LEWIS.pptx

presentación de modelo de Lewis teoría a acido- bases. y comparación y diferencia con la teoría de Arrhenius y Brönsted-Lowry Química analítica 1 ingeniería química.

1. e Modelo de Lewis Daniela Gómez Lady Caballero

2. , Gilbert Newton Lewis, , Gilbert Newton Lewis, Fue el químico estadounidense, inventor de la teoría de enlace covalente, completó la historia de las teorías de los ácidos y bases, en 1923, con la introducción de un concepto de ácido y bases, más general que los que ya existían, anteriormente propuestos por Arrhenius y los químicos Bronsted y Lowry. Propuso además, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante. Gilbert Newton Lewis,

3. , Gilbert Newton Lewis,q ESTRUCTURA DE LEWIS La estructura de Lewis es toda aquella representación de los enlaces covalentes dentro de una molécula o un ion Es la compartición de un par de electrones o puntos entre dos átomos, con estos diagramas se pueden bosquejar esqueletos para un determinado compuesto ¿QUE ES UN ENLACE COVALENTE?

4. , Gilbert Newton Lewis, REGLA DEL OCTETO La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Debido a esto, las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles (ubicados al extremo derecho de la tabla periódica), cuya estructura electrónica (con su último nivel de energía completo) los hace muy estables, o sea, poco reactivos.

5. TEORÍA DE ÁCIDOS-BASES Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ión ) que puede aceptar un par de electrones, y una base de Lewis es cualquier especie (molécula o ión ) que puede donar un par de electrones. Una reacción de ácido-base de Lewis ocurre cuando una base dona un par de electrones a un ácido. Se forma un aducto de ácido-base de Lewis, un compuesto que contiene un enlace covalente coordinado entre el ácido de Lewis y la base de Lewis. La siguiente ecuación muestra la aplicación general del concepto de Lewis: Lewis  definió el comportamiento de los ácidos y las bases en función del comportamiento de sus electrones .

6. Base Sustancia capaz de donar un par de electrones EJEMPLO Ácido Sustancia capaz de acepar un par de electrones Electrófilo Cationes: Perdida de electrones Trifloruro de boro Nucleófilo Aniones: Ganancia de electrones Amoniaco Grupo III Grupo VII Grupo V Grupo I

7. BASES ACIDOS

8. COMPARACION

9. BIBLIOGRAFIA https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/acido-base-segun-lewis https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_General_(OpenSTAX)/15%3A_Equilibrios_de_Otras_Clases_de_Reacciones/15.2%3A_Los_acidos_y_las_bases_de_Lewis

10. GRACIAS