INGRID NINEL VELAZQUEZ HERNANDEZ_GASES.pptx

DIAPOSITIVA SOBRE LO QUE ES UN GAS REAL Y UN GAS IDEAL

1. ¿Qué es un gas real y un gas ideal? ESTUDIANTE: Ingrid Ninel Velázquez Hernández ​ DOCENTE: Ing. Salvador Castro Arellano ​ ASIGNATURA: Control de Pozos ​ CARRERA: Ingeniería Petrolera ​ SEMESTRE Y GRUPO: 7°A

2. Gases reales Son los gases que encontramos en la vida real. Las partículas de un gas real tienen un volumen propio y ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre sí. Un gas real es un gas que no se comporta de acuerdo a la teoría cinético-molecular, es decir, que no sigue las leyes de los gases ideales en todas las condiciones de presión y temperatura. Esto se debe a que las partículas de un gas real ocupan un volumen finito y a la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

3. Comportamientos Efectos de compresibilidad Efectos termodinámicos del no-equilibrio Estos gases pueden estar fuera del equilibrio termodinámico, lo que significa que sus propiedades pueden variar con el tiempo. Los gases reales no son perfectamente compresibles, lo que significa que su volumen no cambia de manera proporcional a la presión. Capacidad calorífica específica variable: La capacidad calorífica específica de un gas real depende de la temperatura y la presión. 01 03 02

4. Formula Para describir el comportamiento de los gases reales, se utilizan ecuaciones de estado más complejas, como la ecuación de Van der Waals:   (P + a(n/V)^2)(V - nb ) = nRT Donde: P: Presión V: Volumen n: Número de moles R: Constante universal de los gases T: Temperaturaa b: Constantes empíricas que dependen del gas específico y tienen en cuenta las fuerzas intermoleculares y el volumen molecular.

5. Gases ideales Se denomina gas ideal a un gas hipotético o teórico, que estaría compuesto por partículas que se desplazan aleatoriamente y sin interactuar entre sí. Su energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Las colisiones entre las moléculas que lo componen (entre sí y con el recipiente o contenedor) son de tipo elástico, es decir, que conservan el momento y la energía cinética.

6. Características Esto significa que cuanto mayor es la temperatura de un gas ideal, mayor es la energía cinética promedio de sus partículas. Esto significa que las partículas de un gas ideal no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre sí. Esto significa que las partículas de un gas ideal no tienen volumen propio. La energía cinética de las partículas es proporcional a la temperatura: Las partículas no interactúan entre sí: Las partículas se mueven al azar: Esto significa que las partículas de un gas ideal se mueven en todas direcciones con velocidades aleatorias. Las partículas son puntuales:

7. Formula

8. Característica Gases Ideales Gases Reales Volumen de las partículas Ninguno Tienen volumen propio Fuerzas intermoleculares No existen Existen fuerzas atractivas y repulsivas Ecuación de estado PV = nRT (P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT Aplicación Primera aproximación Mayor precisión, especialmente en condiciones extremas Comparación

9. Gracias