Ligações químicas

Aula de Ligações Químicas

1. Ligações Químicas Prof. Armando Rodrigues

2. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia Por quê os átomos se ligam?

3. Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. Regra do octeto

4. Regra do Octeto Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. Configuração Geral: ns 2 np 6         Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li e Be.

5. Regra do Dueto Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He . Configuração Geral: ns 2   Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li e Be.

6. Tipos de ligação Ligação iônica metal+ ametal Ligação covalente ametal+ ametal Ligação metálica metal+metal

7. O diagrama de Linus Pauling

8. LIGAÇÃO IÔNICA Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl . Na (Z = 11)  1s 2 ,2s 2 , 2p 6 , 3s 1 Cl ( Z = 17)  1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5 Na + Cl - Na Cl

9. Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl

10. Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl

11. Ligação Iônica Formação dos íons: Na + Cl -

12. Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na + Cl -

13. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 20 Ca - ( tende a ceder 2 elétrons) 17 Cl – (tende a receber um elétron)

14. Família Carga dos íon 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A - 2 7A / H - 1 Quem perde e quem recebe elétrons? PERDE ELÉTRONS METAIS GANHA ELÉTRONS AMETAIS

15. Fórmula dos Compostos Iônicos [ A ] +X Y [ B ] -Y X  Cargas = + xy – xy = zero Exemplos: Ca +2 + Br -1  Ca Br 2 Al +3 + S -2  Al 2 S 3

16. Mais exemplos K + Cl -  KCl Ca +2 I -1  CaI 2 c) Al +3 S -2  Al 2 S 3 d) Fe +3 O -2  Fe 2 O 3

17. São sólidos nas condições ambiente; Possuem elevados pontos de fusão e ebulição; Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres. Características dos compostos iônicos

18. Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico Exemplo: formação do cloro – Cl 2 . Cl ( Z = 17)  1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5 Cl Cl Ligação Covalente Possui 7 elétrons na camada de valência

19. Configuração dos Átomos: Ligação covalente

20. Atração Quântica: Ligação Covalente

21. Representação da ligação covalente O O O 2 O = O Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Molecular Fórmula Estrutural

22. Definição: A ligação covalente coordenada baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde um dos átomos envolvidos na ligação contribui com 2 elétrons para a formação do par eletrônico. Exemplo: Formação do SO 2 . O (Z = 8)  1s 2 , 2s 2 , 2p 4 S ( Z = 16)  1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 4 Ligação Covalente Coordenada (Dativa)

23. Formação do SO: Formação do SO 2

24. Definição: Esse ligação ocorre entre dois metais, onde os dois tendem a perder elétrons. Dessa maneira, forma-se uma estrutura onde terá os respectivos cátions “mergulhados num mar de elétrons livres”. Ligação Metálica

25. Definição: Junção de dois ou mais metais, ou um metal e outro elemento com objetivo de obter um produto mais barato, mais resistente e etc. Ligas Metálicas

26. Ligas Metálicas

27. (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

28. (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que: Dados: Na m = 23; Z = 11 e F m = 19; Z = 9. a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos.

29. Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos. 

30. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e  B se associam forma-se um composto: a ) covalente, de fórmula AB; b) covalente, de fórmula A 2 B 3 ;   c) iônico, de fórmula A 2 B; d) covalente, de fórmula AB 2 ;   e) iônico, de fórmula AB.