Método del ión electrón en medio ácido modificado Laura Doce[19708].pdf

Método del ión electrón en medio ácido explicado paso a paso de manera facil para comprenderlo rapido

1. Método del iOn
electrón
EN MEDIO ÁCIDO
LAURA DOCE

2. Para balancear la siguiente ecuación…
Fe
2+
( aq) + Cr
2O
7
2-
(aq) Fe
3+
(aq) + Cr
3+
( aq)
El elemento hierro que aparece formando el catión Fe
2+
en el reactivo y como Fe
3+
en el
producto, aumenta su estado de oxidación de +2 a +3 .
Se oxida , entonces el catión Fe
2+
actúa como Agente reductor
El elemento cromo está actuando en el ióndicromato con estado de
oxidación +6 y en el ion cromo(III) con estado de oxidación +3.
Se reduce, entonces el ion Cr
2O
7
2-
funciona en esta ecuación como
Agente oxidante
( +2) (+6)( -2) (+3) (+3)
En primer
lugar.
Colocamos
los estados
de oxidación
a cada
elemento

3. Hemiecuaciónde oxidación
Fe
2+
Fe
3+
+ 1e-
Controlamos el balance de masa hay una partícula de hierro de cada lado
Controlamos el balance de carga, del lado de los reactivos es 2+ y del lado de los
productos también es 2+ ( 3+ debido a la carga del catión y 1-debido a la
carga del electrón)

4. Hemiecuaciónde Reducción
Cr
2O
7
2-
(aq) 2 Cr
3+
( aq)
En primer lugar debemos balancear la cantidad de partículas del
elemento que sufre el cambio del número de oxidación. En este caso
hay 2 partículas de cromo en el reactivo y solo una en el producto
Cr
2O
7
2-
(aq) + 6e- 2 Cr
3+
( aq)
En segundo agregamos los e que se transfieren , si cada cromo tiene estado
de oxidación +6 y pasa a +3 se adquieren 3e-por cada partícula de cromo
es decir un total de 6e-

5. Es necesario realizar un balance de masa y carga, teniendo en cuenta
que el medio ácido, disponemos de H
2O y H+
Cr
2O
7
2-
(aq) + 6e- 2 Cr
3+
( aq)
En cuanto al balance de carga en el reactivo tenemos 8cargas
negativas y en el producto 6 positivas.
Usamos las partículas cargadas del medio en este caso H+
Cr
2O
7
2-
(aq) + 6e-+14 H+ 2 Cr
3+
( aq)
Colocando 14H+ del lado de los reactivos logramos que la carga se
iguale siendo 6+a cada lado de la ecuación
Finalmente necesitamos balancear la masa y este paso se resuelve agregando
moléculas de agua del lado donde haya deficiencia de H y O
Cr
2O
7
2-
(aq) + 6e-+14 H+ 2 Cr
3+
( aq) + 7H
2O

6. --------------------------------------------------------------------------------------
( Fe
2+
Fe
3+
+ 1e-) x6
( Cr
2O
7)
2-
(aq) + 6e-+14 H+ +6 Fe
2+
2 Cr
3+
( aq) + 7H
2O + 6Fe
3+
+6e-
Sumamos las hemiecuacionesmiembro a miembro , cancelamos los e-y
controlamos que haya quedado balanceada
Analizamos las dos Hemiecuaciones…
La cantidad de e que se liberan en la oxidación debe coincidir con la cantidad
de e incorporados en la reducción
( Cr
2O
7
2-
(aq) + 6e +14 H+ 2 Cr
3+
( aq) + 7H
2O )
Multiplicamos por 6 la
segunda ecuación a
fin de igualar los e