Hidrocarburos

Alcanos, Alquenos y Alquinos

1.  HIDROCARBUROS
ALCANOS, ALQUENOS Y 
ALQUINOS
Qu
ímica 1
Equipo #9

2. HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos org
ánicos 
formados 
únicamente por átomos de carbono e 
hidr
ógeno. Consisten en un armazón de carbono 
al que se unen 
átomos de hidrógeno. Forman el 
esqueleto de la materia org
ánica. 
Alcanos 
Alquenos  
Alquinos  

3. ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos saturados, est
án formados 
exclusivamente por carbono e hidr
ógeno y únicamente 
hay enlaces sencillos en su estructura.
F
órmula general: 
CnH2n+2 
Donde “n” represente el n
úmero de carbonos del alcano.

4. CARACTER
ÍSTICAS DE LOS 
ALCANOS.
 
El punto de fusi
ón, de ebullición y la densidad aumentan 
conforme aumenta el n
úmero de átomos de carbono.
Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se 
polarizan sustancialmente por un campo el
éctrico.
Son insolubles en agua
Presentan hibridaci
ón  sp3
Tienen un 
ángulo de 109º entre C­C y C­H 
Presentan enlace covalente
Los alcanos tienen una alta energ
ía de ionización, y el ion 
molecular es generalmente d
ébil.

5. PROPIEDADES DE LOS ALCANOS.
El estado f
ísico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, 
propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano 
(16 
átomos de carbono) son líquidos y a partir de 
heptadecano (17 
átomos de carbono) son sólidos.
La estructura molecular de los alcanos afecta directamente 
sus caracter
ísticas físicas y químicas. Se deriva de la 
configuraci
ón electrónica del carbono, que tiene 4 
electrones de valencia.
Su solubilidad en solventes no polares es relativamente 
buena, una propiedad que se denomina lipofilicidad. Por 
ejemplo, los diferentes alcanos son miscibles entre s
í en 
todas las proporciones.

6. APLICACIONES DE LOS ALCANOS
Pueden emplearse como disolventes para sustancias 
poco polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso dom
éstico es una mezcla de                       
alcanos, principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles 
debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta 
reacci
ón. 

7. NOMENCLATURA DE ALCANOS
El nombre de un alcano 
est
á compuesto de dos 
partes, un prefijo que 
indica el n
úmero de 
carbonos de la cadena 
seguido del sufijo ­ano que 
caracteriza este tipo de 
compuestos. 
Nombre F
órmula
Metano CH
4
Etano C
2
H
6
Propano C
3
H
8
Butano C
4
H
10
Pentano C
5H
12
Hexano C
6
H
14
Heptano C
7
H
16
Octano C
8
H
18
Nonano C
9
H
20
Decano C
10
H
22
Undecano C
11
H
24
Dodecano C
12
H
26
TriancontanoC
30
H
62

8. ALQUENOS
Son hidrocarburos insaturados de cadena abierta 
que se caracterizan por tener uno o m
ás enlaces 
dobles, C=C.
Los alquenos poseen la siguiente formula general: 
C
n
H
2n
.

9. CARACTER
ÍSTICAS DE LOS 
ALQUENOS
Por lo general, el punto de ebullici
ón, el de fusión, la 
viscosidad y la densidad aumentan conforme el peso 
molecular.
Los alquenos son incoloros y sin olor, pero el etileno tiene un 
suave olor agradable.
Los alquenos son casi totalmente insolubles en agua debido 
a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces 
con el hidr
ógeno.
Presentan hibridaci
ón sp2
Tienen un 
ángulo de 120º entre C­C y C­H
Presenta enlace covalente

10. PROPIEDADES DE LOS 
ALQUENOS
A la temperatura y presi
ón ordinarias los tres primeros 
alquenos normales son gases (C
2H
4 al C
4H
8); los once 
siguientes son l
íquidos (C
5
H
10
 al C
15
H
30
); y los t
érminos 
superiores son s
ólidos, fusibles y volátiles sin 
descomposici
ón, a partir del C
16
H
32
.
Contra lo que podr
ía suponerse, la doble ligadura 
constituye la regi
ón más débil de la molécula, y por tanto, 
es f
ácil romperse en presencia de los agentes químicos 
dando productos de adici
ón.
Cuanto mayor es el n
úmero de grupos alquilo enlazados a 
los carbonos del doble enlace (m
ás sustituido esté el doble 
enlace) mayor ser
á la estabilidad del Alqueno.

