Ley de Proust

Practica de Laboratorio con muestras de rocas y elementos

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA
AREA DE LA ENERGÍA, LAS INDUSTRIAS Y LOS RECURSOS NATURALES
NO RENOVABLES
CARRERA DE INGENIERIA EN GEOLOGÍA AMBIENTAL Y ORDENAMIENTO
TERRITORIAL

LABORATOTIO DE QUÍMICA
PRIMER CICLO
ASIGNATURA: QUÍMICA
PRACTICA DE LABORATORIO N°2 FECHA: 04-05-2016






POR: KAREN P. MARTÍNEZ M.
Profesor Asignatura: Ing. José Ochoa
Técnico de Laboratorio: Dr. Luis A. Angamarca Ll.

2016
LOJA - ECUADOR

2. 1. Tema
Ley de las proporciones definidas o dela composición constante.
2. Objetivos
 Determinar la composición porcentual de los componentes de una sustancia
pura (Ley de las proporciones definidas de Proust).
 Representar gráficamente los contenidos porcentuales de los componentes
de la sustancia analizada.
3. Equipo y material utilizado

 Balanza analítica
 Cápsulas de porcelana
 Espátulas y/o cucharas metálicas
 Sulfato de Amonio
 Tabla periódica actualizada
 Cámara fotográfica
 Cuadro de notas
 Franela limpia y seca para secado de manos.
 Papel secante para secado de recipientes de cerámica y vidriería.
 Una computadora portátil para uso de la hoja de cálculo de Excel.
 Cuaderno de apuntes
 Implementos de protección personal (mandil, guantes).

4. Marco Teórico
Ley de las proporciones definidas o de la composición constante de Proust.-
Este proyecto de ley fue presentado por el químico francés Joseph Louis Proust
(1754-1826), que realizó experimentos con sustancias puras y llegó a la conclusión
de que cualquiera que sea el proceso utilizado para su obtención, la composición
global de estas sustancias es constante.
La Ley de Proust se define como:
Ley de las proporciones recíprocas

3. Las masas de los reactivos y productos de una reacción de los participantes
mantienen una relación constante.
A través del análisis de numerosas sustancias obtenidas por diferentes métodos se
comprobó que la misma sustancia siempre tiene la misma composición cualitativa y
cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua siempre se muestra el 88,9% y
11,1% de oxígeno en peso de hidrógeno combinado en la misma proporción.
Proust llevó a cabo varios experimentos, y concluye que el agua (sustancia pura)
está compuesta de hidrógeno y oxígeno, siempre encuentra la proporción de 1 / 8 de
peso.
 La ley de Proust fue estudiada y aprobada, y luego se extenderá a cualquier
reacción química.
En una reacción química ordinaria los reactantes se consumen en una
proporción constante y definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de
consumirse, con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un
experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato
cúprico era siempre la misma, cualquiera fuera su método de obtención en la
naturaleza o laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.

5. Procedimiento
Primero: Tomamos cualquier sustancia química que esté a nuestro alcance (fácil de
conseguir) cuya fórmula química podamos escribir.
Segundo: Utilizamos una capsula de porcelana medimos la masa en la balanza
analítica una cantidad exacta de 2,29 g de Sulfato de Amonio; 40,87 g de Carbonato
de Calcio; 14, 08 g de Sulfato Hidratado de Calcio; 116,80 g de Sulfuro de Plomo;
0,60 g de Alumo Silicato Básico; 8,96 g de Sulfuro de Hierro.
Tercero: Por las relaciones porcentuales expresadas a través de la fórmula química,
determinamos que masa le corresponde a cada uno de los elementos de cada
compuesto químico. Realizamos los cálculos en función de la masa atómica de los
elementos químicos de la formula química y la masa molecular de cada sustancia.
 Sulfato de Amonio (NH
4
)
2
SO
4

N: 14.00 x 2 = 28.00/132,02= (21,209)100= 21,209%

4. H: 1.00 x 8 = 8.00/132,02= ( 6,060)100= 6,060%
S: 32.06 x 1 = 32.06/132,02= (24,284)100= 24,284%
O: 15.99 x 4 = 63,96/132,02= (48,447)100= 48,447%
Mn: 132,02 100,00 %

