La materia

1. LA MATERIA
MAPA CONCEPTUAL.
LA MATERIA
Propiedades Estados Tipos de Sustancias
GeneralesEspecíficas
Sólido
Líquido
Gas
Puras Mezclas
Masa
Volumen
Densidad
Punto de Fusión
Punto de ebullición
Homogéneas Heterogéneas

2. LA MATERIA
•LA MATERIA. PROPIEDADES GENERALES
¿Qué es la MATERIA?
-¿Es materia el aire?
-¿Es materia el agua?
-¿Es materia nuestro cuerpo?
-¿Es materia nuestro planeta?
Si Todo esto es materia.
-Es la sustancia de que están constituidos los
cuerpos
-Es todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio
-Es aquello que ocupa un lugar en el espacio,
tiene forma y volumen
-Es todo aquello de lo que está formado el
Universo.
. ¿Toda la materia es visible?
. ¿Toda la materia se puede medir?
. ¿Sabes algo que no sea materia?
Reflexiona:

3. LA MATERIA
La materia se encuentra situada en el Espacio que como en el que estamos ahora nos
rodea. Este espacio tiene: LONGITUD, SUPERFICIE y VOLUMEN.
LONGITUD
SUPERFICIE VOLUMEN

4. LA MATERIA
•LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
Todo lo que conocemos, tiene una serie de
propiedades o características que sirven para
su definición. La Materia también.
GENERALES. No dependen del tipo de objeto o de su
composición.
MASA: cantidad de materia de
un cuerpo
VOLUMEN: espacio que
ocupa la materia
ESPECÍFICAS. Dependen de la composición del
objeto. Aunque tengan las propiedades generales
iguales, según de qué esté hecho el cuerpo.
DENSIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN

5. LA MATERIA
Instrumentos y unidades de medida
Las características de la materia antes vistas
son MAGNITUDES, porque se pueden
medir. Las magnitudes se expresan a través
de las UNIDADES y se realiza su medida a
través de los INSTRUMENTOS DE MEDIDA
g/cm
3
Balanza y probetaDensidad
Grado
centígrado(ºC)
TermómetroTemperatura
Centímetro cúbicoProbetaVolumen
Gramo (g)BalanzaMasa
UNDADES
HABITUALES
INSTREMENTO
DE MEDIDA
MAGNITUD

6. LA MATERIA
•Transformación de unidades
El sistema métrico decimal.
Utiliza el metro como unidad de referencia y
decimal por seguir el sistema de escala de
múltiplos y divisores de 10 en 10.
El sistema internacional
de medidas

7. LA MATERIA
LA MATERIA Y LOS CAMBIOS DE ESTADO

8. LA MATERIA
•Los Estados de la Materia La materia puede encontrarse
en la naturaleza en tres
estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y
GASEOSO.
Puede pasar de un estado a
otro, es lo que se llama
CAMBIO DE ESTADO ,
cuando cambian las
condiciones en que se
encuentra (especialmente la
PRESIÓN y la
TEMPERATURA )

9. LA MATERIA
•Los Cambios de Estado
¿Cómo explicarlos?
La materia está formada por partículas
indivisibles (los átomos), que según en el
estado en que se encuentran están unidas con
más o menos fuerza, y por tanto están más
cerca o más lejos unas de otras

10. LA MATERIA
Características de los estados de la materia
Sus partículas están muy juntas, sin libertad de
movimiento (no se adaptan a ningún recipiente)
Tienen forma fija y volumen fijo
SÓLIDOS
Partículas están separadas, pero menos que en los
gases, con menos libertad de movimientos
No tienen volumen fijo, ni forma pero se adaptan al
recipiente que los contiene
LÍQUIDOS
Partículas muy separadas que se mueven libremente
No tienen forma fija
Tienden a ocupar el máximo espacio posible (expanden)
GASES
¿Qué hace que estas propiedades
cambien?
TEMPERATURA
PRESIÓN

11. LA MATERIA
LA TEMPERATURA
¿Qué ocurre al calentar un
cuerpo?
Las partículas que forman el cuerpo empiezan primero a
agitarse, luego se separan con tanta fuerza que pasan de
un estado a otro. Pasan de sólido a líquido cuando
alcanzan una temperatura llamada PUNTO DE FUSIÓN, y
de líquido a gas cuando alcanzan una temperatura llamada
PUNTO DE EBULLICIÓN . Cuando la temperatura
desciende, las partículas dejan de moverse lentamente y se
produce otros cambios de estado contrarios a los anteriores
¿Qué ocurre con la
Presión?
Al aumentar la presión, “apretamos”
las partículas y puede cambiar el
estado de los materiales

