Función Óxido

I.E. Pública "Santa Rosa"

1. NOMENCLATURA INORGÁNICA Prof. Miguel Ángel Guillen Poma Función Óxido

2. Función Óxido Son compuestos inorgánicos binarios formados por la combinación de un elemento más el oxígeno. Puede clasificar en:  

3. Óxido Básico o Metálico Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Se caracteriza porque al combinarse con el agua forma bases o hidróxido. M 2 O X Su fórmula general es: Donde : M es un metal. X el estado de oxidación del metal. 2 el estado de oxidación del oxígeno.

4. Óxido Básico o Metálico Propiedades Generalmente son sólidos a temperatura ambiente. Poseen enlace iónico. En combinación con el agua dan origen a los hidróxidos o bases. Presenta un punto de fusión y ebullición muy alto. Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

5. Óxido Básico o Metálico Usos

6. Nomenclatura Nomenclatura Tradicional o Clásica Se utiliza el nombre genérico de óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia y el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando posee ú nica valencia tambien se puede emplear el sufijo ico . Ca 2 + + O 2-  Ca 2 O 2  Ca O Óxido de calcio ( ico )   Fe (E.O. = +2 , +3 ) Fe 2 + + O 2-  Fe 2 O 2  Fe O Óxido ferr oso Fe 3 + + O 2-  Fe 2 O 3 Óxido férr ico

7. Nomenclatura Nomenclatura Stock Si el metal posee dos valencias se escribe la palabra óxido y luego el nombre del metal , seguido de su valencia colocada entre paréntesis y con números romanos ; y, si posee única valencia se omite el número romano. Ca 2 + + O 2-  Ca 2 O 2  Ca O Óxido de calcio   Fe (E.O. = +2 , +3 ) Fe 2 + + O 2-  Fe 2 O 2  Fe O Óxido de hierro (II) Fe 3 + + O 2-  Fe 2 O 3 Óxido de hierro (III)

8. Nomenclatura Nomenclatura Sistemática o Iupac Para nombrar se utiliza los prefijos mono , di , tri , tetra , penta , etc. para determinar el número de átomos de cada elemento . El prefijo mono suele omitirse, excepto en el caso del oxígeno . Ca 2 + + O 2-  Ca 2 O 2  Ca O Monóxido de calcio   Fe (E.O. = +2 , +3 ) Fe 2 + + O 2-  Fe 2 O 2  Fe O Monó xido de hierro Fe 3 + + O 2-  Fe 2 O 3 Tri óxido de di hierro

9. Nomenclatura Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática CaO Óxido de Calcio Óxido de Calcio ( II ) Monóxido de Calcio FeO Óxido Ferroso Óxido de hierro ( II ) Monóxido de hierro Fe 2 O 3 Óxido Férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

10. Autoevaluación Átomo Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática Pb PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo Pb Al Na Ba Mg Li Zn Ag Rb Formar óxidos con los siguientes átomos metálicos y nombrarlos:

11. Autoevaluación Formar óxidos con los siguientes átomos metálicos y nombrarlos: Átomo Fórmula N. tradicional N. stock N. sistemática K Pt Pt Au Au Hg Hg Sn Sn Be

12. Función Óxido Ácido o Anhidrido Son compuestos inorgánicos binarios que resultan de la combinar un no metal con el oxígeno . Al combinar con el agua, forman ácidos. N 2 O X Su fórmula general es: Donde : N es un no metal . X el estado de oxidación del no metal. 2 el estado de oxidación del oxígeno.

13. Propiedades La unión se realiza a través de un enlace covalente. Son formados por los elementos más electronegativos. Muchos de ellos son gaseosos. En la presencia del agua producen ácidos y  en la presencia de bases, originan sal y agua. Presentan punto de fusión y ebullición muy bajo . Función Óxido Ácido o Anhidrido

14. Usos En la industria para producir explosivos como la pólvora  y el óxido de uranio , metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor,  son altamente  venenosos . Función Óxido Ácido o Anhidrido

15. Nomenclatura Nomenclatura Tradicional o Clásica Los óxidos ácidos se nombran utilizando el nombre genérico de anhídrido , seguido del nombre específico del no metal de acuerdo a los siguientes casos:   Con 4 Valencias Menor Anhídrido hipo No metal oso Menor intermedio Anhídrido ----- No metal oso Mayor intermedio Anhídrido ----- No metal ico Mayor Anhídrido Hiper o per No metal ico Caso Valencia Nombre Genérico Prefijo Nombre del Elemento Sufijo Con 1 Valencia Única Anhídrido ----- No metal ico Con 2 Valencias Menor Anhídrido ----- No metal oso Mayor Anhídrido ----- No metal ico Con 3 Valencias Menor Anhídrido hipo No metal oso Intermedio Anhídrido ----- No metal oso Mayor Anhídrido ----- No metal ico

16. Nomenclatura Nomenclatura Tradicional o Clásica Los óxidos ácidos se nombran utilizando el nombre genérico de anhídrido , seguido del nombre específico del no metal de acuerdo a los siguientes casos: Caso Valencia Nombre Genérico Prefijo Nombre del Elemento Sufijo Con 4 Valencias Menor Anhídrido hipo No metal oso Menor intermedio Anhídrido ----- No metal oso Mayor intermedio Anhídrido ----- No metal ico Mayor Anhídrido hiper o per No metal ico

17. Elemento Formula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática B C C S S S Br Br Br Br Autoevaluación Formar óxidos ácidos con los siguientes átomos no metálicos y nombrarlos: