Los compuestos quimicos

1. UNIDAD Nº 02. UNIDAD Nº 02.
ATOMOS, MOLECULAS E ATOMOS, MOLECULAS E
IONESIONES
(COMPUESTOS QUÍMICOS)(COMPUESTOS QUÍMICOS)
LIC. DORLAN ORTEGA
INSTITUTO UNIVERSITARIO
POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
Extensión Valencia

2. COMPUESTOS
QUÍMICOS
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
(Metálicos y No Metálicos
COMPUESTOS
ORGÁNICOS
(Hidrocarburos)
COMPUESTOS
COMPLEJOS
(combinaciones de los compuestos)
UNIONES DE LOS
ELEMENTOS
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3. COMPUESTOS
INORGÁNICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS SALES BASES HIDRUROS
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS O
ANHIDRIDOS
HIDRÁCIDOS
OXACIDOS
HIDRÁCIDAS
OXACIDAS
PSEUDOSALES O
FALSAS
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4. CARACTERÍSTICASCARACTERÍSTICAS

Los elementos que constituyen los compuestos tienden a Los elementos que constituyen los compuestos tienden a
intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como intercambiar sus valencias, Colocándose cada una como
subíndice del otro, el cual representan los átomos que e subíndice del otro, el cual representan los átomos que e
tienen de cada elemento en el compuesto.tienen de cada elemento en el compuesto.
FeFe22OO3, 3, el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro.el 2 es la del oxígeno y el 3 la del hierro.

Dependiendo de las cantidad de elementos, los Dependiendo de las cantidad de elementos, los
compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2 compuestos inorgánicos se clasifican en Binarios (si son 2
elementos), Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si elementos), Ternarios (si son 3 elemento), Cuaternarios (si
son 4 elementos), entre otros.son 4 elementos), entre otros.
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5. 
Cada compuesto inorgánico presenta una Cada compuesto inorgánico presenta una
estructura para establecer su nombre y un estructura para establecer su nombre y un
procedimiento para indicar su formula, procedimiento para indicar su formula,
establecida según las reglas de la IUPAC.establecida según las reglas de la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se identifican Los compuestos inorgánicos se identifican
por la combinación de los elementos que por la combinación de los elementos que
puedan presentarpuedan presentar

6. IDENTIFICACIÓN DE LOS IDENTIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOSCOMPUESTOS

ÓXIDOS ÓXIDOS →→ Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No Metal con Oxígeno (Óxido Básico); No
Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos).Metal con Oxígeno (Óxido Ácidos o Anhídridos).
HgO, NHgO, N22OO33, , NaNa22OO, , COCO

ÁCIDOSÁCIDOS →→ Hidrógeno con No Metal (Hidrácido); Hidrógeno con No Metal (Hidrácido);
Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido)Hidrógeno, No Metal o Metal (Cr, Mn) y Oxígeno (Oxácido)
HCl, HHCl, H33POPO44

SALES SALES →→ Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No Metal con No metal (Hidrácidas); Metal, No
Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa).Metal y Oxígeno (Oxácida); dos NO Metales (Falsa).
NaCl, CaSONaCl, CaSO44, CS, CS22
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7. 
BASESBASES →→ Metal con grupo hidroxi u Metal con grupo hidroxi u
oxidrilo (OH) oxidrilo (OH)
KOH, Mg(OH)KOH, Mg(OH)22

HIDRUROSHIDRUROS →→ Metal con HidrógenoMetal con Hidrógeno
NaH, FeHNaH, FeH33

8. ESTRUCTURAS PARA
NOMBRAR UN
COMPUESTO
ESTRUCTURA
TRADICIONAL
ESTRUCTURA DE
STOCK
ESTRUCTURA
MODERNA
EMPLEA SUFIJOS
Dependen de las Valencias de los
elementos
EMPLEA NÚMEROS
ROMANOS
Dependen de las Valencias de los
elementos
EMPLEA PREFIJOS
MATEMATICOS
Dependen de las Valencias de los
elementos
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9. CONSIDERACIONESCONSIDERACIONES

No todos los compuestos emplean las tres No todos los compuestos emplean las tres
estructuras (ET, ES, EM) para ser estructuras (ET, ES, EM) para ser
nombrados, solo lo hacen los óxidos y las nombrados, solo lo hacen los óxidos y las
sales.sales.

Los hidruros y las bases emplean solo las 2 Los hidruros y las bases emplean solo las 2
primeras estructuras (ET y ES).primeras estructuras (ET y ES).