12. LA MATERIA
Sustancias Puras y Mezclas
MATERIA
Formada por
SUSTANCIA PURA
Formada por un solo
componente.
Ejemplo: Agua
destilada
MEZCLAS
Formadas por varias
sustancias distintas, pero
unidas
HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS
Formada por
componentes que no
se pueden ver por
separado
Formada por
componentes que son
distinguibles al unirse
DISOLUCIONES
Tienen dos
partes
DISOLVENTE
SOLUTO

13. LA MATERIA
DISOLUCIONES
NaCl en H
2
OSólido LiquidoLiquida
O
2
en H
2
OGasLiquidoLiquida
Alcohol en
agua
LiquidoLiquidoLiquida
AireGas GasGaseosa
EJEMPLOSSOLUTODISOLVENTESOLUCIÓN
Las disoluciones pueden ser:
DILUIDAS: Disolvente >>>> Soluto
CONCENTRADAS: Disolvente> Soluto
SATURADAS: Disolvente=Soluto

14. LA MATERIA
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

15. LA MATERIA
•LOS ÁTOMOS
Toda la materia está compuesta por unas
unidades invisibles muy muy pequeñas,
llamadas ÁTOMOS. Todos los átomos
están formados por las mismas piezas:
-CORTEZA: en ella se encuentra los
ELECTRONES, de carga negativa y de
masa casi nula
-NÚCLEO: Parte central del átomo
compuesta por dos piezas: NEUTRONES,
sin carga eléctrica y los PROTONES, de
carga positiva. La masa del átomo es la de
los protones y neutrones juntos. La masa
de protones y neutrones es idéntica, y se
toma como referencia para calcular la
masa del átomo. Se llama UNIDAD DE
MASA ATÓMICA.

16. LA MATERIA
¿En que se diferencian los átomos entre sí?
Los protones, neutrones y electrones
son iguales, pero se diferencian en su
número. Los átomos o elementos
químicos de una misma sustancia son
todas iguales, pero difieren de los de
otra sustancia
Dos neutrones y
dos protones
Dos electrones
Un protón y ningún
neutrón
Un electrón
HIDRÓGENO
HELIO
El número de protones
que posee un átomo se
conoce como NÚMERO
ATÓMICO. Así, todos los
átomos de un mismo
elemento tienen el mismo
número atómico
Lo que si puede cambiar en un átomo es el número
de neutrones, y por tanto hacer variar su masa.
Cuando en un átomo varia solo el número de
neutrones se obtienen ISÓTOPOS

17. LA MATERIA
•LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
¿Cómo podemos agrupar los elementos químicos
que existen? ¿Qué criterio podemos utilizar para
hacer una clasificación de los elementos?
Se pueden ordenar según
su número atómico, y se
organizan en grupos o
familias.
El resultado de este ordenamiento es LA TABLA
PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS . La propuso
el científico ruso MENDELEIEV
-- Cada elemento está representado por un símbolo
químico. Ag para la plata, H para el Hidrógeno
-- Cada elemento tiene su número atómico y su masa
-- Hay dos grandes grupos: METALES (parte
izquierda de la tabla). Calcio, Hierro, Plata y NO
METALES (parte derecha de la tabla). Carbono,
Oxígeno
-- La columna final la componen los GASES
NOBLES, elementos que no reaccionan con otros.

18. LA MATERIA
LA TABLA PERIODICA

19. LA MATERIA
LAS MOLÉCULAS
Las moléculas son el resultado de la unión de los
átomos, dando lugar a los compuestos químicos.
Estos compuestos pueden estar formados por:
-Átomos idénticos. Por ejemplo en el O2,
-Átomos diferentes. Por ejemplo el agua H2O

20. LA MATERIA
MAPA CONCEPTUAL SOBRE LOS ÁTOMOS Y LA MATERIA
LA MATERIA
Formada por
ÁTOMOS
Partículas que los forman
NÚCLEO CORTEZA
Contiene:
PROTONES(+)
NEUTRONES(0)
Contiene:
ELECTRONES (-)
Expresados por:
NÚMERO ATÓMICO (Z)NÚMERO MÁSICO (A)
Número de protones que
igual al de electrones
Número de neutrones.
Calculo: A – Z
Todos los átomos se representan
con un símbolo y los dós números
anteriores. Se representan en la
tabla periódica, ordenados según
su número atómico.
¿Qué pasa cuando cambia el número …?
De electrones  el átomo se
transforma en un ION
De neutrones  el átomo se
transforma en un ISÓTOPO
De protones  el átomo se
transforma en un ELEMENTO
DISTINTO