LARUTANELEKTROLIT.ppt kimia seruuuuuuyyu

Materi kimia

1. Kimia

3. Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan
accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di
bawah pohon ?
Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus
listrik sedangkan larutan gula tidak dapat
menghantarkan listrik

4. Berdasarkan daya hantarnya listrik,
larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat
menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak dapat
menghantarkan listrik
Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

5. Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan
listrik dapat diamati dengan menggunakan
alat uji elektrolit
Aki
( +
)
(
-
)
-

6. Berdasarkan kekuatan daya hantar
listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar
listriknya kuat

2.larutan elektrolit lemah/daya hantar
listriknya lemah

7. +
-
+ -
+ -
+
-
+ -
+ -
+ -
+
-
Aki
( +
)
(
-
)
_

8. Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang
merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya
hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai
satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat.
Contoh : NaCl(s) → Na
+
+ Cl
-

9. ASAM BASA
HNO
3
HBr
HCl
H
2
SO
4
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)
2

10. -
-
+
+
Aki
( +
)
(
-
)

11. Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu
yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut
lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa??
Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang
ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik
Maka daya hantarnya lemah
Contoh : CH
3COOH(aq) ↔ H
+
+ CH
3COO
-

12. ASAM BASA
H
2
CO
3
HF
CH
3COOH
HCOOH
NH
4
OH
Al(OH)
3
Zn(OH)
3

13. Aki
( +
)
(
-
)
_

14. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak
menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat
menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolitPada larutan non elektrolit, molekul molekulnya
tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) ,
sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang
menghantarkan listrik
Contoh larutan non elektrolit:
larutan gula,urea,alkohol,air murni

15. NOLARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
DAYA HANTAR
LISTRIK
1. Garam
Dapur (NaCl)
Ionik
Lampu Menyala
Terang
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
2.
Asam Cuka
(CH
3
COOH)
Kovalen Polar
Lampu Tak Menyala
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
3.
Gula
(C
12
H
22
O
11
)
Kovalen Non Polar
Lampu Tak Menyala
Tidak timbul
gelembung Gas
Non Elektrolit

16. ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang
atau redup dan ada
gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan
listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak
ada gelembung gas
PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK

17. JENIS
LARUTAN
SIFAT DAN
PENGAMATAN
CONTOH
SENYAWA
REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H
2
SO
4
, dan KCl
NaCl  Na
+
+ Cl
-

NaOH  Na
+
+ OH
-
H
2
SO
4
 2H
+
+ SO
4
-
KCl  K
+
+ Cl
-

Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH
3COOH, NH
4OH,
HCN, dan Al(OH)
3
CH
3COOH  H
+
+
CH
3
COO
-

HCN  H
+
+ CN
-
Al(OH)
3
 Al
3+
+
3OH
-

Non Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus

listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat
gelembunggas
C
6H
12O
6, C
12H
22O
11,
CO(NH
2
)
2
, dan C
2
H
5
OH
C
6
H
12
O
6
C
12
H
22
O
11
CO(NH
2
)
2

C
2
H
5
OH

18. Elektrolit dapat berupa:
1. Senyawa ion (antara atom logam dengan
non logam)
Contoh: NaCl,NaOH, MgBr
2, KF
2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam
dengan non logam
Contoh: HCl, HF, H
2O, CH
3COOH

19. NaCl adalah senyawa ion
NaCl
(s)
+ air → Na
+
(aq)
+ Cl
-
(aq)
NaCl
Air

20. CH
3
COOH merupakan senyawa kovalen polar
CH
3
COOH
 CH3COO + H

+

-

21. Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter
larutan
M = mol / liter
Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu
larutan ( pekat atau encer suatu larutan)
Contoh:
Larutan H
2SO
4 2M lebih pekat dibanding
larutan H
2SO
4 1M

22. 1. Diantara larutan berikut, manakah yang
menimbulkan nyala lampu paling terang jika
diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?
a. CH
3COOH
b. NH
4OH
c. CO(NH
2)
2
d. HCl
e. C
2H
5OH
Contoh Soal

23. Jawaban :
Dari beberapa larutan yang ada, yang
menimbulkan nyala lampu paling terang jika
diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik
adalah HCl ( c ), karena HCl merupakan
senyawa kovalen polar, yang mampu terurai
dengan sempurna menghasilkan H
+
dan Cl
-

24. 2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan
terurai menjadi ion negatif dan ion positif
b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi molekul-molekul
c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan
terurai menjadi atom-atom
d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan
terurai menjadi ion-ion
e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi gas-gas tertentu

25. Jawaban :
elektrolit merupakan zat-zat yang jika
dilarutkan dengan air akan terurai menjadi
ion negatif dan ion positif (a)

26. 3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan
menghantar arus listrik yang paling baik
adalah ...
a. larutan urea 1M
b. larutan asam cuka 0,1 M
c. larutan asam cuka 1 M
d. larutan H
2SO
4 0,1 M
e. larutan H
2
SO
4
1 M

27. Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus
listrik yang paling baik adalah larutan H
2
SO
4
1 M ( e ) karena
dia merupakan larutan elektrolit yang paling kuat
Jawaban :