Introdução - Química

1. O Que é Química?
Química é uma Ciência
Experimental que estuda
a estrutura, composição
e a transformação da
matéria.

2. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que
por sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.

3. Elementos Químicos
Átomos
Nome Símbolo Natureza
Ferro Fe Fe
3O
4
Cálcio Ca CaCO
3
PrataAg (Argentum) Ag
Oxigênio O O
2

4. Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas

5. Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais

6. Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA

7. MISTURAS
HETEROGÊNEAHOMOGÊNEA
solução
ÁGUA + AREIAAR

8. CLASSIFICAÇÃO
DA MATÉRIA
SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
MISTURAS DE
UMA FASE
MISTURAS DE
MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS
EM MUDANÇA
DE ESTADO

10. OUTROS CONCEITOS
ATOMICIDADE
VARIEDADE ALOTRÓPICA
FENÔMENOS (Transformações):
QUÍMICOS E FÍSICOS

11. ATOMICIDADE
Atomicidade Substâncias
Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H
2, N
2, HCl, CO
Tetratômica P
4 (fósforo branco)
Indeterminada P
(verm), C
(graf), metais
Atomicidade se refere ao número de átomos
que compõem uma substância

12. VARIEDADE ALOTRÓPICA
C
(grafite) C
(diamante)
Variação na arrumação dos átomos
Variação na atomicidade
O
2
(Oxigênio) O
3
(Ozônio)

13. FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H
3C-CH
2-OH + 3O
2 2CO
2+ 3H
2O
Reagentes Produtos
O fenômeno químico transforma
a natureza íntima da matéria.

14. FENÔMENO FÍSICO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
CONDENSAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Estados físicos da matéria
O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

15. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1.Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias
diatômicas.
I II III IV

16. 2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituido por:
a)Três fases e um componente.
b)Duas fases e dois componentes.
c)Três fases e dois componentes.
d)Três fases e três componentes.

17. 3. Os diferentes tipos de matéria podem ser
classificados em dois grupos:
Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem
ser simples e compostas. Considerando esse modo de
classificação, pode-se afirmar:
(01) O ar atmosférico é uma substância pura .
(02) A água é uma substância simples.
(04) O sangue é uma mistura.
(08) Uma solução de açúcar é uma mistura
(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora
constituídas por átomos de um mesmo elemento.
(32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma
substância composta.
(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma
substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por
dois átomos diferentes.

18. 4. Observe os seguintes fatos:
I –Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II –Uma vasilha com água deixada no freezer.
III –Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV –O derretimento de um pedaço de chumbo quando
aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I –sublimação, II –solidificação, III –vaporização, IV –fusão.
b) I –sublimação, II –solidificação, III –fusão, IV –vaporização.
c) I –fusão, II –sublimação, III –vaporização, IV –solidificação.
d) I –vaporização, II-solidificação, III –fusão, IV –sublimação.
e) I –vaporização, II –sublimação, II –fusão, IV –solidificação.

19. 5. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a)Fusão de gelo.
b)Digestão de alimentos.
c)Combustão.
d)Queima de vela.
e)Explosão de dinamite.

20. PROPRIEDADES DA MATÉRIA
PROPRIEDADES GERAIS
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

21. PROPRIEDADES GERAIS
Massa
Volume
Inércia
impenetrabilidade
As propriedades gerais são comuns a
todos os materiais.

22. PROPRIEDADES
ESPECÍFICAS
Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Ebulição / Liquefação
Densidade ou Massa Específica
Coeficiente de Solubilidade
As propriedades específicas caracterizam cada
tipo de substância .

23. Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Fusão é a temperatura
em que uma substância muda do
estado sólido para o estado líquido.
Ponto de Solidificação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

24. Ponto de Ebulição / Liquefação
Ponto de Ebulição é a temperatura
em que uma substância muda do
estado líquido para o estado gasoso.
Ponto de liquefação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

25. Curva de Aquecimento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
-20
tempo
S e L

26. Curva de Resfriamento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
-20
tempo
S e L

27. Curvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento

28. Curvas de Misturas Eutéticas
Resfriamento
PS
Aquecimento
PF

29. Curvas de Misturas Azeotrópicas
Aquecimento
PE
Resfriamento
PL

30. Influência da Pressão
Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição
P
T
>T
>P

31. Influência da Altitude
Quanto maior a Altitude menor oPonto de Ebulição
> A < P < T
A P T

32. Densidade
Densidade é a relação da massa
pelo volume de uma substância a
uma dada Temperatura e Pressão:
d = m / V

33. Influência da Temperatura
T
V
1
>T
V
2
> T > V < densidade

34. > P< V > densidade
Influência da Pressão
P
>P

35. A DENSIDADEé maior quanto maior o estado de
agregação da matéria
Influência do Estado Físico
da Substância
sólido> líquido> gasoso
Aumento do volume

36. Exceções a Regra
•Água líquida é mais densa
que o gelo.
•Prata, Ferro e Bismuto,
todos diminuem de volume
quando fundidos, portanto
fase líquida mais densa.

