Lista grandezas químicas e estequiometria

1. Lista de Exercícios – Grandezas Químicas e Estequiometria
Disciplina: Química
1)Determine as massas moleculares para as substâncias abaixo:
a)K2I b) Mg2Cl c) MgSO4 d) Na2CO3.
2)Quantos mols correspondem a 112 g de gás amônia(NH3)?
3) Em cada comprimido de um determinado analgésico há 0,50 gramas de aspirina. Ingerir um
desses comprimidos equivale a ingerir um determinado número de moléculas de aspirina, igual
a:
Peso molecular da aspirina = 180g/mol
a) 1,67.10
21
b)

3,00.10
23
c)

1,80.10
23
d) 1,20.10
18
e)

2,16.10
26
4)Determine o número de mol e o número de átomos existentes em 28 g de ferro?
(Massa Molar do ferro = 56 g/mol)
5)Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)?
a) 18,2 g. b) 58 g. c) 20,2 g. d) 56 g. e) 200 g.
6)(UNICAMP – SP) – Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual
seria a massa desta pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo,
escolhido o bário em lugar do cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40; Ba = 137.
R: 73,88Kg
7)(VUNESP – SP) – O ferro (massa atômica 56) é essencial à vida do homem porque está
presente, na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigênio para os
tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 . 10
13
glóbulos vermelhos. O número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é:
a) 6,0 . 10
23
b) 1,2 . 10
9
c) 3,1 . 10
22
d) 0,051 e) 2,9 . 6,0 . 10
23
8)(VUNESP – SP) – Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no
tratamento da água. Nesse aparelho é produzido o ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2),
que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do
oxigênio pode ser representada pela equação:
3 O2(g) → 2 O3(g)
Com base nessa equação, a partir de 1.000 g de O2(g) qual a quantidade em gramas de O3(g)
produzida?
9)O "airbag" é um dispositivo usado em carros para proteger motoristas e passageiros. Esse
dispositivo é inflado pelo gás nitrogênio produzido pela reação, praticamente instantânea, que
ocorre entre nitreto de sódio e o óxido de ferro (III), segundo a equação química

2. 6NaN3(_) + Fe2O3(s) → 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
Qual a quantidade de nitreto de sódio necessária para inflar uma bolsa de 67,2 litros com
nitrogênio nas CNTP (0ºC, 1 atm)?
a) 14 g b) 130 g c) 170 g d) 28 g e) 90 g
10)(UEPA) – A bárbara tecnologia de fabricação de armas de fogo (revólveres, fuzis, canhões,
etc.) utilizou e ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de carbono, enxofre e nitrato de
potássio. Esta mistura, quando explode, provoca um grande aumento de volume devido à
liberação de gases, arremessando os projéteis das armas. A combustão da pólvora é devida ao
oxigênio proveniente da decomposição do nitrato de potássio, conforme a equação de reação
(não balanceada) representada abaixo:
KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g)
Os coeficientes da reação a que se refere o texto são, respectivamente:
a) 1 : 1 : 1 b) 2 : 1 : 1 c) 2 : 2 : 1 d) 2 : 2 : 2 e) 1 : 2 : 2
11) (FUVEST – SP) – Coletou-se água do Rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar
completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra, micro-organismos
consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser
representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a
massa de matéria orgânica por litro de água do rio?
C6H10O5 + O2 → CO2 + H2O
a) 20,5 mg b) 40,5 mg c) 80,0 mg d) 160 mg e) 200 mg
12) (UFRGS – RS) – Num processo de produção de ácido acético, borbulha-se oxigênio no
acetaldeído (CH3CHO), a 60 oC, na presença de acetato de manganês (II) como catalisador:
2 CH3CHO (1) + O2 (g) → 2 CH3COOH (I)
Num ensaio de laboratório para esta reação, opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de
CH3CHO e 16,0 gramas de O2. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a
partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente que é
completamente consumido?
Resposta C
13)(ENEM) – Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4)
foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o
impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para
isso pode se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na
região atingida. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com
a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

3. Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal
situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material
neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de
caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:
a) 100
b) 200
c) 300
d) 400
e) 500
14) (UNICAMP – SP) – O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada de Beijing como um
verdadeiro fenômeno, tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar.
Divulgou-se que ele ingere uma quantidade diária de alimentos capaz de lhe oferecer uma
energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado, ou não, é uma incógnita. Só no almoço, ele
ingere um pacote de macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos.
a) Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente de glicose (C6H12O6), e que, no
metabolismo, toda essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e água.
Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão diário, qual é a contribuição do nadador
para o efeito estufa, em
gramas de dióxido de carbono? R: 733,3g
15)(FUVEST – SP) – Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas
por:
2C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando
apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de
carvão consumido na produção de 1 tonelada de ferro (massas atômicas:
Fe 56; C = 12; O = 16).
R: 321,4Kg