Interpretación de gasometrías

DIANA AMÉRICA CHÁVEZ CABRERA
UNIVERSIDAD VILLA RICA
CENTRO DE INVESTIGACIÓN Y SIMULACIÓN
INTERPRETACIÓN DE GASOMETRÍAS
PRINCIPIOS DIAGNÓSTICOS DE TRASTORNOS ÁCIDO BASE

1. MPSS Diana América Chávez Cabrera

2. 1.Saber las indicaciones de la gasometría.
2.Conocer la técnica correcta de toma de muestra
arterial.
3.Principios fisiológicos que rigen el equilibrio
ácido-base
4.Interpretación (no seas sólo un “toma-muestras”)
a)Saber qué es la Insuficiencia respiratoria
b)Diagnóstico básico de los trastornos ácido-
base.
c)¿Qué puede alterar el resultado de la
gasometría?
5.Conclusiones

3. Es la medición de los gases disueltos en una muestra de
sangre (arterial o venosa) por medio de un gasómetro.
A. Crespo Giménez, F. J. Garcés Molina, “Indicaciones e interpretación de la gasometría” Servicio de Neumología.
Hospital Universitario La Paz. Universidad Autónoma de Madrid Medicine. 2010;10(63):4372-4

4. Indicaciones

A. Crespo Giménez, F. J. Garcés Molina, “Indicaciones e interpretación de la gasometría” Servicio de Neumología.
Hospital Universitario La Paz. Universidad Autónoma de Madrid Medicine. 2010;10(63):4372-4

7. Con el índice y medio, comprimir al mismo
tiempo las arterias radial y cubital.
La palma empalidece al no tener flujo arterial.
Liberar la presión de la arteria cubital, vigilar
el tiempo que tarda en recuperar color:
Positivo: < 7 seg.
Dudoso: 8-14 seg.
Negativo: > 15 seg.
Se repite liberando la arteria radial.

8. http://www.youtube.com/watch?v=zFuGJHFlIN8

9. De la regulación ácido-base

10. pH
•La medida logarítmica
del volumen requeridp
para contener 1 Eq de
´H+ (hidrogenión)
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

11. Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

12. pH bajo, Acidosis pH alto, Alcalosis
Función de la Anhidrasa
Carbónica (CA)
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

13. Sistemas Buffer
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

15. A. Gap. 3-10 mEq/L
Albúmina 4g/dL
pH 7.35-7.45* Algunos
consideran de 7.4-7.45
como valor normal
pCO2 35-45 mmHg (nivel mar)
pO2 80-100 mmHg
HCO3 24 ±2 mEq
Sat.O2% 95-100% (normal)
Lactato 1-1.5 mmol/L
Hb. >7 (Estado crítico)
Na 140-145 mEq/L
K 3.5-4.5 mEq/L
Cl- 99-105 mEq/L
No lo incluye, tú debes calcularlo
Fíjate en los Labs de tu paciente
Si no los incluye, fíjate en
los Labs de tu paciente
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

16. ¿Cuál es la diferencia entre dificultad e insuficiencia
respiratoria? ¿O es lo mismo?
Dificultad respiratoria: Diagnóstico sindromático
Insuficiencia respiratoria: Diagnóstico gasométrico

¿Cuál es la definición de “insuficiencia respiratoria”?
Incapacidad del aparato respiratorio para mantener un
intercambio gaseoso adecuado
D. Barros, C. García Quero “Protocolo de interpretación clínica de la gasometría arterial en la insuficiencia
respiratoria” Servicio de Neumología. Hospital Universitario La Paz. Medicine. 2010;10(63):4372-4

