IONES Y OLIGOELEMENTOS (1) (1). pdf

iones y oligoelementos

1. Iones

2. Que es un ion
Para definirlo debemos recordar lo siguiente:
Por lo común los átomos de un elemento tienen
el mismo numero de electrones(-carga
negativa) distribuidos en los orbitales y el
mismo numero de protones(+carga positiva)en
el núcleo, por lo que no tienen carga es decir
son eléctricamente neutros.

3. 11 protones , 11 electrones carga = 0
Aquí tenemos un átomo de sodio

4. Aquí podemos observar, que el sodio
se une al cloro formando un
compuesto llamado cloruro de sodio

5. cuando el sodio se une al cloro, este, le
cede un electrón por lo que el cloro se va
a quedar con el.
Cuando se forma un enlace en el que un
átomo pierde un electrón y otro gana un
electrón, a ese enlace se le llama enlace
iónico.

6. Aquí vemos un cristal de cloruro
de sodio, cuando lo disolvemos
en agua las moléculas de agua
separan al sodio y al cloro

7. Las moléculas de agua separan al sodio y al
cloro y los rodean formando una capa de
hidratación.
El agua separa al cloro y al sodio gracias a su
dipolaridady a su elevada constante
dieléctrica y no permite que se vuelvan a unir.
Cuando el agua separa dos átomos de
diferente carga a este proceso se le llama
disociación.

8. El cloro ahora tiene 18 electrones(-)ya que ha ganado un
electrón y 17 protones(+) por lo que ahora es un átomo
que tiene carga negativa.
El sodio ahora tiene 10 electrones(-) y 11
protones(+),porque ha perdido un electrón, y ahora es un
átomo que tiene carga positiva.
Por lo tanto ahora son iones
Ion cloruro con carga positiva catión
Ion sodio con carga negativa anión.

10. Definición:
Un ion es un átomo cargado eléctricamente ya que ha ganado o
perdido electrones.
Los iones con carga positiva se llaman cationes.
Los iones con carga negativa se llaman aniones.
El cloruro de sodio es un compuesto que en agua se disocia
formando iones.
Las sustancias que forman iones se conocen como electrolitos
El cloruro de sodio es un electrolito.

11. Aniones:
Cl-
HCO3-
H2PO4-
HPO4--
Cationes:
Ca+2
Mg+2
Na+
K+

12. Los iones se encuentra disueltos en los líquidos de nuestro cuerpo
Pero los diferentes líquidos de nuestro cuerpo tienen diferentes
concentraciones de iones
Esta diferencia es muy importante ya que gracias a estas diferencias
se producen procesos celulares muy importantes como la generación
de impulsos nerviosos y la contracción muscular.
Alteraciones de las concentraciones de iones pueden provocar
problemas muy graves para el organismo.
Las células deben mantener las concentraciones adecuadas de iones
en cada uno de los líquidos de nuestro cuerpo,

15. Iones
intracelulares
Con mayor
concentración en el
medio intracelular
K
Mg
HPO4-
Iones
extracelulares
Con mayor
concentración en el
medio intracelular.
Na
Cl
HCO3-

16. FUNCIONES DE LOS
IONES EN EL CUERPO
HUMANO

17. LOS ION E S EXTRACELULARES:
EL SODIO Y E L CLORURO
Funciones del sodio y del cloruro:
1. Ayudan a conservarel volumen de los compartimientos, al
contribuir con cerca del 80% de la concentración osmolar de los
líquidos orgánicos extracelulares.

18. 2. Forman parte de la composición del jugo gástrico,.
En situaciones patológicas,
el vómito causa la baja del Cl" y conduce a la alcalosis;
en la fístula duodenal, la pérdida del jugo pancreático lleva a la
acidosis por la fuga de HCO,“ y el catión correspondiente, Na+;
en la diarrea intensa con pérdida de las secreciones pancreáticas
o intestinales también se pierde agua, Na+ y HCO.

19. 3. Ayudan a la regulación de la neutralidad o sea del equilibrio
ácido básico del organismo .
4. La excitabilidad y la irritabilidad de la terminación neuromuscular
se relaciona a la concentración iónica: el Na+ y el K + tienden a
aumentarla y el Ca+, el Mg2+ y el H+ a

20. 5. Existe una cantidad importante de
sodio en los huesos que forma parte
de las sales adsorbidas en los cristales
óseos y constituye un reservorio de
sodio fácilmente movilizable.

21. El calcio
la contracción muscular o en la
formación de huesos,
regulación metabólica,
un efector de señales o como segundo mensajero, siendo muy
importante en la respuesta celular a estímulos de excitación.

22. El calcio es el mineral más abundante en el cuerpo humano.
Un adulto por término medio tiene
alrededor de 1 kg, 99% de él en el
esqueleto en forma de sales de
fosfato de calcio.
El Ca2+ participa en la coagulación de
la sangre, pero el ion no se utiliza para
tratar trastornos de la coagulación.

23. El Ca2+ participa en la conservación de
la integridad de las mucosas, la
adherencia celular y en funciones de
las membranas celulares individuales.