11. APLICACIONES DE LOS 
ALQUENOS
El etileno se emplea principalmente en la  fabricaci
ón 
de pol
ímeros, como polietileno (plástico inerte). Así 
como tambi
én en la obtención  industrial del alcohol 
et
ílico,     etilen­glicol, oxido de etileno, estireno y 
cloruro de vinilo
El etileno tambi
én se emplea para provocar                      
       la maduraci
ón de la fruta.
El Polipropileno se usa en la industria textil                     
              y para fabricar cuerdas, redes de pescar y 
filtros
El Isobutileno es empleado en la s
íntesis del tetraetilo 
de plomo. El cual es usado como aditivo en la 
preparaci
ón de la gasolina

12. NOMENCLATURA DE ALQUENOS
1. Se toma como base la cadena continua de carbonos mas 
larga, que incluya el doble enlace.
2. Se numera los carbonos de la cadena principal, empezando 
por el extremo donde se encuentre mas cerca el doble 
enlace.
3. Se nombran los radicales procediendo de igual forma para 
los alcanos.
4. Finalmente, se nombra la cadena tomada como base, 
cambiando la terminaci
ón por 
“eno”, anteponiendo la 
posici
ón del doble enlace.
  Ejemplos:
C
2
H
4
Eteno
C
3
H
6 Propeno
C
4
H
8 Buteno

13. ALQUINOS
 Los alquinos son hidrocarburos insaturados que 
se caracterizan por poseer un grupo funcional del 
tipo triple enlace carbono­carbono. 
La f
órmula general de los alquinos es C
nH
2n­2.

14. CARACTER
ÍSTICAS DE LOS 
ALQUINOS
Los tres primeros son gaseosos, es decir, hasta C
4, 
l
íquidos hasta C
15 y s
ólidos de C
16 en adelante. Sus 
puntos de ebullici
ón son mas elevados que los de los 
alquenos correspondientes.
A medida que aumenta el peso molecular aumentan la 
densidad, el punto de fusi
ón y el punto de ebullición.
Son insolubles en agua, pero se disuelven en los 
solventes org
ánicos de baja polaridad, como el éter, 
ligro
ína, benceno, tetracloruro de carbono, etc.

15. PROPIEDADES DE LOS ALQUINOS
Los alquinos reducen el permanganato de potasio en 
medio neutro ( prueba de Bayer), dan lugar a reacciones 
de adici
ón y de polimerización y son fácilmente 
oxidables.
Los alquinos arden con llama luminosa produciendo 
elevadas temperaturas. An
álogamente a las oleofinas, el 
lugar m
ás débil de la molécula lo constituye la región en 
que se encuentra la triple ligadura, y por lo tanto, 
reaccionan dando compuestos de adici
ón que pueden 
formarse en dos etapas sucesivas emple
ándose dos 
valencias en cada una.

16. APLICACIONES DE LOS ALQUINOS
La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de 
acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza 
como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas 
temperaturas alcanzadas.
En la industria qu
ímica los alquinos son importantes 
productos de partida por ejemplo en la s
íntesis del PVC 
(adici
ón de HCl) de caucho artificial etc.
El grupo Alquino est
á presente                                                    
              en algunos f
ármacos citostáticos.
Los pol
ímeros generados a partir de los alquinos, los 
polialquinos, son semiconductores org
ánicos y pueden ser 
dotados parecido al silicio aunque se trata de materiales 
flexibles.

17. NOMENCLATURA DE ALQUINOS
Los alquinos se nombran 
sustituyendo la 
terminaci
ón ­ano del 
alcano por ­ino. 
Se elige como cadena 
principal la m
ás larga que 
contenga el triple enlace y 
se numera de modo que 
este tome el localizador 
m
ás bajo posible.