KELOMPOK 5 SMAN3PALANGKARAYA(KIMIAKELAS11).pdf

Materi kimia kelas 11 sifat" Unsur keperiodikan

1. SIFATSIFATSIFAT kimia kelas 11

2. ANGGOTA KELOMPOK 5ANGGOTA KELOMPOK 5ANGGOTA KELOMPOK 5
1. Amadeus Constantine Djala
2. Ardelia Josephina
3. Calista Harvani Maheswari
4. Davira Ester Celine
5. Elrey Elhanan
6. Rama Ditya Saputra
7. Sally Aulia
8. Shafa Nabilah
9. Shallom Graciela Avrilian Upeng

3. PENGERTIANPENGERTIANPENGERTIAN
Pengertian keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah
kecenderungan atau kemampuan suatu
atom untuk menarik elektron dari atom
lain dalam suatu ikatan kimia
Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan
kenaIkan nomor atom, suatu golongan (atas ke bawah) atau suatu periode (kiri ke kanan).
Pengertian jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti
atom sampai kulit atom yang ditempati
elektron terluar

4. SIFAT KEPERIODIKAN JARI-JARI ATOMSIFAT KEPERIODIKAN JARI-JARI ATOMSIFAT KEPERIODIKAN JARI-JARI ATOM
Dalam satu golongan dari atas
ke bawah, jari-jari atom makin
besar. Dalam satu golongan dari
atas ke bawah, kulit atom
bertambah sehingga volume
atom mengembang. Akibatnya,
jari-jari atom bertambah besar.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan,
jari-jari atom makin kecil. Dalam satu
periode dari kiri ke kanan jumlah kulit
tetap, tetapi muatan inti (nomor atom)
dan jumlah elektron pada kulit
bertambah. Keadaan tersebut
mengakibatkan gaya tarik-menarik
antara inti dengan elektron di kulit
terluar makin kuat. Oleh karena itu,
jari-jari atom makin kecil.
GOLONGAN
PERIODE

5. JARI-JARI ATOMJARI-JARI ATOMJARI-JARI ATOM
Dalam satu golongan (atas → bawah): Jari-jari atom membesar ➝ karena jumlah kulit
bertambah.
Dalam satu periode (kiri → kanan): Jari-jari atom mengecil ➝ karena muatan inti
bertambah sehingga elektron ditarik lebih dekat.

6. Sifat elektronegativitas dijelaskan sebagai kecenderungan atom untuk menarik elektron.
Elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan dalam periode:
Jika kulit kurang dari setengah penuh, dibutuhkan energi yang lebih sedikit untuk
kehilangan elektron daripada untuk memperolehnya.
Jika lebih dari setengah penuh, lebih mudah menarik elektron daripada
menyumbangkannya.
Elektronegativitas menurun dari atas ke bawah dalam golongan:
meningkatnya jumlah atom dalam satu golongan
jarak antara elektron valensi dan inti atom semakin besar, atau jari-jari atom
semakin besar.
Jarak antara elektron valensi dan inti atom meningkat, sehingga jari-jari atom menjadi
lebih besar.
SIFAT KEPERIODIKAN KEELEKTRONEGATIFANSIFAT KEPERIODIKAN KEELEKTRONEGATIFANSIFAT KEPERIODIKAN KEELEKTRONEGATIFAN

7. KELEKTRONEGATIFANKELEKTRONEGATIFANKELEKTRONEGATIFAN
Dalam satu golongan (atas → bawah): Nilai keelektronegatifan menurun➝ karena
jari-jari atom membesar, sehingga daya tarik inti melemah.
Dalam satu periode (kiri → kanan): Nilai keelektronegatifan meningkat➝ karena muatan
inti makin besar, daya tarik terhadap elektron makin kuat.

8. HUBUNGAN JARI-JARI ATOMHUBUNGAN JARI-JARI ATOMHUBUNGAN JARI-JARI ATOM
DENGAN KEELEKTRONEGATIFANDENGAN KEELEKTRONEGATIFANDENGAN KEELEKTRONEGATIFAN
Semakin besar jari-jari atomnya maka kemampuan atom untuk
menangkap elektron akan semakin kecil hal ini disebabkan jarak inti
atom (proton) dengan kulit terluarnya jauh. Sehingga dalam satu
golongan keelektronegatifan suatu atom dari atas ke bawah semakin
kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke
bawah semakin besar.
Hubungan keelektronegatifan dengan jari-jari atom berbanding terbalik

9. CONTOH JARI-JARI ATOMCONTOH JARI-JARI ATOMCONTOH JARI-JARI ATOM

10. CONTOH KEELEKTRONEGATIFANCONTOH KEELEKTRONEGATIFANCONTOH KEELEKTRONEGATIFAN
Membuat skala keelektronegatifanMembuat skala keelektronegatifan
yang terkenal denan skala Paulingyang terkenal denan skala Pauling

11. https://youtu.be/Ycsfg7Ftjes
INGIN PELAJARI LEBIH LANJUT?INGIN PELAJARI LEBIH LANJUT?INGIN PELAJARI LEBIH LANJUT?
https://youtu.be/JZgu0mHmeTE?
si=xkv9LdR4oW48IYz9

12. SUMBERSUMBERSUMBER
https://roboguru.ruangguru.com/question/bagaimana-hubungan-antara-sifat-jari-jari-atom-dengan-
energi-ionisasi-dan-keelektronegatifan_QU-LDA5F1RQ
https://share.google/95iU9bxDmadPyzUtO
https://www.kompas.com/skola/read/2023/12/12/180000469/keelektronegatifan-senyawa-dalam-
satu-golongan
https://youtu.be/Ycsfg7Ftjes
https://youtu.be/JZgu0mHmeTE?si=xkv9LdR4oW48IYz9

13. KESIMPULANKESIMPULANKESIMPULAN
Sifat keperiodikan unsur merupakan sifat kecenderungan unsur untuk berubah
secara teratur dalam satu periode ataupun dalam satu golongan. Salah satunya
adalah jari-jari atom memiliki kecenderungan yang biasa menurun sepanjang
golongan dari atas ke bawah karena penambahan energi baru & juga cenderung
meningkat secara diagonal karena efek jumlah elektron yang lebih besar. Salah
satu sifatnya yang lain adalah keelektronegativitas yang memiliki sifat
kecenderungan untuk berpindah dari kiri ke kanan akibat lebih atau kurang
setengah penuhnya kulit valensi suatu atom. Keelektronegativitas juga bisa
menurun & meningkat akibat meningkatnya jumlah atom dalam suatu golongan
sehingga jarak antara inti atom dan elektron valensi semakin besar.

14. TERIMATERIMATERIMA
KASIHKASIHKASIH