De la fórmula química del Sulfato de Amonio ((NH
4
)
2
SO
4
) se desprende que al
Nitrógeno le corresponde el 21,209% en masa, Hidrógeno 6,060% en masa, Azufre
24,284% y al Oxigeno 48,447%. Por consiguiente, las relaciones másicas en función
de los 2,29 gramos serán:
Para el Nitrógeno:
2,29 g (�??????
4
)
2
??????�
4
100,00%
X g N 21,209%
X= (2,29 g) (21,209%)/100%=0,486 g
Para el Hidrógeno:
2,29 g (�??????
4
)
2
??????�
4
100,00%
X g H 6,060%
X= (2,29 g) (6,060%)/100%=0,139 g
Para el Azufre:
2,29 g (�??????
4
)
2
??????�
4
100,00%
X g S 24,284%
X= (2,29 g) (24,284%)/100%=0,556g
Para el Oxígeno:
2,29 g (�??????
4
)
2
??????�
4
100,00%
X g O 48,447%
X= (2,29 g) (48,447%)/100%=1,109g
Comprobando se tiene:
0,486g + 0,139g + 0,556g + 1,109g = 2,29g (Muestra inicial)
 Carbonato de Calcio (CaCO
3
)

5. Ca: 40.08 x 1= 40.08/100.06= (0.4005)100= 40,056%
C : 12.01 x 1= 12.01/100.06= ( 0.120)100= 12,004%
O : 15.99 x 3= 47.97/100.06= ( 0.479)100= 47,941%
Mn: 100.06 100,00 %

De la fórmula química del Carbonato de Calcio (CaCO
3
) se desprende que al Calcio
le corresponde el 40,056% en masa, Carbono 12,004% en masa, y al Oxigeno
47,941%. Por consiguiente, las relaciones másicas en función de los 40,87 gramos
serán:
Para el Calcio:
40,87 g (??????�??????�
3
) 100,00%
X g Ca 40,056%
X= (40,87 g) (40,056%)/100%=16,3707g
Para el Carbono:
40,87 g (??????�??????�
3
) 100,00%
X g C 12,004%
X= (40,87 g) (12,004%)/100%=4,9059g
Para el Oxígeno:
40,87 g (??????�??????�
3
) 100,00%
X g O 47,941%
X= (40,87 g) (47,941%)/100%=19,5934g
Comprobando se tiene:
16,37070987g + 4,905903099g + 19,59338703g = 40,87 (Muestra inicial)
 Sulfato Hidratado de Calcio (CaSO
4
.2H
2
O)
Ca : 40.08 x 1 = 40.08 / 204,06 = ( 0,19641 ) 100 = 19,6413 %
S : 32.06 x 1 = 32,06 / 204,06 = ( 0,15711 ) 100 = 15,7111 %
O : 15.99 x 8 = 127,92 / 204,06 = ( 0,62687 ) 100 = 62,6874 %
H : 1.00 x 4 = 4,00 / 204,06 = ( 0,0196 ) 100 = 1,96021 %
Mn : 204,06 100,00 %

6. De la fórmula química del Sulfato Hidratado de Calcio (CaSO
4
.2H
2
O) se desprende
que al Calcio le corresponde el 19,6413% en masa, Azufre 15,7111% en masa, al
Oxigeno 62,6874% y al Hidrogeno 1,96021%. Por consiguiente, las relaciones
másicas en función de los 14,08 gramos serán:
Para el Calcio:
14,08 ??????�??????�
4
.2??????
2
� 100,00 %
X g Ca 19,6413 %

X= (14,08 g) 19,6413 /100% = 2,76549 g

Para el Azufre:
14,08 ??????�??????�
4
.2??????
2
� 100,00 %
X g S 15,7111 %

X= (14,08 g) 15,7111 /100% = 2,21212 g

Para el Oxigeno
14,08 ??????�??????�
4
.2??????
2
� 100,00 %
X g O 62,687 %

X= (14,08 g) 62,687 /100% = 8,82639 g

Para el Hidrógeno
14,08 ??????�??????�
4
.2??????
2
� 100,00 %
X g H 1,9602 %

X= (14,08 g) 1,9602 /100% = 0,276 g

Comprobando se tiene:
2,765492g + 2,212118g + 8,826392g + 0,275997g = 14,08 (Muestra inicial)
 Sulfuro de Plomo (PbS)
Pb : 207,19 x 1 = 207,19 / 239,25 = ( 0,866 ) 100 = 86,599 %
S : 32.06 x 1 = 32,06 / 239,25 = ( 0,134 ) 100 = 13,400 %
Mn : 239,25 100,00 %

