KIMIA-PERTEMUAN-8-KELAS-X semester genap.ppt

Kimia kelas X pertemuan ke delapan 2025

1. BENTUKBENTUK MOLEKULMOLEKUL
KIMIA KELAS X
PERTEMUAN 8
Ajang Desi Kurniawan ST.
SMA AL ISLAM BOARDING SCHOOL

2. BENTUK MOLEKUL DAN GAYA
ANTARMOLEKUL
Standar kompetensi
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat
periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.
Kompetensi dasar
 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti
atom untuk meramalkan bentuk molekul.
 Menjelaskan interaksi antar molekul dengan sifatnya.
Indikator
 menentukan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR.
 Menjelaskan perbedaan sifat fisik berdasarkan perbedaan
gaya antar molekul.
 Menerapkan hubungan antara gaya van der Walls dengan
ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya.

3. A. BENTUK MOLEKUL
Merupakan gambaran secara teoritis
susunan atom-atom dalam molekul
berdasarkan susunan ruang pasangan
elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron
bebas (PEB) atom pusat.
Bentuk molekul dapat ditentukan dengan
teori tolakan pasangan elektron valensi
(teori domain elektron).

4. R.G.Gillesepie (1970), mengajukan teori VSEPR (Valance Shell
Electron Pair Repulsion) atau teori tolakan pasangan elektron
valensi :
“Pasangan-pasangan elektron akan berusaha saling menjauhi
sehingga tolak-menolak antara pasangan elektron menjadi
seminimal mungkin”.
Jarak yang diambil oleh pasangan elektron bergantung pada
keelektronegatifan atom yang bersangkutan.
Urutan gaya tolak : pasangan elektron bebas (PEB) > pasangan
elektron terikat (PEI), ikatan rangkap 3 > ikatan rangkap 2 > ikatan
tunggal.
Notasi yang dipakai: A = atom pusat, X = atom yang berikatan (PEI)
dan E = elektron valensi yang tidak berikatan (PEB).
Keterbatasan teori VSEPR : tidak dapat menerangkan molekul-
molekul yang lebih rumit dan mempunyai bilangan koordinasi lebih
dari enam.
Bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR

5. 5 Bentuk Dasar Molekul

6. Cara meramalkan bentuk molekul
Gambarkan struktur Lewis senyawa.
Hitung jumlah pasangan elektron (PE), jumlah PEI dan
PEB yang ada di sekitar atom pusat.
Memprediksi sudut-sudut ikatan yang mungkin
berdasarkan jumlah kelompok elektron dan arah-arah
yang mungkin akibat tolakan pasangan elektron bebas.
Tentukan rumus bentuk molekulnya/klasifikasi VSEPR.
Memberi nama bentuk molekul berdasarkan jumlah PEI
dan PEB.

7. a. Bentuk molekul dengan dua pasang elektron
di sekitar atom pusat
1. BeCl
2
 Gambarkan struktur Lewis BeCl
2

4Be : 2, 2

17Cl : 2, 8, 7
. . . .
: Cl . . Be . . Cl : Cl – Be - Cl
. . . .
 Jumlah PE = 2, PEI = 2, PEB = 0
 Klasifikasi VSEPR : AX
2
 Bentuk molekul : Linier
2. Ramalkan bentuk molekul CO
2
, HCN?

8. b. Bentuk molekul dengan tiga pasang elektron di
sekitar atom pusat
1. SO
3
 Gambarkan struktur Lewis SO
3

16
S : 2, 8, 6

8
O : 2, 6

. . . .
: O : S : O : O - S - O
. . . . . . II
. . O
: O :
 Jumlah PE = 3, PEI = 3, PEB = 0
 Klasifikasi VSEPR : AX
3
 Bentuk molekul : Trigonal planar
2. Ramalkan bentuk molekul SO
2 , BF
3,
NO
3
-
, CO
3
2-

9. c. Bentuk Molekul dengan empat
pasang elektron di sekitar atom
pusat
1. CH
4
 Gambarkan struktur Lewis CH
4

6C : 2, 4

1H : 1
H H
: I
H : C : H H - C - H
: I
H H

 Jumlah PE = 4, PEI = 4, PEB = 0
 Klasifikasi VSEPR : AX
4
 Bentuk molekul : Tetrahedral
2. Ramalkan bentuk molekul SO
4
2-
, NH
3,
H
2O, H
3O
+
?

10. d. Bentuk Molekul dengan lima pasang elektron di
sekitar atom pusat
Ramalkan
bentuk molekul
dari PCl
5
dan
SF
4, SOF
4 ?

11. e. Bentuk Molekul dengan enam pasang elektron
di sekitar atom pusat
Ramalkan
bentuk
molekul SF
6 ,
BrF
5
, dan
ICl
4
-
?

12. Bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR
PE PEI PEB Klasifikasi
VSEPR
Bentuk molekul Contoh
2 2 0 AX
2 Linier BeCl
2, CO
2, CS
2, HCN,
FeCl
2
3
3 0 AX
3 Trigonal
planar/segitiga datar
BF
3, SO
3, NO
3
-
, CO
3
2-
2 1 AX
2E Trigonal bentuk V SO
2, SnCl
2,
4
4 0 AX
4 Tetrahedral CH
4, CCl
4, SO
4
2-
.
3 1 AX
3
E Trigonal pyramidal NH
3
, PF
3
, H
3
O
+
,
2 2 AX
2
E
2
Planar bentuk V H
2
O, OF
2
, SCl
2
,
5
5 0 AX
5 Trigonal bipyramidal PCl
5, PF
5, AsF
5,
4 1 AX
4
E Seesaw (jungkat
jungkit/bidang empat
SF
4
, XeO
2
F
2
,
3 2 AX
3E
2 Planar bentuk T BrF
3, ClF
3,
2 3 AX
2
E
3
Linier XeF
2
, I
3
-
, IF
2
-
,
6
6 0 AX
6
Oktahedral SF
6
,
5 1 AX
5
E Pyramida segiempat BrF
5
, XeOF
4
,
4 2 AX
4E
2 Segiempat planar XeF
4, ICl
4
-
,

13. PENGARUH GAYA ANTARMOLEKUL
TERHADAP TITIK DIDIH
Semakin kuat ikatan antarmolekul,titik didih
semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan
untuk memutuskan ikatan semakin besar.
Jika Mr Senyawa makin besar, titik didih makin
tinggi.
Pada senyawa H
2O, HF, NH
3 titik didih tinggi
dalam golongan, karena mempunyai ikatan
hidrogen antar molekulnya.