Ley de fick, presión osmótica

1. Ley de Fick , presión osmótica

2. Flujo neto de difusión J neto =J 1 2 -J 21 El flujo difusivo que atraviesa una superficie (J) es directamente proporcional al gradiente de concentración. Difusión y ley de Fick

3. E l coeficiente de difusión en la membrana , D m , representa el grado de resistencia que ofrece la membrana al paso del soluto . Es específico Ley de Fick

4. Es la presión que ejercen las moléculas de agua sobre la membrana celular . Depende de la cantidad agua con relación a la de solutos en el medio . Tiende a ser igual a ambos lados de la membrana en condiciones normales . Sus fluctuaciones ocasionan el movimiento de moléculas en ambas direcciones a través de la membrana . Presión osmótica

5. Presión osmótica

6. Presión osmótica

7. Medios hipertónico e hipotónico

8. En las plantas, las soluciones hipotónicas producen presiones osmóticas que causan una presión de turgor . Turgencia significa que la célula está muy llena y se infla . Mantiene las plantas erguidas en medio hipotónico. En condiciones hipertónicas las plantas se marchitan . Células vegetales y presión osmótica

9. Células vegetales y presión osmótica Solución hipotónica Hipertónica Hipertónica

10. Células animales y presión osmótica

11. Calcular la presión que ejerce una solución 1 M, a 0ºC Nota: se cumple para soluciones diluidas Presión y ley general de los gases

12. ¿Cómo cambia la presión osmótica cuando el soluto es un electrólito? El factor van’t Hoff ( i ) se utiliza para modificar las ecuaciones de las propiedades coligativas . i depende de la molalidad de la solución i = núm . de partículas en solución después de la disociación núm de partículas en solución antes de la disociación

13. Expresa la concentración de partículas osmóticamente activas Toma en cuenta el factor Van’t Hoff Ejercicio: Calcular la osmolaridad de la solución fisiológica. Osmolaridad

14. Si la mem deja pasar al agua y al soluto, no Se basa en la cantidad de moléculas del soluto que se reflejan Coeficiente de reflexión o de Staverman  

15. Si la mem es impermeable al soluto ( σ =1), la sol. es isoosmótica e isotónica. Si hay cierta permeabilidad ( σ <1), la sol. es isoosmótica pero no isotónica. ¿Es lo mismo soluciones isotónicas e isoosmóticas ? Ejemplo: el glicerol tiene σ =0.88 en el eritrocito. Calcular su osmolaridad efectiva.