KIMIA KELOMPOK 3 BAB 2 SMAT Insan Hanifa.pptx

Sifat Koligatif Larutan

1. KELOMPOK 3 BAB II Haditsatus Sahiroh Najmatus Sholehah Fallumatul Fariqoh Nur Qamariah Febrina Wulandari Rofidatun Nabila

2. 1. Penurunan Tekanan Uap Larutan ( ∆ P) Rumus : ΔP = P° pelarut - P larutan Keterangan :
ΔP: adalah penurunan tekanan uap larutan.
P°: adalah tekanan uap pelarut murni.
P: adalah tekanan uap larutan.

3. 2. Penurunan Titik Beku Larutan ( ∆ Tf ) Rumus: ∆ Tf= Kf.m.i Keterangan: ∆ Tf: Penurunan Titik Beku Kf: Konstanta Krioskopik m: Molalitas i: Faktor Van't Hoff

4. 3. Kenaikan Titik Didih Larutan ( ∆ Tb) Rumus : ∆ Tb= Kb.m.i Keterangan : ∆ Tb: kenaikan Titik Didih Kb : Tetapan Kenaikan Titik Didih molal (℃ m-1) m: Molalitas i: Faktor Van't Hoff

5. 4. Tekanan Osmosis Larutan ( π ) Rumus : π = M.R.T.i Keterangan : π : Tekanan Osmosis Larutan M: Konsentrasi Molar R: tetapan (0,082 l.atm / mol.K ) T: Temperatur larutan dalam kelvin i: faktor van't Hoff

6. KOLOID

7. JENIS JENIS KOLOID

8. Koagulasi Elektroforesis SIFAT SIFAT KOLOID Gerak Brown Dialisis Adsorpsi Efek Tyndal

9. CARA PEMBUATAN KOLOID Dispersi Kondensasi Ada 2 metode utama , yakni :

10. ELEKTROLIT

11. DEFINISI ELEKTROLIT Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik.

12. A. ELEKTROLIT KUAT Suatu zat disebut elektrolit kuat apabila dapat terurai sempurna menjadi ion-ion nya saat dilarutkan dalam air.

AB(s,l,g) → A+(aq) + B (aq)

13. B. ELEKTROLIT LEMAH Pada elektrolit lemah, tidak semua zat terdisosiasi menjadi ion-ion saat dilarutkan dalam air. Derajat ionisasi dari elektrolit lemah kecil, karenanya konsentrasi ion yang dihasilkan rendah. AB (aq) = A + (aq) + B - (aq)

14. C. NON- ELEKTROLIT Non elektolit adalah senyawa kimia yang tidak mengahantarkan listrok dalam kondisi lelehan maupun terlarut dalam air

15. Sekian dan Terima kasih