Lista 3 solubilidade e kps

1. Nessa terceira lista abordamos cálculos de solubilidade relacionando-a com o produto de
solubilidade, , finalizando mais uma vez com o método das aproximações sucessivas
para questões mais elaboradas.

1. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos apenas os precipitados
a seguir, escreva o como função de sua solubilidade.
a)

b)

c)

d)

e)


2. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos apenas os precipitados
a seguir, calcular a solubilidade molar de cada um em água.

2. 3. Calcule a solubilidade do sob as condições seguintes,
assumindo que somente o equilíbrio de dissociação é importante.
a) Água pura.

b) .

c) .

d) .


4. Calcular a solubilidade do sob as condições abaixo,
considerando importante somente o equilíbrio de dissociação:
a) Água pura.

b) .

c) .





1. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos na dissolução apenas
os precipitados a seguir, escreva o como função de sua solubilidade.
a)

3. Como temos 1 mol de prata em cada mol de tiocianato de prata:



Como existe um mol de tiocianato em cada mol de tiocianato de prata:









b)




Como temos 1 mol de chumbo para cada mol de cromato de chumbo:

4. ]
Como existe um mol de cromato em cada mol de cromato de chumbo:


]





Como temos 1 mol de chumbo para cada mol de iodeto de chumbo:


]
Como existem 2 mols de iodeto em cada mol de iodeto de chumbo:


]

5. Como temos 1 mol de chumbo para cada mol de :


]
Como existe um mol de cloreto em cada mol de :


]
Como existe um mol de fluoreto em cada mol de :


]


e)



Como temos 2 mols de cério para cada mol de sulfito de cério:


]
Como existem 3 mols de sulfito em cada mol de sulfito de cério:

6. ]


2. Assumindo que no equilíbrio de dissociação estão envolvidos na dissolução apenas
os precipitados a seguir, calcular a solubilidade molar de cada um em água.

7. 3. Calcule a solubilidade do sob as condições seguintes,
assumindo que somente o equilíbrio de dissociação é importante.

8. b) .



Mas . Por quê?
Existem duas formas de se encontrar íons estrôncio, o precipitado e em uma
solução de .







Primeira aproximação:

Segunda aproximação:

9. S’ e S’’ não são iguais.
Terceira aproximação:

Quarta aproximação:

Quinta aproximação:

S’’’’ e S’’’’’ são iguais.

c) .

Utilizando o mesmo procedimento do item b:

Primeira aproximação:

Segunda aproximação:

S’ e S’’ são iguais.

d) .

10. Novamente com no item b:

Primeira aproximação:

Segunda aproximação:

Novamente S’ e S’’ convergem em duas aproximações.

4. Calcular a solubilidade do sob as condições abaixo,
considerando importante somente o equilíbrio de dissociação:

Lembra-se do problema 2 item b? Dele,

b) .



Mas . Por quê?
Existem duas formas de íon prata, o precipitado e o em solução.

11. Primeira aproximação:

Segunda aproximação:

Note a rápida convergência de S’ e S’’.

c) .



Mas . Por quê?
Existem duas formas de íon prata, o precipitado e o em solução.

12. Primeira aproximação:

Segunda aproximação:

Note como S’ e S’’ convergem. Note também o grande efeito de uma solução de
tem em comparação com o efeito de de .