Funciones quimicas inorganicas

compuestos inorganicos

1. NOMENCLATURANOMENCLATURA
Conceptos BásicosConceptos Básicos

2. FUNCIONES QUÍMICASFUNCIONES QUÍMICAS
óxido
base
ácido
sal
¿Qué es una función
Química?
“Es un conjunto de
propiedades comunes que
caracterizan a un grupo
de sustancias,
distinguiéndolas de las
demás”.
Las principales funciones
son: óxido, base, ácido y
sal.

3. GRUPO FUNCIONALGRUPO FUNCIONAL
Esta determinado
por un átomo o
grupo de átomos
con características
similares, que
constituyen una
función química
Grupo funcional Función
O
-2
Óxido
(OH)
-1
Hidróxido
H
+1
Ácido

4. FFUUNNCCIIÓÓNN ÓÓXXIIDDOO
““Los óxidos son combinaciones de un Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los Existen dos grupos: los óxidos básicosóxidos básicos y los y los óxidos ácidosóxidos ácidos..
ÓXIDOS BÁSICOSÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del Resultan de la unión del oxígenooxígeno con un con un metalmetal::
Metal + oxígeno óxido básicoMetal + oxígeno óxido básico
M + OM + O22 M M
22OO
XX
4 Fe + 3 O4 Fe + 3 O22 2 Fe 2 Fe
22OO
33

5. FFUUNNCCIIÓÓNN ÓÓXXIIDDOO
““Los óxidos son combinaciones de un Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los Existen dos grupos: los óxidos básicosóxidos básicos y los y los óxidos ácidosóxidos ácidos..
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOSÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del Resultan de la unión del oxígenooxígeno con un con un no metalno metal::
No Metal + oxígeno óxido ácidoNo Metal + oxígeno óxido ácido
NoM + ONoM + O22 (NoM (NoM
22)O)O
XX
C + O C + O 22 C C
22OO
44 CO CO22

6. FFUUNNCCIIÓÓNN HHIIDDRRÓÓXXIIDDOO
““Un Un óxido básicoóxido básico al combinarse con el al combinarse con el aguaagua forma las forma las
bases o hidróxidosbases o hidróxidos”.”.
Se caracterizan por:Se caracterizan por:
Poner azul el papel tornasol rojoPoner azul el papel tornasol rojo
Enrojecer la fenolftaleínaEnrojecer la fenolftaleína
Son cáusticos y de sabor amargoSon cáusticos y de sabor amargo
Óxido básico + agua HidróxidoÓxido básico + agua Hidróxido
MM
22OO
XX + H + H22O M(OH)O M(OH)
XX
NaNa22O + HO + H22O 2 Na(OH) O 2 Na(OH)

8. HIDROXIDOS OXIDOS BASICOS OXIDOS ACIDOS
K(OH)
Ba(OH)
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
Cr(OH)
3
Na(OH)
Cu(OH)
2
Mg(OH)
2
Na
2
O
Mg O
Cu O
Hg O
Cr
2
O
3
CO
CO
2
P
2
O
3
P
2
O
5
NO
N
2
O
3
N
2
O
5
NO
2
SO
2
SO
3
Cl
2O
5

9. Se caracterizan por:
Enrojecer el papel tornasol azul
La fenolftaleína permanece incolora
Presentar agrio, picante (los ácidos no se
deben saborear por ser muchos de ellos
tóxicos)
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos
clases: hidrácidos y oxácidos.

FUNCIÓN ÁCIDO

10. FUNCIÓN HIDRURO
“La combinación del Hidrógeno con un metal forma
los Hidruros”.
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1

Metal + H
2
MH
X
2 Na + H
2
2 NaH

Fe + H
2
FeH
2

11. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la
combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S,
Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.

No metal + H
2
H
X
NoM
Cl
2 + H
2 2 HCl
S
8
+ 8 H
2
8 H
2
S

Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

12. ““Un Un óxido ácidoóxido ácido o o anhídridoanhídrido al reaccionar con el al reaccionar con el aguaagua
forma los forma los ácidos oxácidosácidos oxácidos”.”.
Óxido ácido + agua Ácido oxoácidoÓxido ácido + agua Ácido oxoácido
No MNo M
22OO
XX + agua H + agua H
aa(NoM)(NoM)
bbOO
cc
COCO
22 + H + H
22O HO H
22COCO
33
ácido carbónico ácido carbónico

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

13. FUNCIÓN SALFUNCIÓN SAL
““La combinación entre un La combinación entre un hidróxidohidróxido y un y un ácidoácido
(hidrácido u oxoácido) da una (hidrácido u oxoácido) da una salsal más agua”. más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + AguaHidróxido + Ácido Sal + Agua
Se clasifican en:Se clasifican en:

SALES HALOIDEAS: (NoM M)SALES HALOIDEAS: (NoM M)
““Resultan de la combinación de un hidróxido y unResultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.


OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O)OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O)
““Resultan de la combinación de un hidróxido y unResultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

15. FUNCIÓN SALFUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEASSALES HALOIDEAS::

Na(OH) + HCl NaCl + HNa(OH) + HCl NaCl + H
22OO
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + AguaHidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:

Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O

Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

16. SALESSALES
M NoM
M NoM O
M H NoM O
M (OH) NoM O
M NoM O

17. NO METAL METAL
+ + + +
HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO
NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO
METÁLICO + +
AGUA AGUA

( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO
ACIDO
+
HIDRÓXIDO SAL + AGUA

18. Compuestos
químicos
Dónde se
localizan
Cómo se
clasifican
Cómo se les
da nombre
Qué aplicaciones
tienen
Qué
consecuencias
tiene su uso
Atmósfera
Geósfera
Hidrósfera
Seres vivos
Óxidos no
metálicos
Óxidos
metálicos
Hidruros
Hidrácidos
Hidróxidos
Sistema
tradicional
Sistema Stock
Hogar
Industria
Agricultura
Medicina
Geología
Agotamiento
de recursos
Bloqueo de
ciclos
biogeoquímicos
Peróxidos
Oxácidos
Binarias
(Halosales)
Terciarias
(Oxisales)
Cuaternarias
(Sales ácidas,
básicas, dobles)
Nomenclatura
sistemática
Cambios
climáticos
Pérdida de la
biodiversidad
Sales

19. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
No metales:
Elemento Nº de oxidación
H -1; +1
F
Cl, Br, I
-1
-1; +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2
-2; +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5
B -3; +3
C
Si
-4; +2, +4
-4; +4

20. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr, Ag, NH
4
+
+1
Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5

22. ““Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno
y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”
Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):

HH2CO CO
HH22SO SO

HNO HNO

HClOHClO
4 2


6 2


5 2


3 2


4 + 2 6
2 2
= = 3

HH2COCO33
HH22SOSO4 4

HNOHNO33

HClOHClO22
6 + 2 8
2 2
= = 4

5 + 1 6
2 2
= = 3

3 + 1 4
2 2
= = 2

El resultado se coloca
como subíndicedel Oxígeno

23. Para continuarPara continuar
Pero hay que estudiarPero hay que estudiar