Los ácidos que se nombran empleando la 1 Los ácidos que se nombran empleando la 1
y la 3 estructura (ET y EM).y la 3 estructura (ET y EM).
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10. FORMAS DE CADA FORMAS DE CADA
ESTRUCTURA SEGÚN EL ESTRUCTURA SEGÚN EL
COMPUESTOCOMPUESTO

ÓXIDOS: (ET) ÓXIDOS: (ET) Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo. Palabra Óxido + nombre del metal/ no metal + sufijo.
(ES) (ES) Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº Palabra Óxido + de + nombre del metal/ no metal + (Valencia en nº
romano). romano). (EM) (EM) Prefijo +Prefijo + Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del Palabra Óxido + de + Prefijo + nombre del
metal/ no metal. metal/ no metal.

Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los Para el caso del resto de los compuestos a excepción de los
ácidos se mantienen la forma de las estructuras, modificando ácidos se mantienen la forma de las estructuras, modificando
solamente la Palabra Óxido porsolamente la Palabra Óxido por::

SALESSALES: (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre : (HIDRÁCIDA) Nombre del No Metal + URO, (OXÁCIDA) Nombre
del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO.del Radical (NMO), (FALSA) Nombre del 2 no metal + URO.

BASEBASE: Palabra Hidróxido.: Palabra Hidróxido.

HIDRUROHIDRURO: Palabra Hidruro.: Palabra Hidruro.

ÁCIDO: (Hidrácido): ÁCIDO: (Hidrácido): Palabra Ácido + Nombre del No Metal + Palabra Ácido + Nombre del No Metal +
Sufijo Hídrico. (ET); Sufijo Hídrico. (ET); (Oxácido) (Oxácido) Palabra Ácido + Nombre del No Metal Palabra Ácido + Nombre del No Metal
+ Sufijo + Sufijo
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11. 
Sufijos empleados: Sufijos empleados: Cuando el elemento tenga una Cuando el elemento tenga una
sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2 sola valencia no se utiliza sufijo; Si el elemento tiene 2
Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia). Valencias: OSO (Menor Valencia) ICO (Mayor Valencia).
Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos Cuando el elemento tenga más de 2 Valencias, estos
sufren una modificación:sufren una modificación:
HIPO……..OSO (1 Valencia)HIPO……..OSO (1 Valencia)
………… ………… OSO (2 Valencia)OSO (2 Valencia)
………… ………… ICO (3 Valencia)ICO (3 Valencia)
Per…..... ICO (4 Valencia)Per…..... ICO (4 Valencia)

Prefijos empleados: Prefijos empleados: Dependen del subíndice de Dependen del subíndice de
cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta cada elemento: Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta
(5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10)(5), Hexa (6), Hepta (7), Octa (8), Nona (9), Deca (10)
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12. PASOS PARA NOMBRARPASOS PARA NOMBRAR

Se identifican los elementos, de manera de saber Se identifican los elementos, de manera de saber
el tipo de compuesto.el tipo de compuesto.

Se identifican las valencias con que trabajan cada Se identifican las valencias con que trabajan cada
elemento, de manera de ver el sufijo a emplearelemento, de manera de ver el sufijo a emplear

Se utiliza la estructura dependiendo del Se utiliza la estructura dependiendo del
compuesto.compuesto.
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13. FORMULACIÓN
COMPUESTO
NOMBRE DEL
COMPUESTO
DATOS
NUMÉRICOS
LOS ELEMENTOS
CANTIDAD.
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14. A TRAVÉS DEL NOMBREA TRAVÉS DEL NOMBRE

Se identifican los elementos que constituyen el Se identifican los elementos que constituyen el
compuesto.compuesto.

Se identifican las valencias con que trabajan cada Se identifican las valencias con que trabajan cada
elemento, según la característica dada.elemento, según la característica dada.

Se realiza el cruce de los elementos y las Se realiza el cruce de los elementos y las
valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos).valencias. (Este paso no se realiza en los ácidos).
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15. A TRAVÉS DE DATOS A TRAVÉS DE DATOS
NUMÉRICOSNUMÉRICOS

Se determina la formula del compuesto (Empírica o Se determina la formula del compuesto (Empírica o
Molecular).Molecular).

Se divide los datos proporcionados con respecto a la Se divide los datos proporcionados con respecto a la
masa atómica de cada elemento.masa atómica de cada elemento.

Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los Se selecciona el resultado menor, para luego dividir los
resultados anteriores con respecto a la cantidad menor.resultados anteriores con respecto a la cantidad menor.

Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice Los resultados de la 2 división se colocan como subíndice
de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula de cada elemento. Con estos pasos se calcula la formula
empírica.empírica.
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16. 
Se determina la Masa Molecular de la Se determina la Masa Molecular de la
Formula empírica calculada.Formula empírica calculada.

Se establece una relación de masa Se establece una relación de masa
molecular, dada/calculada. El resultado de molecular, dada/calculada. El resultado de
esta se multiplica por cada subíndice en la esta se multiplica por cada subíndice en la
Formula Empírica y así se genera la Formula Empírica y así se genera la
Formula Molecular.Formula Molecular.
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