HIDROLISIS USAM 2025 anaklisis cuantitativo

esta es un ejemplo de hidrolisis en el tema

1. UNIDAD III. HIDROLISIS

2. HIDRÓLISIS . De manera general significa reacción con el agua . Los iones provenientes de la disociación de sales que procedan de una base débil o ácido débil, al reaccionar con el agua, generan su base o ácido conjugado y pueden cambiar el pH de la solución.

3. El acetato de sodio se disocia en agua generando aniones acetato y cationes sodio.  Los cationes sodio al proceder de una base fuerte (NaOH) no se hidrolizan en el agua, pero l os aniones acetato que proceden de un ácido débil ( CH 3 COOH ) sí, se hidrolizan según la ecuación química: + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + Podemos decir que el acetato sódico es una sal básica ya que al hidrolizarse el acetato, se generan iones hidróxido.  

4. El cloruro de amonio se disocia en el medio acuoso formando aniones cloruro y cationes amonio.  Los aniones cloruro procedentes de un ácido fuerte (HCl) no sufren proceso de hidrólisis, sin embargo, los cationes amonio que proceden de una base débil, reaccionan con el agua mediante la siguiente ecuación de hidrólisis: + O⇌ + La hidrólisis del catión amonio produce protones, que dan lugar a un medio ácido.  Podemos decir que el cloruro de amonio es u na sal ácida.  

5. El cloruro sódico se disocia en agua para formar aniones cloruro y cationes sodio, ambos procedentes de ácidos y bases fuertes, estables por tanto en el medio acuoso. Este tipo de disolución no altera el pH del agua pura. Se trata de una sal neutra. Ejercicio: Indique si las siguientes disoluciones son ácidas, básicas o neutras: (a) Hipocloríto de sodio en disolución acuosa (NaClO). El hipoclorito de sodio se disocia en agua generando cationes sodio y aniones hipoclorito. Los cationes sodio son estables en el agua por proceder de base fuerte (NaOH). Por el contrario los aniones hipoclorito proceden de ácido débil, el ácido hipocloroso ( HClO ), hidrolizándose por ello. Escribimos la reacción de hidrólisis del hipoclorito. + O ⇌ HClO + OH− La hidrólisis del hipoclorito genera una disolución básica.  

6. (b) Cianuro de potasio en disolución acuosa (KCN) La disociación en agua genera cationes potasio y aniones cianuro.  El catión potasio es estable en agua por proceder de base fuerte (KOH), mientras que el anión cianuro se hidroliza (proviene de ácido débil, HCN).  Escribimos la ecuación química de hidrólisis del cianuro. + O ⇌ HCN + La disolución será básica .  

7. Ejercicio: Calcular el pH de una disolución acuosa 0.5 M de cianuro de Sodio. El anión cianuro procede de un ácido débil (HCN) y realiza la siguiente reacción de hidrólisis: −+ O ⇌ HCN + OH − Como puede observarse la reacción de hidrólisis genera iones hidróxido y producirá un pH básico. La constante de esta reacción ( Kh ) se puede obtener dividiendo Kw / Ka