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1. Reações endotérmicas e exotérmicas
1- Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final
(produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se
corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivame nte, por:
a) liberação, maior, maior.
b) absorção , maior, menor.
c) liberação, menor, menor.
d) absorção, menor, maior.
e) liberação, maior, menor.
2- Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
a) apenas o primeiro é exotérmico.
b) apenas o segundo é exotérmico.
c) apenas o terceiro é exotérmico.
d) apenas o primeiro é endotérmico.
e) apenas o segundo é endotérmico.
3- A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação
entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente
liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por
sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de
cálcio (CaCO
3). As equações referentes às reações são:
I. CaO + H
2O ∆ Ca(OH) 2 + calor
II. CaCO
3 + calor ∆ CaO + CO 2
Identifique a afirmativa incorreta:
a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição.
c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico
(H
2SO4) produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl)
produz CaCl
2 e água.

4- Considere as seguintes transformações:
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) ∆ dióxido de
carbono gasoso.
II. Ferro fundido ∆ ferro sólido.
III. Água líquida ∆ vapor d’água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à
temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.

5- (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são
armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as
substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão
representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com
seus respectivos ∆H.
I. CaO
(s) + SiO2(g) ∆ CaSiO 3(s) ∆H = – 89,5 kj/mol
II. NH
4NO3(s) + H2O(l) ∆ NH 4
+
(aq)
+ NO3
–
(aq)
∆H = + 25,69 kj/mol
III. CaCl
2 (s) + H2O (l) ∆ Ca 2+ (aq) + 2 Cl
–
(aq) ∆H = – 82,80 kj/mol
Analise as reações e os valores correspondentes de ∆H e indique a alternativa que correlaciona,
adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a) I. fria, II. quente, III. fria. b) I. quente, II. fria, III. quente. c) I. fria. II. fria, III. fria.
d) I. quente, II. quente, III. fria. e) I. quente, II. quente, III. quente.
6- Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”.
A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) hidroscópica.
e) catalisada
7- Éter é normalmente usado para aliviar dores
provocadas por contusões sofridas por atletas,
devido ao rápido resfriamento provocado, por esse
líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento
ocorre porque:
a) o éter é um liquido gelado.
b) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este
um processo endotérmico.
c) o éter reage endotermicamente com substâncias
da pele.
d) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e
este é um processo exotérmico.
e) o éter se sublima
8- (PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm:
I- H
2(g) + 1/2 O2(g) ∆ H 2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe
(s) + 3/2 O2(g) ∆ Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) ∆ Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite) + O2(g) ∆ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) ∆ CO2(g) + H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
a) I b) II c) III d) IV e ) V

2. 9- (UFMG/99) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante
apresentou este quadro:

Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é:
a) 1. b) 3. c) 0. d) 2.
10- (Ufsm) Com relação aos processos de mudança de
estado físico de uma substancia,
pode-se afirmar que são endotérmicos:
a) vaporização - solidificação - liquefação.
b) liquefação - fusão - vaporização.
c) solidificação - fusão - sublimação.
d) solidificação - liquefação - sublimação.
e) sublimação - fusão - vaporização.
11- (UFLA/2002) O gás propano é um combustível
usado em acampamento. Sua reação e calor de
combustão (∆H
C) são dados pela equação abaixo:

C
3H8(g) + 5O 2(g) ∆ 3CO 2(g) + 4H2O(g) ∆HC = -448 kJ
mol
-1


A massa de propano necessária para fornecer 112 kJ
de calor é
a) 10 g b) 12 g c) 44 g d) 11 g e) 36 g
12- (Uepg) Considere a representacao grafica da variacao de entalpia
abaixo.
Entre os processos que ela pode representar figuram:


01) a fusao da agua
02) a vaporizacao da agua
04) a oxidacao da gordura
08) a combustao da gasolina







13- (Ufmg) Ao se sair molhado em local aberto,
mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de
frio. Esse fenômeno esta relacionado com a
evaporação da água que, no caso, esta em contato
com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE
pelo fato de que a evaporação da água
a) e um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) e um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) e um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) e um processo exotérmico e retira calor do corpo.

14- (Unesp) Considere a equação a seguir:

2H
2(g) + O 2(g) → 2H 2O(l) ∆H = - 572 kJ

E correto afirmar que a reação e:

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água
produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio
consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida.
Cálculo de reação
15- Ao receber 3000 cal, um corpo de 150 g aumenta
sua temperatura em 20 °C, sem mudar de fase. Qual
o calor específico do material desse corpo?





16- Uma peça de ferro de 50 g tem temperatura de 10
o
C.
Qual é o calor necessário para aquecê-la até 80
o
C? (calor
específico do ferro: c = 0,11 cal/ g.
o
C )

17- Quantas calorias são necessárias para se
aquecer 200 l de água, de 15 °C a 70 °C?






18- Uma peça de chumbo de 200 g tem temperatura de -
10
o
C. Qual é o calor necessário para aquecê-la até 90
o
C?
(calor específico do chumbo: c = 0,031 cal/ g.
o
C )

3. 19- Determine a quantidade de calor que 500 g de
álcool deve perder para que sua temperatura diminua
de 30
o
C para 10
o
C. O calor específico da água é
0,58 cal/ g.
o
C.

20- Um corpo de massa 50 gramas recebe 300 calorias e
sua temperatura sobe de 10
o
C até 30
o
C. Determine o calor
específico da substância que o constitui.



Energia de ligação
21- (PUC - RJ-2007) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da
hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo






Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa
reação, em kJ/mol, é igual a:
a) - 53. b) + 104. c) - 410. d) + 800. e) - 836
22- Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela,

pode-se estimar que o ∆H da reação representada por

H
2(g) + Cℓ 2(g) 2 HCℓ (g)

H-H + Cℓ - Cℓ H-Cℓ

dado em kJ por mol de HCℓ(g), é igual a:
a) - 92,5 b) - 185 c) – 247 d) + 185 e) + 92,5

23- (UFMG) Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos,a 25ºC.

A variação de entalpia, aproximada, para a reação

CH
4(g) + Cl2(g) CH 3Cl(g) + HCl(g)

+ Cℓ - Cℓ + H-Cℓ


calculada a partir dos dados é:
a) -181,5 kcal/mol b) -24,2 kcal/mol c) +338,8 kcal/mol d) +181,5 kcal/mol e) -338,8 kcal/mol
Lei de Hess
24- A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
N
2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?


I) N
2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO 2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol
-1

II) 2 NO
(g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol
-1

4. 25- Determine a variação de entalpia da seguinte reação:
)(3)(2)(422
gglNHHHN ®+
A partir das estapas:
)(42)(2)(22
lggHNHN ®+ ∆H = + 51 kJ/mol
)(3)(2)(223
gggNHHN ®+ ∆H = - 92 kJ/mol



26- Calcule o ∆H da reação:
)()(4)(2)(42426
ggggHFCFFHC +®+



Etapas:
)()(2)(2422
gggHFFH ®+ ∆H = -1.092 kJ/mol

)(4)(2.)(242
gggrafCFFC ®+ ∆H = -1.360 kJ/mol

)(42)(2.)(22
gggrafHCHC ®+ ∆H = -52 kJ/mol





27- Calcule o ∆H da reação abaixo:
P
4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ?

etapas:
I) P
4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol
-1

II) 4 PCl
3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol
-1





28- Dadas as equações termoquímicas:
C
(Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?

I) C
(Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcal

II) C
(diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal




A variação de entalpia será:
a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal