Importancia " EL AGUA"

“El Agua es el más importante de todos los compuestos y uno de los principales constituyentes del mundo en que vivimos y de la materia viva.”

1. El
AGUA
QUIMICA

“El Agua es el más
importante de todos los
compuestos y uno de los
principales constituyentes del
mundo en que vivimos y de la
materia viva.”

MALENY CAIMINAGUA, ALLISON CEDEÑO
NELSON DURAN,WILLIAM BANEGAS
02 DE JULIO DEL 2013

2. El AGUA


1



OBJETIVO
Reconocer la importancia del agua de su entorno.

3. El AGUA


2

INTRODUCCIÓN



El agua es un elemento esencial para la vida, este ocupa un gran
porcentajede la superficie terrestre, además constituye un 50 a 90% la masa
de losseres vivos, podemos afirmar entonces que el agua es primordial para
eldesarrollo de la vida. Pese a que este recurso es de vital importancia
paranuestra existencia, nos hemos encargado de contaminarla, lo que
hadesencadenado la muerte de numerosos ecosistemas, como así también
ladesaparición de ríos, manantiales, ciénagas. Se hace necesario
tomarposturas y acciones más enérgicas que restrinjan las prácticas lesivas
haciaeste recurso y asegurarnos un desarrollo social y económico sostenible
ymás generosos con el medio ambiente. Este trabajo pretende resaltar
laimportancia del agua, al igual que los beneficios que este le genera
alhombre, para concientizar a los estudiantes de la importancia de
cuidarlo,forjando conciencia ambiental para permitir a las próximas
generacionesgozar de un mejor planeta.

4. El AGUA


3





ORIGEN
Hace mil millones de años la tierra era una gran masa de Gases Calientes
entre ellos se encontraba el Oxígeno y el Hidrogeno, y al enfriarse los Gases
se condensaron y formaron a lo que hoy conocemos como el agua, pero aun
había la temperatura suficiente para la evaporación del agua lo cual formo
las primeras nubes, este mismo ciclo siguió por centenares de años hasta
lograr llenar de agua las Depresiones de la superficie Terrestre.


EL AGUA

5. El AGUA


4
Definición:
El agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno, por lo que su fórmula química es H2O.

6. El AGUA


5
EL AGUA
Es el más importante de todos los
compuestos y uno de los principales
constituyentes del mundo en que vivimos y
de la materia viva. Casi las tres cuartas
partes de nuestra superficie terrestre están
cubiertas de agua.
Se trata de un líquido inodoro (sin olor),
insípido (sin sabor) e incoloro (sin color).
El agua es el componente que aparece con
mayor abundancia en la superficie terrestre (cubre cerca del 71% de la
corteza de la Tierra).
Forma los océanos, los ríos y las lluvias, además de ser parte constituyente
de todos los organismos vivos.
La circulación del agua en los ecosistemas se produce a través de un ciclo
que consiste en la evaporación o transpiración, la precipitación y el
desplazamiento hacia el mar.

7. El AGUA


6
ESTADO NATURAL DEL AGUA



El agua en la naturaleza se encuentra
en tres estados físicos:



Sólido

Se presenta como nieve, hielo granizo etc. Formando los nevados y los
glaciares de la cordillera, etc. decir, en las zonas más frías de la tierra así del
ejemplo nevado de Coropuna en la región de Arequipa. Cordillera blanca del
departamento de Ancash, el nevado de Coropuna en la región de Arequipa.
Líquido

8. El AGUA


7

Se encuentra formando los océanos, mares, mares, lagos, lagunas, ríos y en
forma dé lluvia, etc.
Gaseoso


Este estado se encuentra en la atmósfera como vapor del agua, en
proporciones variables formando las nieblas y las nubes.

TIPOS DE AGUA

9. El AGUA


8



Aguas de ríos, lagos, lagunas, riachuelos. Estas aguas se emplean para el
riego de los cultivos y vegetación. Algunos ríos y lagos se utilizan para la
navegación. Por lo general son incoloras y sin sabor. En tiempo de lluvias
estas aguas se enturbian y contaminan por efectos de la erosión.

AGUA POTABLE

10. El AGUA


9
No contiene gérmenes ni bacterias patógenas, por lo que se le usa para el
consumo humano. Se obtiene por tratamiento especial de las aguas del río.
Sin olor, ni color algunas veces de sabor agradable.
AGUAS MEDICINALES Y TERMALES
Tienen temperaturas elevadas y diversidad de sales disueltas, son de sabor y
olor característicos.Existen otras aguas con gran cantidad y diversidad de
sales curativas, minerales, esta agua proviene del subsuelo y afloran a la
superficie en los manantiales y lagunas, no son calientes.
Otras tienen temperaturas elevadas y diversidad de sales disueltas, son de
sabor y olor característicos. Son curativas.
AGUA DESTILADA
Se obtiene por destilación de las aguas naturales. Se la reconoce por no
contener sales mineralesdeja residuos al evaporarse, es impropia para
beberla. Se le usa en la medicina y el estudio.
AGUA PESADA
Tiene gran importancia en las plantas de energía atómica. Su fórmula es
D2O. Se considera como tóxica pero en realidad es inerte.
AGUAS OCEÁNICAS
Las aguas oceánicas están formadas por los océanos y los mares.
Los océanos son grandes masas de agua que rodean a los continentes.
Los mares son entrantes de los océanos en los contornos de los continentes;
son también extensiones oceánicas cerradas por islas. El mar tiene una
amplia comunicación con el océano se dice que es un mar abierto.

11. El AGUA


10
AGUAS CONTINENTALES
Las aguas continentales son aquellas que se localizan en los continentes y que
han perdido su salinidad mediante evaporación, pues al pasar al estado
gaseoso de ellas se desprende cualquier sustancia sólida, purificándose de
manera natural. Por esta
cualidad también se les llama
aguas dulces, además de ser
potables y tener un sabor
dulce para el ser humano
quien las distingue de las
aguas oceánicas a las que
denomina por la misma
razón, aguas saladas.

TIPOS DE AGUA CONTINENTALES
RIOS
Son corrientes que fluyen en los continentes, de las partes altas hacia las
bajas. Por ello elrelieve es el factor que más determina todas las
características, desde los pequeños arroyos que carecen de nombre, hasta los
ríos más grandes del planeta
LAGOS
Son parte del drenaje continental. El agua en su camino rumbo al mar, o al
fondo interior de una vertiente, puede detenerse ante diversos obstáculos y
forman los cuerpos de agua que adquieren características vitales como
movimientos y función natural. En los lagos sedesarrolla más vida vegetal y
animal que en los ríos. Esto se debe a la tranquilidad de sus aguas.

12. El AGUA


11
AGUAS SUBTERRÁNEAS
Se originan principalmente a partir de la infiltración de agua proveniente de
lluvias, ríos, lagos, glaciares y, a niveles profundos, de océanos. Las aguas
subterráneas pueden generarse también por actividad volcánica.


TIPOS DE AGUA SUBTERRÁNEA

AGUAS DE SATURACIÓN COLGADAS
Las aguas de saturación colgadas son menores que el principal cuerpo
saturado. Se localizan a menor profundidad, delimitadas por una capa rocosa
impermeable es su parte inferior.

13. El AGUA


12
CUERPOS ACUÍFEROS
Son los que se movilizan y pueden ser explotados por que escurren hasta
manantiales o se bombean desde la superficie.
CUERPOS ACUÍCIERRES
Son cuerpos de agua inaccesible, que no escurren al exterior ni pueden ser
absorbidos por bombeo.
CUERPOS ACÍFUGOS
Estos, no retienen agua, sino sólo la dejan pasar. El agua subterránea vuelve
al exterior cuando ha alimentado los cauces de ríos o lechos de lagos, para
mantenerlos llenos. Ello ocurre cuando es absorbida por la atmósfera o
transpirada por las plantas; a través de pozos o túneles artificiales
GLACIARES

Son masas de hielo en movimiento que cubren tierras emergidas. Tienen su
origen en la línea de las nieves.

14. El AGUA


13
CICLO DEL AGUA


El agua que tomamos ahora es la misma que seha estado usando durante
millones de años. Seha conservado casi sin cambio tanto en cantidadcomo en
tipo desde que se formó la Tierra. Elagua se mantiene en tres estados: como
líquido,gas (vapor) o sólido (hielo), se reciclaconstantemente, es decir, se
limpia y se renuevatrabajando en equipo con el sol, la tierra y el aire,para
mantener el equilibrio en la Naturaleza. Lainterminable circulación del agua
en la tierra sellama el ciclo hidrológico.

15. El AGUA


14


El sol calienta el agua superficial de la Tierra, produciendo la evaporación
que la convierte en gas. Este vapor de agua se eleva hacia la atmósfera donde
se enfría, produciéndose la condensación. Así se forman pequeñas gotas, que
se juntan y crecen hasta que se vuelven demasiado pesadas y regresan a la
tierra como precipitación en forma de lluvia.
A medida que cae la lluvia, parte de ella se evapora directamente hacia la
atmósfera o es interceptada por los seres vivientes. La que sobra se introduce
a la tierra a través de un proceso que se llama infiltración, formando las
napas subterráneas. Si laprecipitación continúa cayendo a la tierra hasta que
ésta se satura, el agua excedente entonces pasa a formar parte de las aguas
superficiales.
Tanto las aguas superficiales como las aguas subterráneas finalmente van a
dar al océano o lagos, donde comienza el ciclo nuevamente.

16. El AGUA


15
EN LA QUIMICA

El agua líquida tiene una gran tensión superficial debido a lasfuerzas de
atracción entre sus moléculas (hace que la superficie deun líquido se
contraiga)
COMPONENTES DEL AGUA NATURAL
Fuente En suspensión
En dispersión
coloidal
En solución
Litosfera
arenas, arcillas,
limos
arcillas, limos
Iones:Na1+, K1+,
Ca2+, Mg2+, Fe2+,
Cl1-, SO42-, HCO31+,
NO31+, PO43-, F1
Atmósfera partículas, polvos
partículas,
polvos
O2, N2, CO2, H3O 1+,
HCO31+
Biosfera
algas, bacterias,
plantas y
animales
macromoléculas
orgánica, virus
CO2-, O2, N2, H2S,
CH4, NH41+, NO31+,
SO42-,
macromoléculas
orgánicas,

17. El AGUA


16
El ciclo del agua

Tres cuartas partes de la superficie de la Tierra están cubiertaspor las aguas
de los océanos, lagos, ríos, arroyos ymanantiales.El proceso conocido como
"ciclo del agua" es aquel por el cualel agua de los océanos se evapora y
precipita en la tierra
Estructura

La molécula de agua está formada por dos átomos dehidrogeno (H) unidos a
un átomo de oxigeno (O) pormedio de dos enlaces covalentes. El ángulo que
subtiende las dos uniones oxígeno-hidrógeno es 104,5°, menor que el ángulo
tetraédrico.

18. El AGUA


17
Polaridad del agua
El agua tiene una carga total neutra (igual número de protones que de
electrones) Compuesta por hidrógeno, el átomo más pequeño de la Química, y
oxígeno, un átomo pequeño, pero principalmente de alta electronegatividad.
Por lo tanto el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los
electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a
una polaridad de enlace. La polaridad de enlace se representa por la letra ya
sea negativo (-) o positivo (+).
El oxígeno es máselectronegativo que elhidrógeno y atrae con másfuerza a los
electrones de
cadaenlace.
El resultado es que la
molécula de aguaaunque
tiene una carga total
neutra (igualnúmero de
protones que de
electrones), presenta
una distribución asimétrica desus electrones, lo que la convierte en
unamolécula polar. Alrededor del oxígeno se concentra unadensidad de carga
negativa, mientras quelos núcleos de hidrógeno quedandesnudos,
desprovistos parcialmente desus electrones y manifiestan, por tanto,una
densidad de carga positiva.Por eso en la práctica la molécula de aguase
comporta como un dipolo.
Puente de Hidrogeno
Las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son importantes, en
realidad muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas,
pueden acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse
fuertemente por su gran polaridad. Esta atracción dipolo-dipolo que es
inusualmente fuerte y en la que participa el átomo de hidrógeno se denomina
puente de hidrógeno.

19. El AGUA


18
Cada átomo de oxígeno delas moléculas de agua queforman una masa de
hieloestá unido por dos enlacescovalentes a sendosátomos de hidrógeno y
porpuente de hidrógeno amoléculas vecinas. Laenergía de los puentes
dehidrógeno esaproximadamente un 1%del enlace covalente.

PROPIEDADES DEL AGUA

• Capilaridad y Tensión Superficial
• Densidad
• Solubilidad
• Capacidad Calórica, o calor específico
• Temperatura de Ebullición
“El agua por ser materia, pesa y ocupa un lugar en el espacio.”

PROPIEDADES FISICAS

20. El AGUA


19
Liquido
Incoloro,
Inodoro e
Insípido.
Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido,
líquido y gaseoso).
A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión
Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
Es un compuesto con elevada capacidad calorífica.
A 4º C adquiere su mayor densidad.
Es el disolvente universal por excelencia.
En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la
electricidad.
Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en
presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.

PROPIEDADES QUIMICAS

Reacciona con los óxidos ácidos
Reacciona con los óxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une en las sales formando hidratos

REACCIONES QUIMICAS DELAGUA

21. El AGUA


20

Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los
óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a
temperatura elevada


PROPIEDADES
FISICO-QUIMICAS DEL AGUA
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (Esto se debe a su
capacidad para formar puentes de hidrogeno con otras sustancias, las que se
disuelven cuando interaccionan con otras moléculas.
Las fuerza de cohesión entre sus moléculas(los puentes de hidrogeno
mantienen lasmoléculas fuertemente unidas formando unaestructura
compacta que es incomprensible)

22. El AGUA


21
Tiene una elevada fuerza de adhesión como en lo anterior.. Los puentes
dehidrogeno del agua son los responsables aljuntarse con otras moléculas la
cohesión dela capilaridad
Elevado calor de vaporización A 20ºC se precisan 540 calorías paraevaporar
un gramo de agua, lo que daidea de la energía necesaria para romperlos
puentes de hidrógeno establecidosentre las moléculas del agua líquida
y,posteriormente, para dotar a estasmoléculas de la energía cinética
suficientepara abandonar la fase líquida y pasar alestado de vapor.

FUNCIONES DEL AGUA

Disolver: El agua disuelve sustancias.
Ej. A + agua
Bioquímica: El agua disuelve sustancias dentro del cuerpo.
EJ. La saliva disuelve los alimentos
Jugos gástricos = alimentos (estomago)
Transporte: Transporta sustancias en nuestro cuerpo.
Estructural: El agua da forma a las células.
Termorregulador: El agua regula y mantiene la temperatura corporal.
homotermias (37 grados Celsius).
Amortiguadora: líquido amniótico (agua que rodea el embrión).
Liquido encefalorraquidio (agua que rodea el cerebro y medulas).
IMPORTANCIA DEL AGUA

23. El AGUA


22

Interviene en la composición de los seres vivos (hasta el 95% en peso).
Es un elemento mayoritario de todos los seres vivos (78%)
indispensable en el desarrollo de la vida y el consumo.
Constituye el alimento indispensable para la vida.
Interviene en la fotosíntesis.
Disuelve sustancias nutritivas para ser transformados dentro del
organismo.
Sirve como ambiente de gran cantidad de organismos: peces, algas, etc.
Actúan como vehículo transporte de sustancias en el interior de los
seres vivos.
Es una fuente de energía: “El Agua es Hulla blanca”
Tiene múltiples aplicaciones en la vida diaria.
Sirve como vía de comunicación para los hombres: Mares, Lagos, Ríos.
CONTAMINACION DEL AGUA

24. El AGUA


23



Bibliografía
LIBROS:

25. El AGUA


24
“AGUA” By Darner Mora Alvarado
“AGUA: un recurso escaso.” By Álvaro Sánchez Bravo
“AGUA”By Rosario Marinaz
¿QUE ES EL AGUA? (¿WHAT IS WATER?)By Robin Nelson
WEB:
Yahoo.es
Google.com
http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/compuestos/
agua.htm
es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_a
gua/que_es.html
http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadel
agua.shtml
http://www.astromia.com/astronomia/aguavida.htm