Historia Del áTomo

1. HIS TORIA DEL ATOMO

Profesora: Karina campos
Escobar
Curso: Séptimos básicos

2. Demócrito siglo V A.C.
•Filósofo griego ,se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia.Ya que ha simple vista
la materia se puede dividir.
•Llegó a la conclusión que la materia estaba
formada por pequeñas partículas .
•A estas partículas le denominó Átomo (partícula
indivisible)
• Las ideas de demócrito se basaban en el
razonamiento, es decir si el partía una piedra en
dos, las partes tienen propiedades iguales.
• Demócrito teorizó que los átomos eran
específicos al material que los formaban.

3. Los átomos según Democrito
•

4. Teoría atómica de Dalton 1808
•Los elementos están
formados por átomos .
•Los átomos de un mismo
elemento son todos
iguales entre sí.
•En toda reacción química
los átomos, ni se crean ni
se destruyen, sólo
cambian su distribución.
•Los compuestos químicos
están formados por
moléculas.

5. Resumen de la teoría de Dalton
•Un átomo es la partícula más pequeña de
un elemento que conserva sus propiedades.
•Un elemento es una sustancia que esta
formada por átomos iguales.
•Un compuesto es una sustancia fija que
está formada por átomos distintos
combinados en proporciones fijas.

6. Modelo atómico de Thomson
1897
•El átomo consistía en una
esfera de carga positiva.
•Donde se encontraban
incrustadas las cargas
negativas. (electrones)
•Como el átomo es neutro.
La carga negativa es igual
a la carga positiva.
•Descubrió la partícula
negativa el electrón.
•Este modelo era conocido
como modelo de budín
con pasas.

7. Modelo atómico de Rutherford
1911
•Rutherford realizó un experimento, el cual consistía en
bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa.
•Alrededor de la lámina colocó una pantalla fluorescente.

8. Conclusiones del experimento
•La mayoría de los
rayos alfa atravesaban
la lámina de oro.
•Debido a que la
mayor parte del átomo
es vacío

9. •Algunos rayos se
desviaban.
•Debido a que pasaban
muy cerca de centros
con carga eléctrica del
mismo tipo que los
rayos alfa.(carga
positiva)

10. •Muy pocos rebotan .
•Debido a que chocan
frontalmente contra
esos centros de carga
positiva.

11. Modelo Mini sistema planetario

12. Modelo atómico de Bohr
•Tomó como modelo el
átomo de hidrógeno.
•El átomo es un pequeño
sistema solar, con un
núcleo y los electrones
girando alrededor en
órbitas específicas.
•Los electrones sólo
pueden estar en ciertas
órbitas.

13. •Cada órbita tiene una
energía asociada.
•La más externa es de
mayor energía.
•Los electrones no emiten
energía si están en órbitas
estables.
•Los electrones pueden
saltar de una órbita a otra.
•Pueden absorber o perder
energía, en forma de luz.

14. Modelo atómico de schrödinger
1926
•Describe a los
electrones como una
función de onda.
•La zona de
probabilidad de
encontrar un electrón
se llama orbital.