7. De la fórmula química del Sulfuro de Plomo (PbS) se desprende que al Plomo le
corresponde el 86,5998 % en masa, y al Azufre 13,4002 %. Por consiguiente, las
relaciones másicas en función de los 116,80 gramos serán:
Para el Plomo:
116,80 ��?????? 100,00 %
X g Pb 86,6 %

X= (14,08 g) 86,6 /100% = 101,149 g

Para el Azufre:
116,80 ��?????? 100,00 %
X g S 13,4 %

X= (14,08 g) 13,4 /100% = 15,6514 g

Comprobando se tiene:
101,1485559g + 15,6514441g = 116,8 (Muestra inicial)
 Alumo Silicato Básico (Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
)
Al : 40.08 x 2 = 53,96 / 433,92 = ( 0,1243547 ) 100 = 12,435 %
Si : 32.06 x 2 = 56,16 / 433,92 = ( 0,1294247 ) 100 = 12,942 %
O : 15.99 x 20 = 319,80 / 433,92 = ( 0,7370022 ) 100 = 73,7 %
H : 1.00 x 4 = 4,00 / 433,92 = ( 0,0092182 ) 100 = 0,9218 %
Mn : 433,92 100,00 %

De la fórmula química del Alumo Silicato Básico (Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
) se desprende que
al Aluminio le corresponde el 12,435 % en masa, Silicio 12,942 % en masa, al
Oxigeno 73,7 %, y al Hidrógeno 0,9218 %. Por consiguiente, las relaciones másicas
en función de los 0,69 gramos serán:
Para el Aluminio:
0,69 ????????????
2
????????????
2
�
5
(�??????)
4
100,00 %
X g Al 12,435 %

X= (0,69 g) 12,435 /100% = 0,0858 g

8. Para el Silicio:
0,69 ????????????
2
????????????
2
�
5
(�??????)
4
100,00 %
X g Si 12,942 %

X= (0,69 g) 12,942 /100% = 0,0893 g

Para el Oxigeno
0,69 ????????????
2
????????????
2
�
5
(�??????)
4
100,00 %
X g O 73,7 %

X= (0,69 g) 73,7 /100% = 0,50853 g

Para el Hidrógeno
0,69 ????????????
2
????????????
2
�
5
(�??????)
4
100,00 %
X g H 0,9218 %

X= (0,69 g) 0,9218 /100% = 0,00636 g


Comprobando se tiene:
0,085804757g + 0,089303g + 0,508531g + 0,006360g = 0,69 (Muestra inicial)
 Sulfuro de Hierro (FeS
2
)
Fe : 55,84 x 1 = 55,84 / 119,96 = ( 0,465488 ) 100 = 46,549 %
S : 32.06 x 2 = 64,12 / 119,96 = ( 0,534511 ) 100 = 53,451 %
Mn : 119,96 100,00 %

De la fórmula química del Sulfuro de Hierro (FeS
2) se desprende que al Hierro le
corresponde el 46,549 % en masa, y al Azufre 53,451 %. Por consiguiente, las
relaciones másicas en función de los 8,96 gramos serán:
Para el Hierro:
8,96 ??????????????????
2
100,00 %
X g Fe 46,549 %

X= (46,549g) 8,96 /100% = 4,17078 g

9. Para el Azufre:
8,96 ??????????????????
2
100,00 %
X g S 53,451 %

X= (53,451g) 8,96 /100% = 4,78922 g

Comprobando se tiene:
4,170776926g + 4,789223074g = 8,96 (Muestra inicial)
Cuarto: De esta manera realizamos los cálculos para la sustancia que nos
correspondió analizar.
Quinto: Una vez que se nos asignó la masa de la sustancia a cada grupo estudiantil,
ubicamos los datos en un cuadro utilizando una hoja de cálculo de Excel, la llenamos
con los datos pertinentes (nombre, masa, fórmula química, número de átomos en la
molécula, masa atómica, masa molecular) y realizamos los cálculos necesarios
cumpliendo con los objetivos planteados.

10. 6. Gráficos Ilustrativos
IPP


Mandil Guantes
Implementos Laboratorio

Espátulas Capsulas de porcelana Balanza Analítica
Insumos



Sulfato de Amonio Carbonato de Calcio Sulfato Hidratado de Calcio


Sulfuro de Plomo Alumo Silicato de Hierro Sulfuro de Hierro

11. Materiales de Oficina

Laptop Calculadora Cuaderno y Tabla periódica
Procedimiento


Peso de la capsula de
porcelana
Poner en 0 la balanza y
colocar el Sulfato de
Amoniaco
Peso del Sulfato de
Amoniaco

Sulfato de Amoniaco Tomar apuntes, calcular y realizar la tabla de datos

12. 7. Resultados
7.1. APLICACIONES DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE DE PROUST
SUSTANCIA
MASA
(g)
FÓRMULA
QUIMICA
COMP.
N°
COMP.
MASA
ATOM.
MASA MOLEC.
PARC.
MASA
MOLEC.
%
COMP.
MASA
(g)
Sulfato de
Amonio
2,29 (NH4)2SO4
Nitrógeno (N) 2 14,00 28,00 21,209 0,486
Hidrógeno (H) 8 1,00 8,00 6,060 0,139
Azufre (S) 1 32,06 32,06 24,284 0,556
Oxigeno (O) 4 15,99 63,96 48,447 1,109
TOTALES 132,02 132,02 100 2,29
Carbonato de
Calcio
40,87 CaCO3
Calcio (Ca) 1 40,08 40,08 40,056 16,3707
Carbono ( C) 1 12,01 12,01 12,004 4,9059
Oxígeno (O) 3 15,99 47,97 47,941 19,5934
TOTALES 100,06 100,061 100 40,87
Sulfato
Hidratado
de Calcio
14,08 CaSO4.2H2O
Calcio (Ca) 1 40,08 40,08 19,641 2,76549
Azufre (S) 1 32,06 32,06 15,711 2,21212
Oxigeno (O) 8 15,99 127,92 62,687 8,82639
Hidrógeno (H) 4 1,00 4,00 1,9602 0,276
TOTALES 204,06 204,06 100 14,08
Sulfuro de
Plomo
116,8 PbS
Plomo (Pb) 1 207,19 207,19 86,6 101,149
Azufre (S) 1 32,06 32,06 13,4 15,6514
TOTALES 239,25 239,25 100 116,8
Alumo Silicato
Básico
0,69 Al2Si2O5(OH)4
Aluminio (Al) 2 26,98 53,96 12,435 0,0858
Silicio (Si) 2 28,08 56,16 12,942 0,0893
Oxigeno (O) 9 15,99 143,91 55,7725 0,38483
Hidrógeno (H) 4 1,00 4,00 0,9218 0,00636
TOTALES 433,92 433,92 100 0,69

13. Sulfuro de
Hierro
8,96 FeS2
Hierro (Fe) 1 55,84 55,84 46,549 4,17078
Azufre (S) 2 32,06 64,12 53,451 4,78922
TOTALES 119,96 119,96 100 8,96

7.2. Representación gráfica del contenido porcentual en masa de los componentes de la sustancia analizada.
Sustancia:
Sulfato de Amonio
(NH4 )2 SO4

ORD. COMPONENTES
% EN
MASA
1 Nitrógeno (N) 21,208
2 Hidrógeno (H) 6,059
3 Azufre (S) 24,284
4 Oxigeno (O) 48,44705


0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
Nitrogeno
(N)
Hidrógeno
(H)
Azufre (S)Oxigeno
(O)
1 2 3 4
21.208
6.059
24.284
48.447
Porcentaje de masa %
Elementos de la molécula
Sustancia: Sulfato de Amonio
(NH4 )2 SO4
0%
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
100%
21.208
6.059
24.284
48.447
Porcentaje de masa %
Elementos de la molécula
Sulfato de Amonio
(NH4)2 SO4
4 Oxigeno (O)
3 Azufre (S)
2 Hidrógeno (H)
1 Nitrogeno (N)

14. Sustancia: Carbonato de Calcio
(CaCO3)
RD. COMPONENTES % EN MASA
1 Calcio (Ca) 40,056
2 Carbono ( C) 12,004
3 Oxígeno (O) 47,941

Sustancia: Sulfato Hidratado de Calcio
(CaSO4.2H2 O)
ORD. COMPONENTES % EN MASA
1 Calcio (Ca) 19,641
2 Azufre (S) 15,711
3 Oxigeno (O) 62,687
4 Hidrógeno (H) 1,960

0.000
20.000
40.000
60.000
Calcio (Ca)Carbono ( C)Oxígeno (O)
1 2 3
40.056
12.004
47.941
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Sustancia:
Carbonato de Calcio (CaCO3)
0.000
20.000
40.000
60.000
80.000
Calcio (Ca)Azufre (S)Oxigeno
(O)
Hidrógeno
(H)
1 2 3 4
19.641
15.711
62.687
1.960
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Sustancia:
Sulfato Hidratado de Calcio
(CaSO4.2H2 O)
0%
20%
40%
60%
80%
100%
15.711
62.687
1.960
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Sulfato Hidratado de Calcio
(CaSO4.2H2O)
Hidrógeno (H)
Oxigeno (O)
Azufre (S)
0%
20%
40%
60%
80%
100%
40.056
12.004
47.941
Porcentaje en masa (%)
Elementos de la Molécula
Carbonato de Calcio
(CaCO3)
Oxígeno (O)
Carbono ( C)
Calcio (Ca)

15. Sustancia: Sulfuro de Plomo
(PbS)
ORD. COMPONENTES
% EN
MASA
1 Plomo (Pb) 86,600
2 Azufre (S) 13,400

Sustancia: Alumo Silicato Básico
(Al2 Si2 O5 (OH)4)
ORD. COMPONENTES
% EN
MASA
1 Aluminio (Al) 12,435
2 Silicio (Si) 12,942
3 Oxigeno (O) 73,700
4 Hidrógeno (H) 0,922

0.000
20.000
40.000
60.000
80.000
100.000
Plomo (Pb) Azufre (S)
1 2
86.600
13.400
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Sustancia:
Sulfuro de Plomo (PbS)
0.000
10.000
20.000
30.000
40.000
50.000
60.000
Aluminio (Al)Silicio (Si)Oxigeno (O)Hidrógeno
(H)
1 2 3 4
20.912 21.765
55.773
1.550
Porcentaje de masa %
Elementos de la molécula
Sustancia:
Alumo Silicato Básico (Al2 Si2 O5 (OH)4)
0%
20%
40%
60%
80%
100%
21.765
55.773
1.550
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Alumo Silicato Básico
Al2Si2O5(OH)4
Hidrógeno (H)
Oxigeno (O)
Silicio (Si)
75%
80%
85%
90%
95%
100%
86.600
13.400
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Sulfuro de Plomo
(PbS)
Azufre (S)
Plomo (Pb)

16. 8. Análisis y discusión de los resultados
Aplicando la Ley de Proust en las moléculas estudiadas se puede comprobar cómo se mantienen fijos los porcentajes de los
elementos cualesquiera que sea su origen, es decir, la misma sustancia siempre tiene los mismos elementos cuyas masas están en
relación constante, por lo que podemos deducir que los compuestos estudiados son sustancias puras.
Sustancia: Sulfuro de Hierro
(FeS2)
ORD. COMPONENTES
% EN
MASA
1 Hierro (Fe) 46,5489
2 Azufre (S) 53,451
42.000
44.000
46.000
48.000
50.000
52.000
54.000
Hierro (Fe) Azufre (S)
1 2
46.549
53.451
Porcentaje en masa (%)
Elementos de la molécula
Sustancia:
Sulfuro de Hierro (FeS2)
0%
20%
40%
60%
80%
100%
46.549
53.451
Porcentaje de masa (%)
Elementos de la Molécula
Sulfuro de Hierro
(FeS2)
Azufre (S)
Hierro (Fe)

17. 9. Conclusiones y Recomendaciones
9.1. Conclusiones:
 Determinamos la composición porcentual de los componentes de la sustancia
pura de una sustancia pura formada a partir del Sulfato (SO4)
2
y del Amonio
(NH)
+
Sulfato de Amonio (NH4)2 SO4, para lo cual se dedujo que en este
compuesto siempre se encontraran los siguientes porcentajes: Nitrógeno (N)
21,208%; Hidrógeno (H) 6,059%; Azufre (S) 24,284% y Oxígeno (O)
48,44705%.Llegando así al 100% del compuesto. En la reacción química,
existe una relación constante entre las masas de las sustancias involucradas.
 Al realizar la práctica con el resto de compuestos de los grupos se determinó
como se cumple la Ley de Proust, quedando claro lo que manifiesta esta Ley,
teniendo así en el apartado 7.2 de los Resultados los porcentajes de masa
correspondientes a cada elemento.
 Al representar gráficamente los contenidos de los componentes porcentuales
del Sulfato de Amonio, se comprobó cómo cada uno de los porcentajes de
masa de los elementos llegan al 100% del compuesto formado, indicando así
como se cumple la Ley de Proust.
9.2. Recomendación

