Laju reaksi kelas 11 lurker 2025 man1 banda aceg

Kimia

1. KINETIKA KIMIA Ilmu yang mempelajari laju reaksi serta faktor-faktor yang mempengaruhinya KELAS 11 SMA Suffriandy Satria , ST. MT.

2. Laju Reaksi Perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu p A + q B → r C + s D berkurang bertambah v A = -   v B = -   v C = +   v D = +   Laju reaksi ( v ) = = = =  

3. Soal Pelatihan 1 . Pada reaksi: 2 P + 3 Q 2  2 PQ 3 Pernyataan laju reaksi di atas yang benar adalah …. A. bertambahnya [P ] dan [ PQ 3 ] per satuan waktu B. berkurangnya [ PQ 3 ] per satuan waktu C. bertambahnya [ P ] per satuan waktu D. bertambahnya [ Q 2 ] per satuan waktu E. berkurangnya [P ] dan [ Q 2 ] per satuan waktu

4. Soal Pelatihan 2 . Bila pada suhu tertentu, perubahan konsentrasi gas HI menjadi gas H 2 dan I 2 adalah 0,4 M dalam 2 menit, maka laju pembentukan H 2(g) sebesar .... A. 0,40 M.menit -1 B. 0,30 M.menit -1 C. 0,20 M.menit -1 D. 0,10 M.menit -1 E. 0,05 M.menit -1

5. Hukum Laju Reaksi Menyatakan hubungan laju reaksi dengan konstanta dan pangkat konsentrasi reaktan p A + q B → r C + s D Laju reaksi ( v ) = k [A] x [B] y k : konstanta laju reaksi x : orde reaksi terhadap [A] y : orde reaksi terhadap [B] orde didapatkan dari percobaan [ Reaktan ] Laju reaksi Orde 0 Orde 1 Orde 2

6. Soal Pelatihan 3 . Pada reaksi , A 2 + 3B 2  2AB 3 , diperoleh data : Rumus laju reaksi di atas adalah .... A. v = k [A 2 ][B 2 ] D. v = k [A 2 ] 2 [B 2 ] 2 B. v = k [A 2 ] 2 [B 2 ] E . v = k [A 2 ] 2 [B 2 ] 3 C. v = k [A 2 ][B 2 ] 2 No [A 2 ], M [B 2 ], M v , M/detik 1. 2. 3. 0,1 0,1 0,2 0,05 0,2 0,2 0,0 2 0, 32 1 , 28

7. Soal Pelatihan 4 . Dari percobaan , 2A + B  C , didapat data: Maka rumus laju reaksi di atas .... A. v = k [A] 2 [B] D . v = k [A] 2 [B] 2 B. v = k [A] [B] 2 E . v = k [A] C. v = k [A] [B] Percob. [A], M [B],M Waktu, detik 1 . 2 . 3 . 1,0 2,0 4,0 1,0 1,0 2,0 16 8 2

8. Soal Pelatihan 5 . Untuk reaksi: A 2 + B 2  A 2 B 2 , diperoleh data sebagai berikut : ( 1) Jika konsentrasi A 2 dinaikkan dua kali, pada konsentrasi B 2 tetap, laju reaksi menjadi dua kali semula. ( 2) Jika konsentrasi A 2 dan B 2 dinaikkan dua kali, laju reaksi menjadi delapan kali semula Maka rumus laju reaksi di atas adalah …. A . k [A 2 ][ B 2 ] D . k [A 2 ] 2 [B 2 ] B . k [ A 2 ] 3 E . k [A 2 ] [B 2 ] 2 C . k[B 2 ] 3

9. ALHAMDULILLAH