías (cal) = 1055.06 Joules
1 Julio (J) = 10
7
Ergios (Erg) = 0,239 cal
1 Vatio-Hora = 3600 Joules
Potencia:
1 horsepower Brit (Hp) =745,7 Watt (W) = 1,014 CV
1 Hp métrico =735,5 Watt = 632,42 Kilocaloria hora
1 Kilowatts = 1000 joule / segundo
Presión:
1 Atm=1,013 Bar = 760 mm. Hg (Torricelli)
1 Atm = 101 325 Pascales = 14,69 Lb-fuer / Plg
2

1 Bar = 100 000 Pascales = 14,5 Lb-fuer / Plg
2
1 Lb-fuer/Plg
2
(PSI) = 47,88 pascales
Constantes Químicas
Masa del electrón = 9,11X10
-31
Kg
Masa Protón - Neutro = 1,67X10
-27
Kg
Carga del electrón (e) = 1,0621X10
-19
C
Densidad del agua = 1000 Kg/m
3
=1g/cm
3

Numero de Avogadro=6,02X10
23
átomos
R=Ctte universal gases =0.082atm.L / mol.°K
R=Ctte universal gases =62,4 mmHg.L / mol.°K
2. TABLA QUÍMICA DE ELEMENTOS
NO METALES
Grupo 1 (Halogenoides)
Nombre Abre Valencia
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
F
Cl
Br
I
-1
-1, 1, 3, 5, 7
-1, 1, 3, 5, 7
-1, 1, 3, 5, 7
Grupo 2 (Anfigenoides)
Oxigeno
Azufre
Selenio
Telurio
O
S
Se
Te
-2
-2, 2, 4, 6,(+7)
-2, 2, 4, 6
-2, 2, 4, 6
Grupo 3 (Nitrogenoides)
Nitrógeno
Fosforo
Arsénico
Antimonio
Boro
N
P
As
Sb
B
-3, 3, 5 (1, 2, 4)
-3, 3, 5
-3, 3, 5
-3, 3, 5
-3, 3
Grupo 4 (Carbonoides)
Carbono
Silicio
C
Si
-4, 2, 4
-4, 4
Hidrogeno H -1, 1
METALES
Grupo Monovalentes
Nombre Abre Valencia
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
NH4
1
1
1
1
1
1, (+2)
1
Grupo Divalentes
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cadmio
Zinc
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cd
Zn
2
2
2
2
2
2
2
Grupo Trivalentes
Aluminio Al 3
Grupo Mono-divalentes
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1, 2
1, 2
Grupo Mono-trivalentes
Oro Au 1, 3
Grupo Di-trivalentes
Hierro
Níquel
Cobalto
Fe
Ni
Co
2, 3
2, 3
2, 3
Grupo Di-tetravalentes
Estaño
Plomo
Platino
Sn
Pb
Pt
2, 4
2, 4
2, 4
ANFÓTEROS
Nombre Abre Valencia
Metal
Valencia
no Metal
Bismuto
Cromo
Manganeso
Uranio
Wólfram
Bi
Cr
Mn
U
W
3
2, 3
2, 3
2, 3
2, 3
5
6
4, 6, 7
4, 5, 6
4, 5, 6
3. NOMENCLATURA
ÓXIDOS METÁLICOS
Como se forma Se nombra:
Metal + Oxigeno = Oxido
(Metal)2 O vm
Oxido y Metal mv+oso
Oxido y Metal myv+ico
Cu2 O = Oxido cuproso menor valencia
Fe2 O3 = Oxido férrico mayor valencia
Li2 O = Oxido de litio (si hay una valencia)
Metal mv=Metal con menor valencia
Metal myv=Metal con mayor valencia
Ovm = Oxigeno con valencia del metal
HIDRÓXIDO O BASE
Como se forma Se nombra:
Metal+(OH)= Hidróxido
(Metal) (OH)vm
Hidróxido y Mmv+oso
Hidróxido y Mmyv+ico
Cu OH = Hidróxido cuproso menor val.
Fe (OH)3 = Hidróxido férrico mayor val.
Li OH = Hidróxido de litio (una valencia)
M mv=Metal con menor valencia
M myv=Metal con mayor valencia
(OH)vm = Oxidrilo con valencia del metal
HIDRURO
Como se forma Se nombra:
Metal + Hidrogeno =
Hidruro; Metal Hvm
Hidruro y Mmv+oso
Hidruro y Mmyv+ico
Cu H = Hidruro cuproso menor valencia
Fe H3 = Hidruro férrico mayor valencia
Li H = Hidruro de litio (una valencia)
Mmv=Metal con menor valencia
Mmyv=Metal con mayor valencia
Hvm = Hidrogeno con valencia del metal
ANHÍDRIDO
Como se forma Se nombra:
No Metal + O =
Anhídrido
(No Metal)2 Ov
Anhídrido y NM+(....)
V:1,2 (hipo-oso)
Val: 3, 4 (oso)
Val: 5, 6 (ico)
Val: 7 (per-ico)
Cl2 O = anhídrido hipocloroso
Cl2 O3 = anhídrido cloroso
Cl2 O5 = anhídrido clórico
Cl2 O7 = anhídrido perclórico
ÁCIDO HIDRÁCIDO
Como se forma Se nombra:
H+No Metal (grupo1,2)
=Acido hidrácido:
Hv (No Metal)
Ácido y No Metal
+hidrico

