Ley de los volúmenes de combinación (gay lussac).

quimica

1. Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac ). Edier Dair Gomez 10 °

2. Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac). Ley de los volúmenes de combinación. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan. Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues Gay-Lussac mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases.

3. “ Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos. La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso. Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.

4. Ejemplo : En la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno, las masas que reaccionan de ambos elementos siempre se encuentran en una relación constante (8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno). De igual manera, manteniendo constantes la presión y la temperatura, los volúmenes que reaccionan de ambos elementos también están en una relación constante, expresable por el cociente de números enteros (2 volúmenes de hidrógeno por cada volumen de hidrógeno). Cuando reaccionan gases entre sí para formar un determinado compuesto, la relación entre los volúmenes que se combinan (medidos a igual presión y temperatura) es constante y puede expresarse mediante una relación de números enteros

5. De hecho, si tenemos en cuenta la LEY DE AVOGADRO DEL VOLUMEN MOLAR: “Un mol de cualquier gas ocupará siempre el mismo volumen, sea cual sea el gas, si las condiciones de presión y temperatura son las mismas” Nos damos cuenta además de que del mismo modo que los coeficientes estequimétricos de la reacción química ajustada nos permite establecer una relación en moles, entre los reactivos y productos (y posteriormente en masa), también nos permite establecer una relación en volumen, si las sustancias que intervienen son gases y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.

6. MUCHAS GRACIAS