17. •Hipoxémica (PaO2 <60 mmHg)
•Causas:
•FiO2 baja
•Alteraciones parénquima pulmonar (neumonía,
broncoaspiración, asma, neumopatías intersticiales, SIRA)
gasto cardíaco bajo, anemia, sepsis, intoxicación por CO.
Tipo 1:
•Hipercápnica (PaCO2 >45 mmHg)
•Causas:
•EPOC, TEP,
Tipo 2:
•IR tipo 1 en el contexto postoperatorio
•Causa más común: broncoaspiración
Tipo 3:
•IR tipo 2 en el contexto de sepsis
•Incremento demanda de O2 periférico +  CO2
Tipo 4:

18. •Sistema bicarbonato-ác.carbónico.
•Hemoglobina.
•Proteínas.
•Sistema fosfato disódico/monosódico.
Metabolismo
celular
Productos
ácidos y
básicos
Sistemas buffer
Amortiguadores
Químicos Fisiológicos
•Regulación renal
•Regulación pulmonar
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

19. “Línea de tiempo”
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006

20. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)
¿Es acidosis o alcalosis?
pH dentro de
“rangos normales”

21. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)
Acidosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
respiratoria
Alcalosis
metabólica

22. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)
•Alcalemia metabólica:
Aumenta HCO3-
•Acidemia metabólica:
Disminuye HCO3-
•Alcalemia respiratoria:
PCO2 disminuye
•Acidemia respiratoria:
PO2 aumenta

23. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
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Brecha aniónica
Son aniones no
medidos en el plasma
Valor normal
3-10 mEq/L
Valor alterado nos puede
sugerir el origen
probable del desajuste
en el estado ácido-base

24. Aniones Cationes
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Conceptualizando
la Anión Gap

25. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
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Por cada gramo de Albúmina por debajo de
4 mg/dL se le suma 2.5 mEq/L al Anión Gap

26. ¿Cuál sería el Anión Gap real de un paciente
con 2.3 g/dL de albúmina y AGap aparente de
13?
4 g - 2.3 g = 1.7 g/dL
13 mEq/L + 4.25 mEq = 17.25 mEq
Albúmina normal Albúmina del paciente “déficit de albúmina”
2.5 mEq/L x 1.7 mg/dL = 4.25 mEq/L
Constante “Déficit de albúmina”
“déficit de AGap”
AGap del paciente “Déficit de AGap”

27. M: Metanol/Metformina
U: Urea
D: cetoacidosis Diabética
P: Paraaldehído
I: Isoniacida
L: acidosis Láctica
E: Etilenglicol
S: Salicilatos
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28. C: Cationes elevados
Hipernatremia
Hipercalcemia
Hipermagnesemia
H: Hipoproteinemia* (Hipoalbuminemia)
I: Intoxicaciones (Incremento cationes)
Litio
Bromuro
M: Mieloma Múltiple (Proteínas carga positiva)
P: Policlonales, Gammapatías (Proteínas carga positiva)

29. Acidosis Metabolica:
•PaCO2 disminuye1.3 mmHg
por cada1 mEq/L de
HCO3 que disminuye.
Alcalosis Metabolica:
•PaCO2 aumenta 0.6 mmHg
por cada 10 mEq/L de
HCO3 que aumenta.

30. Acidosis respiratoria aguda:
•HCO3 aumenta 1 mEq/L por
cada 10 mmHg de aumento
en la PaCO2
Acidosis respiratoria cónica:
•HCO3 aumenta 4 mEq/L por
cada 10 mmHg que la
PaCO2 aumenta.

31. Alcalosis respiratoria aguda:
•HCO3 disminuye 2 meq/L
por cada 10 mmHg de
PaCO2 que disminuye.
Alcalosis respiratoria crónica:
•HCO3 disminuye 5 mEq/L
por cada 10 mmHg que
disminuye PaCO2
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32. William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004
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33. Los aniones y cationes guardan una relación 1:1
•Regla de la “electroneutralidad”
•Por cada 1 mEq de incremento en la anion gap,
debe acompañarse por del descenso de 1 mEq
en el HCO3.
Utilidad: En la acidosis metabólica de anión Gap
elevado
•Sirve para reconocer la coexistencia de
acidosis con alcalosis.
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34. Por lo tanto, cuando hay ACIDOSIS METABÓLICA DE
ANIÓN GAP NORMAL es IMPOSIBLE saber si coexiste
con ALCALOSIS METABÓLICA
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35. 2 métodos
Corregir el
HCO3
Buscando la
relación 1:1
Se comprenderá mejor con un ejemplo