H Cl = Ácido Clorhídrico
H2 S = Ácido Sulfhídrico
ACIDO OXÁCIDO
Como se forma Se nombra:
Anhidrido + H2O = Acido
Hx No Metaly Oz
Ácido y NM+(....)
V:1,2 hipo-oso
Val: 3, 4 oso
Val: 5, 6 ico
Val: 7 per-ico
H Cl O = Acido hipocloroso
H2 S O4 = Ácido sulfúrico
RADICALES
Como se forma Se nombra:
Ácido Hidrácido - H =
Radical (No Metal)
-

No Metal+uro

H Cl - H = Cl
-1
= Cloruro
H2 S - H2 = S
-2
= Sulfuro
Como se forma Se nombra:
Ácido Oxácido - H =
Radical (No Metal)
-

No Metal+(…)
1,2 hipo-osoh-ito
3, 4 osoito
5, 6 icoato
7 per-icoper-ato
H2SO3 - H2 = (SO3)
-2
= Sulfito
H2SO4 – H2 = (SO4)
-2
= Sulfato
SALES NEUTRAS
Como se forma Se nombra:
Metal + radical(NM)=sal
(Metal)x (Radical)y
NM+uro Metal (..)
Val. menor (oso)
Val. mayor (ico)
Na Cl = Cloruro de Sodio
Fe2 S3 = Sulfuro Ferrico
SALES NEUTRAS*
Como se forma Se nombra:
Metal +(Rad. Ac.Oxaci) =
Sal
(Metal)x (Rad. Ac.Ox)y
rad+(..) Metal [..]
V:1,2 (hipo-ito)
Val: 3, 4 (ito)
Val: 5, 6 (ato)
Val: 7 (per-ato)
Metal MV [oso]
Metal MyV [ico]
Zn (NO3)2 = Nitrato de Zinc
Cu3 PO4 = Fosfato Cuproso
Al2 (SO4)3 = Sulfato de aluminio

2. FORMULARIO DE QUÍMICA 2020
4. PROPIEDADES DEL ÁTOMO

Z = Numero atómico o cantidad Protones del núcleo
n = Numero de Neutrones o cantidad de neutrones
A = Numero Másico o Masa atómica
A = Z + n
Niveles o capas de Energía:
n=1 1s
2
=2e
n=2 2s
2
2p
6
=8e
n=3 3s
2
3p
6
3d
10
=18e
n=4 4s
2
4p
6
4d
10
4f
14
=32e
n=5 5s
2
5p
6
5d
10
5f
14
=32e
n=6 6s
2
6p
6
6d
10
=18e
n=7 7s
2
7p
6
=8e
Sub orbitales:
s = Sharp (forma esférica)
p = Principal (forma de peras)
d = Difuso (cinco direcciones)
f = Fundamental (formas complicadas)
Configuración electrónica:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10


4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14

5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
7p
6

Números Cuánticos
N° principal (n) = nivel de energía 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
N° secundario o azimutal (l) = indica la situación del
electrón dentro del sub-nivel de energía.
s=0; p=1; d=2; f=3
N° magnético (m) = indica el número de orbitales de
cada sub-nivel y la orientación de cada orbital.
s =1 orbital 0
p =3 orbital -1 0 +1
d =5 orbital -2 -1 0 +1 -2
f =7 orbital -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
N° spin (s) = indica giro o rotación del electrón.
Spin arriba  = + ½
Spin arriba  = - ½
5.- ECUACIONES QUÍMICAS
A + B = C + D Reactivos = Productos
Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la
suma de las masas de los productos”
Tipos de reacciones químicas:
Reacciones de combinación
2 Mg + O2  2 Mg O
Reacciones de descomposición
2 KClO3  2 KCl + O2
Reacciones de desplazamiento
2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2
Reacciones de intercambio
Ca (NO3)2 + Na2 CO3  2 NaNO3 + CaCO3
6. ESTEQUIOMETRIA
1 Mol =�̅(�/���) = 6,02x10
23
Átomos o moléculas
1 Mol = 22,4 litros de gas CN. De Presión y temperatura
C.N. (Condiciones Normales); P =1 Atm ; T=273 °K
Numero de moles
�=
�
�̅
=
�??????�??????
�??????�?????? ??????���.
[�����]
Masa atómica de un isotopo
�̅=
�
1×(%)
1+�
2×(%)
2+�
3×(%)
3+..
100

m1,2,3 = masa de cada isotopo
(%) = porcentaje de abundancia de cada isotopo

Composición centesimal
% ��� ��������=
�??????�?????? ��� ��������
�??????�?????? �������??????�
×100
Pureza de las sustancias
% �� ����????????????=
????????????��.����??????��???????????? ���??????
????????????��.����??????��???????????? ??????��??????�
×100
Densidad
ρ=
m
v
=
masa
volumen
=
[Kg]
[m
3
]

Densidad relativa
??????
�????????????.=
??????
����??????�??????????????????
??????
�??????����

Gravedad especifica
??????.??????.=
??????
����??????�??????????????????
??????
????????????�?????? �° ??????

