Ley de dalton

1. Ley de dalton Fisiología Médica Grupo IV-5 Fonseca Quiroz Kathya Denisse Universidad Autónoma de Sinaloa Facultad de Medicina

2. Ley de dalton La ley de las presiones parciales o ley de Dalton, fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.  Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.

3. La presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante: Ejemplo: 1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. Pt=  P(N) + P(O) Pt=  0,80 atm + 0,20 atm Pt= 1 atm

4. Con la altitud creciente, la presión atmosférica total y la presión parcial de los gases constituyentes disminuyen Entre mas alto se encuentre una persona como por ejemplo en el monte Everest la presión disminuye Si por el contrario nos sumergimos en el mar la presión total aumenta

5. Cuando un liquido y un gas como la sangre y el aire alveolar están en equilibrio, la cantidad de aire disuelta en el liquido alcanza un valor máximo De acuerdo a la Ley de Henry este valor máximo depende de : La temperatura del líquido La solubilidad del gas en el liquido