36. pH 7.34
pCO2 31 mmHg
pO2 97 mmHg
HCO3- 16 mEq
Na 143 mEq/L
K 3.8 mEq/L
Cl 102 mEq/L
BUN 18 mg/dL
Cr 1.2 mg/dL
Glucosa 72 mg/dL
Albúmina 4.0 mg/dL
Regla 1: Acidemia (pH < 7.4)
Regla 2: Metabólico (HCO3- : 16 mEQ)
Regla 3: A. Gap elevado
(143 – [16 + 102])= 25 mEq AGap (recuérdalo)
Un A.Gap >20 = ACIDOSIS
Regla 4: Compensación
La acidosis metabólica se compensa con
disminución del CO2
PCO2 debe disminuir 1.3 por 1 mEq  HCO3-
1.3 x (25-16) = 11 mEq debe disminuir el PCO2
La PCO2 ha disminuido 9 (31), aceptable.
Acidosis metabólica compensada.
Regla 5… Nuevo reto.


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37. pH 7.34
pCO2 31 mmHg
pO2 97 mmHg
HCO3- 16 mEq
Na 143 mEq/L
K 3.8 mEq/L
Cl 102 mEq/L
BUN 18 mg/dL
Cr 1.2 mg/dL
Glucosa 72 mg/dL
Albúmina 4.0 mg/dL
Regla 5…


HCO3 corregido= 31.
¿Cómo se interpreta? Como una Acidosis
metabólica de Anión Gap coexistiendo con:



Cuando el resultado está entre 22 y 28,
decimos que es una
AGap medido – AGap ideal + HCO3
25 - 10 + 16
Acidosis metabólica AGap normal Valores < 22
Alcalosis metabólica Valores > 28
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38. pH 7.34
pCO2 31 mmHg
pO2 97 mmHg
HCO3- 16 mEq
Na 143 mEq/L
K 3.8 mEq/L
Cl 102 mEq/L
BUN 18 mg/dL
Cr 1.2 mg/dL
Glucosa 72 mg/dL
Albúmina 4.0 mg/dL
Regla 5…


HCO3 corregido= 31.
Es una Ac. Metabólica AGap elevado +
Alcalosis metabólica
AGap medido – AGap ideal + HCO3
25 - 10 + 16
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39. pH 7.34
pCO2 31 mmHg
pO2 97 mmHg
HCO3- 16 mEq
Na 143 mEq/L
K 3.8 mEq/L
Cl 102 mEq/L
BUN 18 mg/dL
Cr 1.2 mg/dL
Glucosa 72 mg/dL
Albúmina 4.0 mg/dL
Regla 5…
Con la relación 1:1, tomamos en cuenta que
el AGap es de 25, (el valor normal del
AGap es de 10) por lo que está 15 mEq
por encima de lo normal
Lo esperado con la relación 1:1 es que el
HCO3 haya descendido al menos 15 mEq
(valor normal 25) y sólo disminuyó 9 mEq
(HCO3 = 16 mEq)
Con ello decimos que hay una
también
por no cumplirse la relación 1:1

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(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002)

40. Condiciones
que pueden
alterar el
resultado:
Falla en
interpretación
por el equipo
Fiebre o
hipotermia
El hielo mantiene
muestras por 1-2 hrs
Burbujas de aire
en la jeringa
Exceso de
heparina

41. Procedimiento de
punción
Test de Allen
Indicaciones y
contraindicaciones
Bases fisiológicas
equilibrio ácido base
Insuficiencia
respiratoria
5 pasos
interpretación
Tipo I
Tipo II
Tipo III
Tipo IV
Lo que puede alterar
un resultado