Formulas Quimicas

Descripción de las 3 fórmulas químicas más usadas: Empírica, Molecular y Estructural y de los 2 modelos tridimensionales: Modelo de Barra y Esfera, y Modelo Espacial

1. Fórmulas Químicas Universidad Politécnica de Chiapas Ing. Biomédica Fundamentos de Química Ing. Othoniel Hernández Ovando Suchiapa, Chiapas. 24 de Enero de 2013

2. Fórmulas Químicas Una fórmula química expresa la composición de las moléculas y los compuestos iónicos, por medio de símbolos químicos. Composición significa no solamente los elementos presentes, sino la posición en la cual se combinan los átomos.

3. Fórmulas Químicas La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También brinda información adicional como la manera en la que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

4. Fórmulas Químicas La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También brinda información adicional como la manera en la que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

5. Tipos de Fórmulas Químicas

6. Fórmula Empírica

7. Fórmula Empírica La fórmula empírica indica cuales elementos están presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos; pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada. --Es la fórmula más sencilla para un compuesto-- En una fórmula empírica los subíndices se reducen a la razón de números enteros más sencilla.

8. Fórmula Empírica Ejemplo: H 2 O 2  Peróxido de Hidrogeno Relación entre los átomos de H y los de O es: 2:2 o 1:1 La fórmula empírica del Peróxido de Hidrogeno es: HO Fórmula Molecular

9. Fórmula Empírica Ejemplo: N 2 H 4  Hidrazina Relación entre los átomos de N y los de H es: 1:2 La fórmula empírica del compuesto Hidrazina es: NH 2 Fórmula Molecular

10. Fórmula Empírica Ejemplo: CH 2 O es la f órmula empírica de los siguientes compuestos: C 2 H 4 O 2  Acido Acético CH 2 O  Formaldehido C 6 H 12 O 6  Glucosa Todos tienen la misma fórmula empírica: CH 2 O Generalmente las fórmulas empíricas no nos dan mucha información sobre un compuesto.

11. Fórmula Molecular

12. Fórmula Molecular La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. --La fórmula molecular son las fórmulas verdaderas de las moléculas-- Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.

13. Fórmula Molecular Ejemplo H 2  Hidrogeno O 2  Oxigeno O 3  Ozono H 2 O  Agua C 2 H 4 O 2  Acido Acético CH 2 O  Formaldehido C 6 H 12 O 6  Glucosa Ejemplo CCl 4  Tetracloruro de Carbono H 2 O 2  Peróxido de Hidrogeno CH 4  Metano CO 2  Dióxido de Carbono NH 3  Amoniaco HNO 3  Acido Nítrico

14. Fórmula Molecular Para muchas moléculas la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular. Molécula Fórmula Empírica Fórmula Molecular Amoniaco NH 3 NH 3 Dióxido de Carbono CO 2 CO 2 Metano CH 4 CH 4 Agua H 2 O H 2 O Acido Nítrico HNO 3 HNO 3 Las fórmulas moleculares y empíricas nos indican la razón de combinación de los átomos en el compuesto pero no nos dicen nada sobre cómo están unidos los átomos entre sí.

15. Fórmula Estructural

16. Fórmula Estructural La fórmula estructural muestra el orden en el que se unen los átomos en una molécula y los tipos de enlace. Los enlaces se representan sobre un plano cartesiano. Etanol (Alcohol Etílico)

17. Fórmula Estructural Ejemplos: Acido Acético Hidrazina Metano Acido Nítrico Folrmaldehido

18. Proyección de Fischer Proyección de Newman Fórmula Estructural E structura lineal E structura ciclada

19. Fórmula Estructural http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos6.htm

20. Fórmula Estructural

21. Modelos Tridimensionales Las moléculas tienen forma tridimensional. Las fórmulas empíricas o moleculares, no proporcionan ninguna información sobre la disposición espacial de los átomos. Las fórmulas estructurales a veces pueden mostrar esto, pero normalmente la única forma satisfactoria de representar las estructuras tridimensionales de las moléculas es construyendo modelos .

22. Modelo de Barras y Esferas

23. Modelo de Esfera y Barra En un modelo de barras y esferas , los centros de los átomos enlazados se representan por pequeñas esferas y los enlaces entre átomos por barras. El modelo de bolas y barras es fácil de interpretar, pero los átomos en una molécula están en contacto y no se encuentran separados como se indica en este modelo.

24. Modelo de Esfera y Barra Los modelos de barras y esferas muestran con claridad la distribución tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de construir. Sin embargo, el tamaño de las esferas no es proporcional al tamaño de los átomos. Como consecuencia, las barras por lo general exageran la distancia entre los átomos de una molécula.

25. Modelo Espacial

26. Modelo Espacial En un modelo espacial (de espacio lleno) los átomos están representados por esferas truncadas que se mantienen unidas a presión de tal manera que los enlaces no se ven. El tamaño de las esferas es proporcional al tamaño del átomo. Monóxido de Carbono CO C O Acido Nítrico HNO 3 Cloruro de Sodio NaCl Na Cl

27. Modelo Espacial Los modelos son más exactos porque muestran la diferencia del tamaño de los átomos. El inconveniente es que su construcción requiere más tiempo y no muestra bien la posición tridimensional de los átomos.

28. Ejemplo Resumen

29. Ejemplo Resumen