Kelompok 6 smaga palangka raya 2025 pdf.pdf

Presentasi ini membahas tentang Afinitas Elektron dan Energi Ionisasi, dua sifat periodik penting pada unsur kimia. Afinitas elektron menunjukkan kemampuan atom untuk menarik elektron tambahan, sedangkan energi ionisasi menggambarkan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom. Dengan memahami keduanya, kita bisa lebih mudah menjelaskan reaktivitas dan kestabilan unsur dalam sistem periodik.

1. AFINITAS
ELEKTRON &
ENERGI IONISASI KELOMPOK 6

2. NAMA ANGGOTA
KELOMPOK = - Cinta Asmaria Christian
- Andrean Pratama
- Eben Haezer Palit
- ⁠Nabila Anggraini
- Muhammad Carly Maulana
- Seprianingsih

3. 01. ENERGI IONISASI A.
B.
ENERGI IONISASI ADALAH ENERGI MINIMUM YANG DIPERLUKAN
SUATU ATOM NETRAL DALAM WUJUD GAS UNTUK MELEPASKAN SATU
ELEKTRON SEHINGGA TERBENTUK ION BERMUATAN +1.
SEMAKIN BESAR ENERGI IONISASI → ELEKTRON SEMAKIN SULIT
DILEPASKAN.
SEMAKIN KECIL ENERGI IONISASI → ELEKTRON SEMAKIN MUDAH
DILEPASKAN.
ENERGI IONISASI DIPENGARUHI OLEH:
A.MUATAN INTI EFEKTIF → MAKIN BESAR JUMLAH PROTON, MAKIN
KUAT GAYA TARIK INTI TERHADAP ELEKTRON.
B.JARI-JARI ATOM → MAKIN KECIL JARAK ELEKTRON DENGAN
INTI, MAKIN SULIT ELEKTRON DILEPAS.

4. 02. KECENDERUNGAN ENERGI
IONISASI 1.
1.
1.DALAM SATU PERIODE (DARI KIRI KE KANAN):
ENERGI IONISASI BERTAMBAH.
HAL INI KARENA JUMLAH PROTON (MUATAN INTI) MENINGKAT, JARI-
JARI ATOM MENGECIL, SEHINGGA GAYA TARIK INTI TERHADAP
ELEKTRON TERLUAR MAKIN KUAT.
1.DALAM SATU GOLONGAN (DARI ATAS KE BAWAH):
ENERGI IONISASI BERKURANG.
HAL INI KARENA JARI-JARI ATOM BERTAMBAH BESAR, ELEKTRON
TERLUAR MAKIN JAUH DARI INTI, SEHINGGA LEBIH MUDAH DILEPAS.

5. 01. AFINIRAS ELEKTRON AFINITAS ELEKTRON ADALAH ENERGI YANG DILEPAS ATAU
DISERAP OLEH ATOM NETRAL DALAM WUJUD GAS KETIKA
ATOM TERSEBUT MENANGKAP SATU ELEKTRON UNTUK
MEMBENTUK ION BERMUATAN NEGATIF.
JIKA AFINITAS ELEKTRON BERNILAI NEGATIF → BERARTI
ATOM MUDAH MENANGKAP ELEKTRON (PROSES MELEPAS
ENERGI).
JIKA AFINITAS ELEKTRON BERNILAI POSITIF → BERARTI ATOM
SULIT MENANGKAP ELEKTRON (PROSES MEMBUTUHKAN
ENERGI).

6. 02. KECENDERUNGAN AFINITAS
ELEKTRON 1.
1.
1.DALAM SATU PERIODE (DARI KIRI KE KANAN):
AFINITAS ELEKTRON CENDERUNG SEMAKIN BESAR (LEBIH
NEGATIF).
KARENA JUMLAH PROTON BERTAMBAH, GAYA TARIK INTI
TERHADAP ELEKTRON YANG MASUK MAKIN KUAT.
1.DALAM SATU GOLONGAN (DARI ATAS KE BAWAH):
AFINITAS ELEKTRON CENDERUNG SEMAKIN KECIL.
KARENA JARI-JARI ATOM BERTAMBAH BESAR, ELEKTRON
TAMBAHAN BERADA LEBIH JAUH DARI INTI, SEHINGGA
TARIKANNYA MELEMAH.

7. 03. GRAFIK AFINITAS ELEKTRON

8. KESIMPULAN 1.
2.
1.
1.ENERGI IONISASI DAN AFINITAS ELEKTRON MERUPAKAN
SIFAT PERIODIK UNSUR.
2.DALAM SATU PERIODE:
• ENERGI IONISASI MENINGKAT.
• AFINITAS ELEKTRON BERTAMBAH BESAR.
1.DALAM SATU GOLONGAN:
• ENERGI IONISASI MENURUN.
• AFINITAS ELEKTRON MENGECIL.
PENGECUALIAN TERJADI KARENA FAKTOR STABILITAS
SUBKULIT, MISALNYA PADA MAGNESIUM, ALUMINIUM,
FOSFOR, DAN SULFUR.

9. THANK YOU!
Any questions? Don't hesitate to
ask for our help