Leyes de los gases

Física II

1. LEYES DE LOS GASES INTEGRANTES: Andrade Hernández Ana Karen Arellano Hernández Mariel Gisel Gonzales Saavedra Alondra Márquez Reyes Zaidaly Ramírez Hernández Diana Vizcarra Turrubiates Víctor

2. Propiedades de los gases Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumente un grado centígrado o en un grado kelvin (cuyas divisiones tienen la misma magnitud) por lo que se considere el valor 1/273 como el coeficiente de dilatación de los gases. Dado que en el S.I las temperaturas de estos se mide en kelvin. • Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada en un gas:  • Presión (P), (Pa) • Volumen (V), (m3) • Temperatura (T) (K) Las leyes que rigen esta transformación son:  T y V = GAY- LUSSAC ( P.Cte ) T y P = CHARLES ( V.Cte ) P Y V = BOYLE ( T.Cte )

3. Leyes de los gases Ley de boyle Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional ala presión aplicada P1 = presión inicial (Pa) V2= volumen inicial(m3 ) P2= presión final (Pa) V2= volumen final(m3) La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para el volumen es m3

4. Ejemplo de la Ley de Boyle

5. Ejercicio

6. Ley de Charles Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene sus proporcionales a sus temperaturas absolutas  

7. Ejemplo de la Ley de Charles

8. Ejercicio

9. Ley de avogadro   Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contiene el mismo numero de moléculas. El valor del numero de avogadro , fue determinado por Jean baptiste y es una cantidad constante para todos los gases, en los cálculos realizados en las reacciones químicas.

10. Para volúmenes de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 273k) el numero de moléculas es 23x+10~23 por cada mol de cualquier gas

11. Ley de Gay- Lussac Para una masa de un gas cualquiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante

12. Relación entre las leyes de los gases

13. Ley general del estado gaseoso El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión soportada

14. Gas ideal Un gas ideal es un gas hipotético (modelo perfecto) que permite hacer consideraciones practicas que facilitan algunos cálculos matemáticos, Se le supone conteniendo un numero pequeño de moléculas, por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula.  

15. El volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas.

16. Ejercicio

17. La constante universal de los gases De la Ley General del Estado Gaseoso sabemos que: PV/T =K O bien PV=KT Ec. A El valor de K se encuentra determinado en función del numero de moles(n) del gas en cuestión: K = n R Sustituyendo esta ultima igualdad en la ecuación anterior, tenemos: PV = n RT Ec. B En el cual:

18. Ejercicio

19. Mapa conceptual

20. Conclusión Llegamos a la conclusión de que para el estudio de los gases debemos de considerar las cuatro leyes antes vistas, ya que relacionan las propiedades de los gases y nos son de mucha utilidad para los cálculos matemáticos