 Se recomienda que durante la realización de la práctica se apunte los pesos
exactos de cada molécula y en el momento de sacar los porcentajes por
elemento del compuesto usar de ser posible todos los decimales para tener
mayor precisión.
 Tener cuidado al manejar reactivos que pueden provocar laceraciones en la
piel, por ello se recomienda el uso de los guantes.
10. Preguntas de control

10.1. ¿Por qué cualquier sustancia pura posee un porcentaje definido
de sus componentes sin importar la cantidad de masa que se analice?
Porque toda sustancia pura siempre contiene elementos en ciertas proporciones
definidas y en ninguna otra combinación, es decir e n una reacción
química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y
definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse.

18. 10.2. ¿Podría usted demostrar esta ley haciendo una cuantificación de
los componentes del granito?
No lo podría demostrar porque el granito es una roca que resulta de la formación de
minerales escensiales de cuarzo, feldespato y mica, así también de otros
componentes secundarios que pueden variar, por tanto no se encuentra como
sustancia pura, sus componentes no se encuentran en proporciones definidas y
también se puede encontrar en otras combinaciones.
10.3. ¿Cuáles serían los usos de la sustancia que el grupo analizó?
Presentación homogénea que permite fabricar, mezclas sólidas más uniformes con
otros productos granulados y de mejor calidad evitando así problemas de
segregación; contiene nitrógeno (N) y azufre (S), nutrientes esenciales, que tienen
una relación muy estrecha en el papel nutricional de la planta y cultivos también
favorece un crecimiento rápido, aumenta la calidad, el rendimiento y la rentabilidad
de los cultivos; está compuesta por nitrógeno 100% en forma de amonio (NH4), la
forma más susceptible a perdidas por lavado, desnitrificación y volatización; el azufre
100% lo posee en forma de sulfato, la única forma de azufre inmediatamente
disponible para las plantas; absorbe menos humedad ambiental que la urea o el
nitrato de amonio, resultando un menor apelmazamiento; recomendable su
aplicación en suelos de PH alcalino o suelos de origen calcáreo; cada tonelada
contiene 450 kg. de nutrientes esenciales; aumenta la disponibilidad del fosforo;
aumenta la disponibilidad de los micronutrientes.
10.4. Explique con sus propias palabras lo que entiende sobre la Ley
de las Proporciones Definidas o de la Composición constante.
La Ley de Proust dice que las sustancias puras están en proporciones definidas, es
decir, que indiferentemente de la cantidad que se ponga de diferentes elementos
estos reaccionan para formar compuestos definidos dejando como excedente la
cantidad no necesaria para su formación tomando como ejemplo una de los primeros
ilustraciones del químico sueco J.J Berzelius, el mismo que en un experimento
representativo calentó 10,00 g de Plomo (Pb) con diversas cantidades de azufre (S)
para formar el sulfuro de plomo, un sólido negro brillante, era fácil de saber cunado
había reaccionado todo el plomo. El exceso de azufre se podía eliminar lavando con
disulfuro de carbono, un líquido que disuelve el azufre pero no el sulfuro de plomo.

19. En tanto se usase al menos 1,56 g de azufre Berzelius obtenía 11,56 g de sulfuro de
plomo; todo el azufre en exceso de 1,56 g quedaba como sobrante sin reaccionar.
Si utilizaba más de 10,00 g de plomo con 1,56 g de azufre, el exceso de plomo
quedaba como sobrante.
11. Bibliografía
QUIMINET.COM, “Sulfato de Amonio”. Internet:
http://www.quiminet.com/articulos/10-beneficios-por-los-que-debe-usar-sulfato-de-
amonio-compactado-3510609.htm. Publicado: 21-03-2013; Acceso: 06-05-2016.
MÓNICA GONZÁLEZ; La Guía de Química: “Ley de las proporciones definidas”.
Internet:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/la-ley-de-las-roporciones-
definidas#ixzz47wEXSRi4; Publicado: 04-03-2011; Acceso: 06-05-2016.
CLUSTER DE GRANITO, “El granito”. Internet:
http://www.clustergranito.com/granito.php; Acceso: 06-05-2016.