Konfigurasi_Elektron.pptx tentang kimia kelas 10

Kimia kelas 10

1. Konfigurasi Elektron Dasar Teori & Contoh Penerapan

2. Pengantar Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron: susunan elektron dalam orbital atom. Berdasarkan prinsip mekanika kuantum.

3. Aturan Dasar Prinsip Aufbau: elektron mengisi orbital energi terendah terlebih dahulu. Aturan Hund: elektron menempati orbital kosong sebelum berpasangan. Prinsip Larangan Pauli: tidak ada dua elektron dengan bilangan kuantum identik dalam satu atom.

4. Orbital dan Subkulit Kulit: K, L, M, N ... (n = 1, 2, 3, 4...). Subkulit: s, p, d, f. Jumlah maksimum elektron: s=2, p=6, d=10, f=14.

5. Contoh Konfigurasi Elektron Hidrogen (Z=1): 1s¹ Helium (Z=2): 1s² Litium (Z=3): 1s² 2s¹ Natrium (Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

6. Penulisan Singkat Menggunakan gas mulia sebagai inti (core). Contoh: Na (Z=11) → [Ne] 3s¹.

7. Konfigurasi Elektron & Tabel Periodik Nomor periode = jumlah kulit elektron. Golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi. Sifat kimia ditentukan oleh konfigurasi elektron.

8. Aplikasi Menjelaskan sifat kimia unsur. Membantu memahami ikatan kimia. Digunakan dalam spektroskopi dan kimia kuantum.

9. Kesimpulan Konfigurasi elektron penting untuk memahami struktur atom. Aturan dasar: Aufbau, Hund, Pauli. Berhubungan erat dengan tabel periodik dan sifat kimia.