la materia y sus interacciones (1) 2025.pptx

Elementos y atomos, tabla periodica, sustancias y mezclas

1. La materia y sus interacciones PROGRESIÓN 1: La materia: elementos y átomos Primer cuatrimestre

2. ¿De que están hechas las cosas que nos rodean? Define con tus palabras los siguientes conceptos: Materia Material Sustancia Materia prima Además del agua, ¿cuáles sustancias químicas conoces?

3. Los primeros modelos atómicos Modelo atómico de Dalton Fue el primer modelo atómico. L as principales ideas son: Los elementos están constituidos por partículas diminutas llamadas átomos, que son indestructibles e indivisibles. Los átomos de un elemento son distintos a los de cualquier otro elemento. Los átomos de un elemento se combinan con los de otros elementos para formar compuestos químicos. Un compuesto especifico siempre tiene el mismo numero de átomos de cada elemento.

4. Modelo atómico de Thomson Thomson descubrió partículas con carga negativa, a las que llamo electrón. Su modelo atómico propone: Los electrones son pequeños, tienen carga negativa y están inmersos en el átomo, que tiene carga positiva dispersa. Los átomos neutros de los diferentes elementos pueden ganar o perder electrones provenientes de otros átomos.

5. Modelo atómico de Rutherford Rutherford descubrió el núcleo atómico. Propuso: El átomo tiene un núcleo positivo y los electrones giran en orbitas a su alrededor. A los núcleos de hidrogeno los llamo protones y dedujo que se trataba de partículas elementales con carga positiva.

6. Modelo atómico de Bohr Incorporo al modelo atómico el concepto de la cuantización de la energía. Los electrones giran en orbitas con cantidades fijas de energía (niveles).

7. Sommerfeld propuso: Que las orbitas pueden ser elípticas. Chadwick D escubrió la existencia del neutrón, partícula con carga neutra , con la misma masa que el protón y que también se encuentra en el núcleo. Al numero de partículas en el núcleo, protones mas neutrones, se le denomino numero de masa (A).

8. En estado neutro la cantidad de protones, neutrones y electrones de un átomo es numéricamente igual. La cantidad de protones en el núcleo define los elementos. Los átomos con carga diferente a 0 se denominan iones, negativos (aniones) o positivos (cationes). Los átomos de un elemento pueden tener diferente numero de neutrones y seguir correspondiendo al mismo elemento, sin embargo al tener diferente cantidad de neutrones su numero de masa es distinto y se les conoce como isótopos .

9. Actividad

10. Responde en tu cuaderno las siguientes preguntas: ¿ Que distingue a un átomo de otro? ¿Cuál es la carga de un átomo que tiene 26 protones y 23 electrones? Un átomo que tiene mas electrones que protones es… Actividad

11. La materia y sus interacciones PROGRESIÓN 1: La materia: Tabla periódica

12. La mayoría de los elementos fueron descubiertos entre los siglos XIX y XX, a partir de esto surge la necesidad de clasificarlos. Resultado de esta necesidad finaliza en la obtención de la tabla periódica moderna, que se ha desarrollado y refinado con el paso de los años.

13. Hitos que llevaron a la construcción de la tabla periódica moderna Ley de las triadas: Johann Wolfgang notó que algunos elementos tenían propiedades similares y podían agruparse en triadas, en las que el peso atómico del elemento del medio era aproximadamente el promedio de los otros dos. Ley de las octavas: John Newlands observó que los elementos exhibían propiedades similares cada 8 elementos cuando se ordenaban por peso atómico. Peso atómico: Stanislao Cannizzaro presento un método para la determinación de los pesos atómicos.

14. Tabla periódica de Mendeléiev: Dimitri Mendeléiev organizo los elementos conocidos en una tabla según su peso atómico y propiedades químicas. Tabla periódica moderna : L a versión moderna de la tabla periódica organiza los elementos por números atómicos.

15. La tabla periódica moderna consta de: 18 columnas llamadas grupos o familias en los que se encuentran elementos con comportamientos similares. 7 niveles energéticos llamados periodos .