7. LEY DE LOS GASES
Temperatura
°??????
�
=
°??????−�??????�
�
=
°??????−��
??????
=
°??????−�??????�
??????

℃ =
�
??????
(℉−��)
°C = °K – 273
°R = °F + 460
°C = Grados centígrados
°K = Grados kelvin
°F = Grados Fahrenheit
°R = Grados Rankine
Ley de Avogadro
??????
1
�
1
=
??????
2
�
2

Ley de Boyle (Isotérmico a Temperatura Ctte)
�
1×??????
1=�
2×??????
2
Ley de charles (Isobárico a Presión Ctte)
??????
1
??????
1
=
??????
2
??????
2

Ley de Gay Lussac (Isotópico a Volumen Ctte)
�
1
??????
1
=
�
2
??????
2

Ley combinada de los Gases
�
1×??????
1
??????
1
=
�
2×??????
2
??????
2

Ley Dalton o de las presiones parciales
�
??????=�
1+�
2+�
3…..
Ley de Graham
�
1
�
2
=
√??????
2
√??????
1

�
1
�
2
=
√�
2
√�
1

�
1 ,�
2=�����??????�??????� �� �??????���??????�� �� �� �??????�
??????
1 ,??????
2 = ����??????�??????� ��� �??????�
m = masa del compuesto
P1 = Presión inicial (atm)
P2 = Presión final (atm)
V1 = Volumen inicial (litros)
V2 = Volumen final (litros)
T1 = Temperatura inicial (°K)
T2 = Temperatura final (°K)
n1 = Numero de Moles Inicial
n2 = Numero de Moles final
Pt = presión total (atm)
P1,2,3 = Presión uno, dos, tres (atm)
Ley de los gases ideales
�×??????=�×??????×??????
P = Presión (atm)
V = Volumen (litros)
T = Temperatura (°K)
n = Numero de moles
R = Constante de gases =0.082atm.L / mol.°K
R = 62,4 mm Hg x L / mol x °K
8. SOLUCIONES QUÍMICAS
Relacion de masas
m
solucion=m
soluto+m
solvente
Solvente universal = agua = 1 litro
Porcentaje de concentración en masa
% �??????�??????=
�??????�?????? ������
�??????�?????? �����??????��
×100
Partes por Millón (ppm)
ppm=
masa soluto
masa solucion
×1000000
Molaridad (Molar)
�=
����� ������
������� �����??????�� (�)

Normalidad (Normal)
�=
#??????�−��??????��
??????������ �����??????�� (�)

#??????�−��??????�� = número de hidrógenos de una
función presentes en un mol.
Molalidad (Molal)
�=
����� ������
�??????�?????? �������� (��)

Fracción Molar
??????=
�
1
�
1+�
2+�
3+⋯..

9. EQUILIBRIO ENTRE ÁCIDOS Y BASES
pH y pOH (Indicé de acides y basidad)
pH=−log[H
+
]
pOH=−log[OH
−
]
ACIDO BÁSICO
0 7 14
Concentración
[??????
+
]=10
−????????????

[�??????
−
]=10
−??????????????????

pH + pOH = 14
Constante de auto-protolisis
�
??????=[??????
+
]×[�??????
−
]=1×10
−14

10. QUÍMICA ORGÁNICA
Hidrocarburos
N Nombre Formula Semi
Desarrollada
For-
mula
1 Metano CH4 CH4
2 Etano CH3-CH3 C2H6
3 Propano CH3-CH2-CH3 C3H8
4 Butano CH3-(CH2)2-CH3 C4H10
5 Pentano CH3-(CH2)3-CH3 C5H12
6 Hexano CH3-(CH2)4-CH3 C6H14
7 Heptano CH3-(CH2)5-CH3 C7H16
8 Octano CH3-(CH2)6-CH3 C8H18
9 Nonano CH3-(CH2)7-CH3 C9H20
Decano CH3-(CH2)8-CH3 C10H22

Alcanos: ??????
????????????
2??????+2 terminación ano
C - C
Alquenos: ??????
????????????
2?????? terminación eno
C = C
Alquinos: ??????
????????????
2??????−2 terminación ino
??????≡??????
Alcoholes: R – OH Remp (-ano por -ol)
Éteres: R1 – O – R2 rad1+rad2+eter
Aldehídos: R – CHO (-ano por -al)
O
ll
R - C - H
Cetonas: R1 – CO – R2 (-ano por -ona)
O
ll
R1 - C – R2
Ácidos Carboxílicos: R – COOH (ácido –oico)
O
ll
R - C – OH
Función Esteres: R1 – COO – R2
O
ll
R1 - C – O – R2

ING. PABLO GONZALES