Lluvia acida

Las reacciones de formación de la lluvia acida

1. Se llama lluvia ácida a la que se forma cuando el vapor del agua se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. Estos gases forman ácido sulfúrico y ácido nítrico. El (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas y de la industria metalúrgica. Estos compuestos se oxidan con el dióxido atmosférico dando .Finalmente el SO2 se oxida a (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia. Las emisiones de SO2 se generan en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1 %), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre. S + →   Reacciones químicas que generan la lluvia ácida Miguel_Ruiz Alien_2001

2. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular. Una vez formado el radical , reacciona con el oxigeno atmosférico formando + → + La constante de velocidad para dicho paso es de K = 4,4 x a 298 K. En presencia del vapor de agua , el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico ( ). (l) + (g) → (l)   Alien_2001 Miguel_Ruiz

3. El óxido nítrico ( ) presente en la atmósfera contribuye a la lluvia ácida y a la formación de smog o niebla fotoquímica. También contribuye, al igual que los clorofluorocarbonos (CFC), a la destrucción de la capa de ozono . La obtención de se da a partir de una reacción endotérmica. Según el Principio de Le Chatelier la composición en el equilibrio se desplaza hacia la formación de NO si la temperatura aumenta. Es así como se realiza su obtención en los motores de autos y aviones ,donde se alcanzan temperaturas muy altas , para luego expulsarlo por el tubo de escape junto con otros gases contaminantes. (g) + → 2NO ) A nivel industrial se produce por la oxidación por medio de un catalizador del amoniaco : (g) + 5 850 → 4NO + Este NO se oxida con el dioxígeno atmosférico, 2NO (g) + → )   Miguel_Ruiz

4. Este reacciona con el agua dando ácido nítrico ( , que se disuelve en el agua. + → + NO   El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El Ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro, se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO 2  que se produce en la reacción. Miguel_Ruiz

5. El oxido carbónico ( )es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2). Este oxido se mescla con el vapor de agua , nieve para formar acido carbónico . Si bien no es un acido débil este en grandes concentraciones puede ser un grave contaminador . La lluvia normalmente tiene un pH promedio de 5 a 6 , por la presencia de este acido pero en grandes concentraciones puede llegar a acidificar mas aun la lluvia . (g) + → )   Miguel_Ruiz

6. La lluvia acida con el tiempo corroe las construcciones de piedra caliza y mármol (CaCO 3 ). La reacción mas común es : (s) + S (ac) → (s) + (l) + (g) Además , el dióxido de azufre también corroe directamente al carbonato de calcio : (s) + 2S (g) + (g) → (s) + 2 (g)   Miguel_Ruiz

7. Bibliografia Química Física del Ambiente y de los Procesos Medioambientales (Escrito por Juan E. Figueruelo , Martín Marino) https://books.google.com.pe/books?id=aVq87XOwWH4C&pg=PA305&lpg=PA305&dq=HOSO2&source=bl&ots=eztsAGtACK&sig=ACfU3U1GaO5hfIj0CXhTOgvCEccl2e-vuA&hl=es&sa=X&ved=2ahUKEwjY_Iin9fnpAhVzJrkGHb4SC6UQ6AEwDnoECAoQAQ#v=onepage&q=HOSO2&f=false Oxido nitrico https://www.elsevier.es/es-revista-offarm-4-articulo-oxido-nitrico-13069634#:~:text=La%20historia%20del%20%C3%B3xido%20n%C3%ADtrico,tono%20muscular%20de%20los%20vasos Miguel_Ruiz Alien_2001