Fuerzas intermoleculares mapa (2)

Fuerzas intermoleculares mapa (2)

1. Son
Presenta
n
Fuerzas intermoleculares

Presenta
n
-Ejercen influencia en las fases condensadas de la materia (líquidos y sólidos).
-Son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (punto de efusión y ebullición).
-Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas.
Compuestos iónicos

Compuestos covalentes

Atracciones electrostáticas

Atracciones intermoleculares

Es la atracción que se presenta entre polos de carga opuesta.

Las moléculas covalentes pueden ejercer entre sí fuerzas atractivas de tipo electrostático, a
estas fuerzas se les conoce como fuerzas intermoleculares, y son las responsables de las
propiedades de la materia como el punto de fusión y el punto de ebullición.

-Se presentan por la
atracción electrostática
entre iones propiamente
dichos.

-Estas atracciones son
de alta intensidad (más
fuertes) originando que
los compuestos iónicos
posean altos puntos de
fusión.

-Como ejemplos
tenemos al NaCl, KI,
Na2SO4

-Es cuándo un ión y
una molécula polar
(dipolo) se atraen uno
a otra.

-El ejemplo más
importante tiene lugar
cuando un compuesto
iónico se disuelve en
agua (sal en agua).

-Tienen lugar entre un
ión y una molécula
apolar.

-La proximidad del ión
provoca una distorsión
en la nube electrónica de
la molécula apolar que la
convierte (de modo
transitorio) en una
molécula polarizada.

Fuerzas ión-ión

Fuerzas ión-dipolo

Fuerzas ión-dipolo
inducido

Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas
eléctricamente neutras (tanto polares como no polares).

Fuerzas de Van der Waals (Johannes Direk Van der Waals)

-Las fuerzas de dispersión son
fuerzas atractivas débiles que
se establecen
fundamentalmente entre
sustancias no polares.
-Se deben a las irregularidades
que se producen en la nube
electrónica de los átomos de
las moléculas por efecto de la
proximidad mutua.
-La formación de un dipolo
instantáneo (por factores
externos como disminución de
la temperatura), en una
molécula origina la formación
de un dipolo inducido en una
molécula vecina de manera
que se origina una débil fuerza
de atracción entre las dos.
-Por este proceso se explica la
condensación del H2 y N2 a su
estado líquido, que de otra
manera sería imposible.


Fuerzas dipolo – dipolo
inducido
-Es producto de la
interacción de una
molécula polar y una
no polar.
-El campo eléctrico
induce una distorsión
en la nube electrónica.
Para una molécula no
polar, esta distorsión
produce un momento
dipolar inducido
temporal; para una
molécula polar,
aumenta el momento
dipolar ya presente.
-Por ejemplo la
disolución de yodo (no
polar) en agua (polar)

-Un tipo especial de fuerzas dipolo - dipolo se da entre moléculas que tienen un átomo de
Hidrógeno unido a un átomo pequeño, altamente electronegativo con pares de
electrones libres.
-Los átomos más importantes que llevan esta descripción son Nitrógeno, Oxígeno o el
Flúor.
-Los puentes de hidrógeno tienen un fuerte efecto en la estructura y propiedades de
muchos compuestos.
-La fuerza de un puente de hidrógeno es determinada por la interacción coulómbica entre
el par libre de electrones del átomo electronegativo y el núcleo de hidrógeno.
-Es el resultado de la
interacción entre
moléculas polares.
-Cuando están cerca unas
de otras, como en líquidos
y sólidos, sus cargas
parciales actúan como
pequeños campos
eléctricos que las orientan
y dan lugar a las fuerzas
dipolo-dipolo: el polo
positivo de una molécula
atrae el polo negativo de
la otra.

Fuerzas dipolo - dipolo

Fuerzas dipolo - dipolo
Inducido
Fuerzas de dispersión
(London)
Enlace por puente de hidrógeno