37. Exercícios de fixação:
1)Dada a tabela:
PF PE
Clorofórmio –63°C 61°C
Fenol 43°C 182°C
Cloro –101°C –34,5°C
Determine o estado físico de cada substância
nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).
Clorofórmio 
Fenol 
Cloro 

38. Exercícios de fixação:
2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras:
(01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura.
(02) O ponto de fusão da substância é 85°C.
(04) O ponto de solidificação da substância é 20°C.
(08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida.
(16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância forma um
sistema bifásico.
(32) Se o gráfico dado mostrasse apenas o intervalo AD, referente ao
aquecimento de um sólido, nada poderíamos afirmar sobre a pureza
do mesmo.
0 10 25 35 50 tempo (min)
T°C
+ 85
+ 20
+ 10

39. Exercícios de fixação:
tempo (min)
T
1
BT°C
T
2
A
(01) Se a amostra A e B forem idênticas, então a pressão é diferente para
cada experiência.
(02) Se a pressão é a mesma, então A e B poderão ser amostras idênticas
em quantidades diferentes.
(04)A e B são substâncias puras.
(08) A e B podem ser misturas.
(16) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa pressão maior
que B.
(32) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa altitude menor
que B.
(64) B pode ser uma substância pura e A, ser uma mistura azeotrópica.
3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou
diferentes, em experiências distintas realizadas cada uma a pressão
constante. As quais foram realizadas em sistemas abertos.

40. Exercícios de fixação:
4) Responda a essa questão considerando três frascos
contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B
e C, cujos valores de densidade em g/mL são
respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.
I
II
III
A alternativa que indica cada frasco com
seu respectivo líquido é:
a)I –A, II –B, III –C.
b)I –A, II –C, III –B.
c)I –B, II –C, III –A.
d)I –B, II –A, III –C.
e)I –C, II –B, III –A.

41. Misturas Heterogêneas:
Sólido/sólido
Sólido/líquido
Sólido/gás
Líquido/líquido
Misturas Homogêneas:
sólido/sólido
sólido/líquido
líquido/líquido
líquido/gás
gás/gás
ANÁLISE IMEDIATA

42. Sistemas Sólido/sólido:
Catação
Peneiração ou Tamisação
Ventilação
Levigação
Separação Magnética
Dissolução Fracionada
Flotação
Fusão Fracionada
Separação de Misturas
Heterogêneas

43. Sistemas Sólido/líquido:
Filtração
Decantação
Centrifugação
Cristalização Fracionada
Sistemas Sólido/gás:
Filtração
Decantação
Câmara de Poeira
Separação de Misturas Heterogêneas
Sistemas Líquido/líquido:
Decantação

44. Separação de Misturas Homogêneas
Sistemas Sólido/sólido:
Fusão Fracionada
Sistemas Sólido/líquido:
Evaporação
Destilação Simples
Sistemas Líquido/líquido:
Destilação Fracionada
Sistemas Líquido/gás:
Aquecimento
Despressurização
Sistemas gás/gás:
Liquefação Fracionada

45. Materiais comuns de Laboratório
Tubo de Ensaio
Béquer
Erlenmeyer
Balão de Fundo Chato
Balão Volumétrico
Balão de Destilação
Condensador
Funil de Decantação
Funil de Filtração
Funil Liso
Funil de Büchner
Kitassato
Proveta
Pipeta Volumétrica
Pipeta Graduada

46. Materiais comuns de Laboratório
Bureta
Dessecador
Vidro de Relógio
Almofariz e Pistilo
Cápsula de Evaporação
Cadinho de Porcelana
Cadinho de Platina
Piscete
Espátula
Suporte de Ferro
Garras
Tripé de Ferro
Tela de Amianto
Bastão de Vidro
Frasco de Reagente