24. IONES INTRACELULARES
El catión intracelular más abundante es el potasio, con cerca de 150
mEq por litro de agua celular y el magnesio con 25 mEq por litro.
El potasio
irritabilidad y excitabilidad celulares
la permeabilidad de las membranas; por ejemplo, cuando aumenta
su concentración en el medio, la fibra cardíaca excitada puede
causar la parálisis del corazón en sístole.

25. El potasio es un ion intracelular; para
formar un kilogramo de masa tisular se
requieren unos 100 mEq de potasio.
La salida de potasio de las células y su
reemplazo por el sodio causa graves
trastornos

26. El magnesio
funciones equilibrio de la osmolaridad intracelular
procesos de excitabilidad;
su carencia provoca convulsiones y su exceso narcosis.
es indispensable para la actividad de diversas enzimas e
interviene,
con los fosfatos, en la formación de las sales insolubles de
los huesos.

27. Los fosfatos, a más de constituir parte
esencial de los fosfolípidos y de diversas
proteínas, y de las sales de hueso,
intervienen en el transporte de energía
ATP y la formación de intermediarios
en el catabolismo; contribuyen, además,
a la composición iónica de las células

28. Los fosfatos inorgánicos
ayudan a la regulación
ácido-básica, pues son
eficientes amortiguadores.

29. El sistema amortiguador de
fosfato actúa en el citoplasma
de las células y consiste de:
H2PO4-↔ H+ + HPO42-

30. El plasma sanguíneoesamortiguadoen parte
porel sistemaamortiguadorde bicarbonato,
queconsistede ácidocarbónico(H
2CO
3) como
donadorde protonesy bicarbonato(HCO
3
-
)
comoaceptorde protones:
H
2CO
3↔ H
+
+ HCO
3
-

32. Si por alguna razón los sistemas
amortiguadores no funcionan de
manera adecuada, se puede
presentar
una acidosis (pH < 7.35) o
alcalosis (pH > 7.45) como
consecuencias de alteraciones
respiratorias o metabólicas

33. OLIGOELEMENTOS
SON SUSTANCIAS INORGANICAS ESENCIALES
NECESARIAS EN PEQUEÑAS CANTIDADES

37. HIERRO
Formación del Sistema Nervioso
Formación de hemoglobina y mioglobina
Transferencia de electrones

38. Zinc o Cinc
Hasta 300 enzimas necesitan cinc (cofactor)
Síntesis ADN ARN
Síntesis de Hem
Formación de hueso
Agudeza gustativa
Función inmunitaria
Defensa antioxidante (enzima)
Estabiliza las estructuras de la membrana celular

39. COBRE
Componente de muchas enzimas
Oxidación del hierro ferroso
Síntesis de hemoglobina
Elimina radicales libres
Cadena de electrones (citocromo oxidasa)
Regulación de neurotransmisores
Lixiloxidasa, formación de tejido conectivo

40. MANGANESO
Cofactor enzimático
Metabolismo de carbohidratos
Gluconeogénesis
Formación de colágeno
Red de defensa antioxidante

41. CROMO
Mejora la función de la insulina como
factor de tolerancia a la glucosa

42. YODO
Componente de las hormonas
tiroideas
Mantenimiento del metabolismo

43. SELENIO
Cofactor de la Glutationperoxidasay
enzimas antioxidantes

44. FLÚOR
Deposito de calcio y fosforo en los dientes

45. MOLIBDENO
Ion metálico
Forma parte de diversas oxidasas
junto con la riboflavina trabaja en
enzimas implicadas en el metabolismo
de carbohidratos y lípidos

46. Bibliografía
Alberts, B., Bray., Johnson, A., Lewis, J., Raff, M., Roberts, K. y
Walter, P. Introducción a la Biología Celular. Traducción al español
de la 3ra. edición. Editorial Omega, Barcelona.
LenhingerAL, Nelson DL. Principios de Bioquímica. 5ª
Ed.Barcelona: Ediciones Omega; 2005
Piña Garza, Eduardo Laguna, Jose. Bioquímica De Laguna 7a Ed.
México Editorial: El Manual Moderno; 2013
Murray KR, GrannerDK ,Mayes PA,RodwellVW.Bioquimicade
Harper.16ª Ed. Mexico: IPN/Editorial el Manual Moderno;2004.
Cooper, G. M. y Hausman, R. E. 2007. La Célula. 3era Ed. Editorial
Marbán. Madrid. España.

47. De Robertis, E.D.P. Hib, J. 2004. Fundamentos de Biología Celular y
Molecular de DeRobertis. 4ta Ed. . Editorial. El Ateneo. Buenos Aires.
Argentina.
Karp, G. 2007. Biología celular y molecular. 5ta. Ed. Editorial
Interamericana. Mexico. D. F.
Carol ByrdBredbenner. WardlawPerspectivas En Nutrición. Año:
2014. Editorial: Mcgraw-Hill Interamericana .
http://www.fmvz.unam.mx/fmvz/p_estudios/apuntes_bioquimica/Un
idad_2.pdf
Donald Voet, Judith G. Voet, Charlotte W. PrattFundamentos de
Bioquímica La vida a nivel molecular .Edición: 2ª. 2007 Editorial
Médica Panamericana