16. Los elementos se pueden clasificar en metales , que son solidos a excepción del mercurio, son conductores térmicos y electros, no metales con un comportamiento mas diversos, generalmente no son conductores y pueden encontrarse en los tres estados de agregación y metaloides que tiene un comportamiento intermedio.

17. Otra clasificación es por bloques, que agrupa elementos según su configuración electrónica.

18. Actividad 4

19. Actividad 5

20. La materia y sus interacciones PROGRESIÓN 2: L as sustancias

21. Materia La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, se compone de partículas elementales y se organiza en diferentes niveles. Según su composición se clasifica en:

22. Una sustancia pura es un material que siempre tiene la misma composición y cuyas propiedades físicas y químicas no varían (como el color, la densidad, el punto de ebullición, entre otras)

23. Los elementos son las sustancias puras más simples. Un elemento se caracteriza por tener átomos de un mismo tipo. Los compuestos son sustancias puras que se obtienen como resultado de la combinación química de dos o más elementos diferentes

24. En resumen Sustancias: Son los constituyentes de los materiales que tienen una composición elemental fija. Materiales: Están formados por mezclas de sustancias químicas.

25. La materia y sus interacciones PROGRESIÓN 2: Mezclas Primer cuatrimestre

26. Las mezclas , son combinaciones físicas de sustancias puras, las cuales tienen composición variable. Las mezclas pueden identificarse porque tienen nombre, pero no poseen fórmula química.

27. La mezcla es una combinación de sustancias con la capacidad de conservar su naturaleza, aun que se presenten cambios de color, sabor, aspecto, etc. Las condiciones físicas prevalecen. En caso contrario, cuando se modifica la naturaleza estructural al combinar dos o mas sustancias y sus propiedades cambian, intervine un cambio químico.

28. Es posible identificar una sustancia utilizando la cantidad de componentes y las propiedades con las que cuenta:

29. Sustancia Mezcla Detergente en polvo Sal Ensalada de fruta Jugo embotellado Aceite comestible Desinfectante (cloro) Vinagre

30. Una mezcla homogénea es aquella que tiene una composición uniforme y no se distinguen sus componentes. Una mezcla heterogénea , es aquella en la que no hay composición uniforme y se puede distinguir a alguno de los componentes.

31. Sustancia Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Elemento Compuesto Características Grafito Limonada Pozole Leche Plata Diamante Agua destilada Agua mineral Alcohol Sal de mesa

32. En conclusión… Las mezclas tienen una composición sustancial variable. Una mezcla puede tener los mismos componentes pero en diferentes proporciones Las mezclas se pueden separar por métodos físicos. Las interacciones entre los componentes de una mezcla suelen ser débiles. Para separarla, es necesario recurrir a métodos físicos.

33. Propiedades de la materia

34. Propiedades de la materia La materia se puede identificar y clasificar a partir de sus propiedades. Estas últimas se dividen en propiedades físicas y propiedades químicas Una propiedad física se puede medir y observar sin modificar la composición de las sustancias; ejemplo de este tipo de propiedades son: el color, punto de fusión, punto de ebullición, la densidad, entre otras, ya que estas pueden determinarse sin cambiar la composición de la sustancia. Las propiedades químicas son aquellas en que la materia cambia de composición.

35. Existe una clasificación adicional de las propiedades basada en la manera en que las medimos: Propiedades intensivas. Son independientes de la cantidad de materia que se mida; esto significa que la propiedad se conservara lo mismo si tomamos un miligramo de sustancia o una tonelada. A este tipo corresponden los estados de agregación, la densidad y las temperaturas de fusión y ebullición. Propiedades extensivas. Dependen de la cantidad de materia implicada en la medición: la propiedad no es la misma al tomar distintas cantidades de una sustancia; por ejemplo el volumen y la toxicidad.

36. Propiedad Física Química Intensiva Extensiva Punto de ebullición Masa Acidez Corrosividad Volumen Densidad Toxicidad Peso Color Punto de fusión