Kimia_Terapan_Konfigurasi_Elektron.pptx222222222

22222222222

1. Kimia Terapan Konfigurasi Elektron

2. Tujuan Pembelajaran Mahasiswa mampu menjelaskan konsep konfigurasi elektron Mahasiswa dapat menuliskan konfigurasi elektron atom sesuai aturan Mahasiswa memahami hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur

3. Pengantar Atom terdiri dari inti (proton & neutron) dan elektron Elektron bergerak pada kulit/tingkat energi Distribusi elektron disebut konfigurasi elektron

4. Prinsip Dasar Bilangan Kuantum: n, l, m, s Aturan Aufbau: pengisian orbital dimulai dari energi terendah Prinsip Larangan Pauli: satu orbital maksimal 2 elektron dengan spin berlawanan Aturan Hund: elektron menempati orbital kosong terlebih dahulu sebelum berpasangan

5. Urutan Pengisian Orbital 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → …

6. Contoh Konfigurasi Elektron Hidrogen (Z=1): 1s¹ Helium (Z=2): 1s² Natrium (Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Besi (Z=26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

7. Konfigurasi Elektron & Tabel Periodik Periode = jumlah kulit elektron Golongan = jumlah elektron valensi Menentukan sifat kimia unsur

8. Pengecualian Konfigurasi Tembaga (Z=29): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ Kromium (Z=24): [Ar] 3d⁵ 4s¹

9. Aplikasi dalam Kimia Terapan Menentukan sifat logam dan non-logam Menentukan bilangan oksidasi Dasar pembentukan ikatan kimia Aplikasi di material, katalis, dan reaksi industri

10. Latihan Soal 1. Tuliskan konfigurasi elektron untuk Al (Z=13) 2. Tentukan golongan & periode unsur dengan Z=20 3. Mengapa Cr tidak mengikuti aturan Aufbau biasa?

11. Penutup Konfigurasi elektron adalah dasar memahami struktur atom Menjadi kunci memahami sifat kimia unsur Aplikasi luas di kimia terapan