Ley de charles

INTRODUCCION
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.
Esta ley dice ``A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan``.
Esto se debe a que la temperatura esta directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.

1. Universidad de Guayaquil Faculta de Ciencias Químicas Carrera de Química y Farmacia   TEMA: LEY DE CHARLES CICLO: 2020-2021 Cll SEMESTRE: 4 GRUPO: G-2

2. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía. INTRODUCCION

3. DEFINICION Esta ley dice ``A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan``. Esto se debe a que la temperatura esta directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.

4. EL VOLUMEN ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA DEL GAS: Si la temperatura aumenta el volumen aumenta Si la temperatura disminuye el volumen disminuye Cuando la temperatura se acerca al cero absoluto, todos los gases tienden al mismo comportamiento.

5. ¿ Por que ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Es decir se producirá un aumento de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen. (Wayne E. Wentworth, 1975)

6. MATEMATICAMENTE PODEMOS EXPRESARLO ASI: V/T = K DONDE: V es el volumen T es la temperatura absoluta. K es la constante de proporcionalidad La ley de Charles establece el siguiente postulado:  «A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan» De acuerdo con el enunciado de la ley, ésta se puede expresarse matemáticamente de la siguiente manera:

7.   A DEMAS PUEDE EXPRESARSE COMO DONDE: V1= Volumen Inicial T1= Temperatura Inicial V2= Volumen Final T2= Temperatura Final La ley de Charles puede es utilizada en las siguientes aplicaciones: Globos aerostáticos Bolsas de aire Olla de presión.

8. IMPORTANCIA Su importancia radica en que de acuerdo con esta ley, los gases se expanden al calentarse. Dado que la masa de gas permanece igual, el número de moléculas por unidad de volumen disminuye al calentarse.

9. EJERCICIOS A 1,5 atmósferas y 25 °C el volumen de un gas es de 600 cm3, si la presión permanece inalterable ¿Cuál será el volumen del gas a 20 °C? Datos  

10. Una determinada cantidad de oxígeno ocupa 2,5 litros a 50ºC. Calcular la temperatura (en grados centígrados) a la que ocupará 1 litro si la presión permanece constante

11. EJEMPLOS DE LA LEY DE CHARLES EN LA VIDA COTIDIANA

12. CUESTIONARIO ¿ Cómo se define a la Ley de Charles? La presión de una cantidad de gas es directamente proporcional a la temperatura, cuando el volumen es constante. El volumen de una cantidad de gas es directamente proporcional a su volumen a presión constante. La presión de una cantidad de gas es inversamente proporcional al volumen del mismo, cuando la temperatura es constante. 2. ¿Con que se relaciona la Ley de Charles? Se relaciona con la P y V a una temperatura constante. Se relaciona con la P y T a un volumen constante. Se relaciona con la V y T a una presión constante.

13. 3. De acuerdo a la imagen, explique porque pertenece a la Ley de Charles. Al estar abierto el globo, permanece bajo la acción de la presión atmosférica, la cual es constante y gracias a la llama, la temperatura del gas se eleva ocasionando un aumento en el volumen del mismo que hace que el globo se infle. 4. Explique a que se debe el siguiente enunciado: “Según Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.” ​ Se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

14. Bibliografia Briceño , G. (15 de Noviembre de 2018). Ley de Charles . Obtenido de https://www.euston96.com/ley-de-charles/ Ejemplos de la Ley de Charles . (6 de Marzo de 2018). Obtenido de Quimica General. Granados, S. (Diciembre de 2018). Gases perfectos o ideales . Obtenido de SciELO : cielo.org.mx/ scielo.php?script = sci_arttext&pid =S2448-87712018000300006#:~: text =En%20esta%20ley%2C%20Charles%20dice,significa%20movimiento%20de%20las%20partículas.&text=Se%20expresa%20por%20la%20fórmula,igual%20a%20la%20constante%20K. Lescano , Y. (12 de Junio de 2019). LEY DE CHARLES.- LEY DE LOS GASES . Obtenido de https://www.researchgate.net/publication/333716936_LEY_DE_CHARLES-_LEY_DE_LOS_GASES Sierra, J. (3 de Marzo de 2016). Ley de Charles . Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Clase_9_32389.pdf Wayne E. Wentworth, S. J. (1975). Fundamentos de química física. . Obtenido de https://books.google.com.cu/books?id=X0G9GSn0ImsC&printsec=frontcover#v=onepage&q&f=false